学年甘肃省兰州新区舟曲中学高一上学期第二次月考化学试题解析版.docx

学年甘肃省兰州新区舟曲中学高一上学期第二次月考化学试题解析版.docx

《学年甘肃省兰州新区舟曲中学高一上学期第二次月考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年甘肃省兰州新区舟曲中学高一上学期第二次月考化学试题解析版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年甘肃省兰州新区舟曲中学高一上学期第二次月考化学试题解析版

甘肃省兰州新区舟曲中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56K-39Mn-55Cu-64Zn-65Ba-137

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1.下列物质中，属于非电解质的是

A.石墨B.H2SO4C.C2H5OHD.NaCl

【答案】C

【解析】A、在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；非电解质在溶液中能够导电，说明溶于水后发生反应生成了电解质，如二氧化硫、三氧化硫、氨气等。

A、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、H2SO4在水溶液中能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，故C正确；D、氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故D错误。

故选C。

2.下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A.胶体是一种介稳体系B.胶体中分散质粒子的直径小于1nm

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和悬浊液

【答案】B

【解析】A、胶体是一种介稳体系，稳定性介于溶液和悬浊液之间，故A正确；B、胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，故B错误；C、胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故C正确；D、悬浊液颗粒较大，不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，故D正确；故选B。

3.Na2O2的摩尔质量是

A.78B.78gC.78g/molD.78mol

【答案】C

【解析】A、78是Na2O2的相对分子质量，故A错误；B、可以表示Na2O2的质量，故B错误；C、是Na2O2的摩尔质量，故C正确；D、可以表示Na2O2的物质的量，故D错误；故选C。

4.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是

A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

【答案】A

【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。

5.下列说法正确的是

A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物

C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

【答案】B

【解析】试题分析：

A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。

考点：

考查物质的分类等知识。

6.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。

其中X、Y分别是

A.Na2CO3、Ba（NO3）2B.Na2CO3、AgNO3C.BaCl2、Na2CO3D.Na2CO3、BaCl2

【答案】C

【解析】粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

现先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：

BaCl2，Na2CO3，故选C。

7.取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是

①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声

A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

【答案】D

【解析】钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、快速游动、嘶嘶响；钠密度小于水浮水面，①正确②错误；钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故③正确；反应后溶液生成氢氧化钠遇到无色的酚酞试液变红，故④正确；反应过程剧烈，有氢气生成，会发出“嘶嘶”的响声，故⑤正确；故选D。

8.下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为1mol

B.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

C.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

D.同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

【答案】D

【解析】A、标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6LNH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；故选D。

9.下列离子方程式中，正确的是

A.小苏打与盐酸反应：

CO32—+H+＝CO2↑+H2O

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸：

H++OH—＝H2O

D.稀硫酸滴在银片上：

2Ag+2H+＝2Ag++H2↑

【答案】B

【解析】A、HCO3—难电离，小苏打与盐酸反应：

HCO3—+H+＝CO2↑+H2O，故A错误；B.向AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水是弱碱性，不能溶解Al（OH）3：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸：

2H＋+2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝2H2O＋BaSO4↓，故C错误；D、氢的活泼性比银强，稀硫酸滴在银片上：

Ag与H+不反应，故D错误；故选B。

10.下列转化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是

A.PCl3→PCl5B.MnO4—→Mn2+C.SO3→SO42—D.CO2→H2CO3

【答案】A

【解析】试题分析：

加入适当的氧化剂，氧化剂具有氧化性，将其他的物质氧化，其他物质的化合价应该升高。

A中化合价升高，B化合价降低，C化合价降低，D化合价降低。

考点：

考查氧化还原反应等相关知识。

11.能用H++OH—＝H2O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应

C.Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入澄清石灰水中

【答案】B

【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋+OH－=H2O表示。

A.氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故A错误；B.澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H＋+OH－=H2O，故B正确；C.Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D、二氧化碳通入澄清石灰水中：

CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D错误；故选B。

12.下列反应中水只表现还原性的是

A.3NO2+H2O＝2HNO3+NOB.2H2O

2H2↑+O2↑

C.2F2+2H2O＝4HF+O2↑D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

【答案】C

【解析】水中H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，水为还原剂，O元素化合价升高，应生成氧气。

A、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B.2H2O

2H2↑+O2↑，水中H元素化合价降低，水为氧化剂，又有O元素化合价升高，被氧化，水又为还原剂，故B错误；C.2F2+2H2O＝4HF+O2↑，O元素化合价升高，生成氧气，水只为还原剂，故C正确；D、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故选C。

13.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

A.MnO4—、K+、S2—、Na+B.Mg2+、NO3—、OH—、Cl—

C.K+、H+、Cl—、CO32—D.Na+、OH—、Cl—、NO3—

【答案】D

【解析】试题分析：

A、MnO4－显紫红色，故错误；B、Mg2＋和OH－反应生成Mg（OH）2，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。

考点：

考查离子大量共存等知识。

14.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H+、NO3—、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3—、Cl—、K+

C.K+、Ba2+、OH—、SO42—D.Cu2+、NH4+、Br—、OH—

【答案】A

【解析】试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应；C中生成硫酸钡白色沉淀，但不是氧化还原反应；D中Cu2+、NH4+与OH－均反应。

不能大量共存，但反应不是氧化还原反应，答案选A。

考点：

考查离子共存的正误判断

15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C.17g氨气所含的质子数目为10NAD.2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA

【答案】C

16.设NA为阿伏加德罗常数的值。

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为

，c克该气体的物质的量为

mol，在标准状况下Vm=22.4L·mol－1，则体积为

mol×22.4L·mol－1=

L，所以A正确；故选A。

17.有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

（1）

0.15mol

0.1mol

0.05mol

—

（2）

0.05mol

0.15mol

—

0.05mol

两份营养液的成分

A.仅c（K+）相同B.完全相同C.仅c（Cl—）相同D.完全不同

【答案】B

【解析】

（1）中n（K＋）=0.15mol+0.1mol×2=0.35mol，n（SO42－）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，n（Zn2＋）=0.05mol，（Cl－）=0.15mol，

（2）中n（K＋）=0.05mol+0.15mol×2=0.35mol，n（SO42－）=0.15mol，n（Zn2＋）=0.05mol，（Cl－）=0.05mol+0.05mol×2=0.15mol，

所以①和②中各种离子的物质的量：

n（K＋）=0.35mol，n（SO42－）=0.15mol，n（Zn2＋）=0.05mol，n（Cl－）=0.15mol，所以成分相同，故选B．

18.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A

B

C

D

气缸中燃料燃烧

人工吹制玻璃器皿

铜狮表面出现铜绿

酸雨的形成

（NO2→HNO3、SO2→H2SO4）

【答案】B

【解析】A、气缸中燃料燃烧，C、O元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A错误；B、人工吹制玻璃器皿不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B正确；C、铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，解题关键：

发生的化学反应及反应中有无元素的化合价变化，易错点C，注意从化合价角度分析，不能只看到固体表面覆盖一层绿色的物质。

19.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

【答案】B

【解析】试题分析：

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+，Fe2+失电子被氧化，作还原剂表现还原性，若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C也具有还原性，且还原性比Fe2+强，选B。

考点：

考查氧化还原反应。

20.根据反应

（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+

（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO+H++Cl—＝H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是

A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+

C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

【答案】A

【解析】试题分析：

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：

（1）Cu2+＞Fe2+；

（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。

故选A。

考点：

考查根据方程式判断氧化性、还原性强弱的比较。

点评：

在同一反应中，氧化性：

氧化剂>氧化产物；还原性：

还原剂>还原产物。

21.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（　　）

A.CO2（g）通入NaOH溶液中B.CO2（g）通入石灰水中

C.NH3（g）通入CH3COOH溶液中D.NH3（g）通入盐酸中

【答案】C

【解析】试题分析：

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C过程离子浓度变大，导电能力增强。

答案选C。

考点：

电解质溶液的导电与溶液中离子浓度的关系

22.某溶液中大量存在五种离子：

NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：

n（NO3—）：

n（SO42—）：

n（Fe3+）：

n（H+）：

n（X）＝2：

3：

1：

3：

1，则X可能为

A.Na+B.Mg2+C.Cl—D.Ba2+

【答案】B

【解析】由物质的量之比为n（NO3－）：

n（SO42－）：

n（Fe3＋）：

n（H＋）：

n（X）=2：

3：

1：

3：

1，溶液不显电性，而：

2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：

=+2，即：

X为带两个单位正电荷的阳离子，A、只带一个单位正电荷的阳离子，故A错误；B、SO42－与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2＋，故B正确；C、由以上分析，C错误；D、SO42－与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查溶液为电中性及离子的共存，解题关键：

阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数，确定M为阳离子，题目难度中等。

易错点：

D。

第II卷（非选择题，共56分）

23.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：

（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．___两种物质都是氧化物；____两种物质都是盐；___两种物质都不是电解质。

（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

①上述反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

②判断胶体制取成功的操作方法是____________________________________________________________。

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

A．出现红褐色沉淀，说明胶体发生了__________；B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是____________________________________。

【答案】

（1）.B

（2）.D（3）.A（4）.FeCl3+3H2O（沸）

Fe（OH）3（胶体）+3HCl（5）.用一束可见光透过（照射）制得的分散系，若能看到一条光亮的通路，则证明胶体制取成功。

（或用一束可见光透过（照射）制得的分散系，若产生丁达尔效应，则胶体制备成功）（6）.聚沉（7）.Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】试题分析：

（1）由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化铁，B符合；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐，故氯化铁和硫酸氢钠是盐，D符合；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，二氧化碳为非电解质，A符合，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；

（2）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O（沸）

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl；

②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体；

③A、稀硫酸为电解质溶液，而胶体遇电解质溶液发生聚沉；

B、随着稀硫酸的加入，氢氧化铁沉淀会溶解，离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O。

考点：

考查酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质等

24.根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤久置的石灰水出现“白膜”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧

（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

（2）写出变化④⑦的离子方程式：

④______________________________________；⑦______________________________________。

（3）写出

和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式____________________________________。

【答案】

（1）.①④⑥⑨

（2）.④（3）.

（4）.

（5）.

【解析】

（1）氧化还原反应反应中，应有元素化合价的升降，题中①④⑥⑨为氧化还原反应，②③⑤⑦⑧为非氧化还原反应，其中④为置换反应；

（2）铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，则发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；硫酸可以清洗铁锈，为氢离子和氧化铁的反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）CO2和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O。

25.I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：

3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O。

（1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。

（2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。

（3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。

（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L。

II.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是_________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。

（从上述五种物质中选取两种）

（3）根据上述反应可推知_________________（填字母）

a.氧化性：

Cr（OH）3>H2CrO4b.氧化性：

H2CrO4>O2

c.还原性：

H2O>H2O2d.还原性：

H2O2>Cr（OH）3

【答案】

（1）.3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）.HNO3（3）.Cu（NO3）2（4）.

（5）.44.8（6）.H2O2（7）.H2CrO4→Cr（OH）3（8）.bd

【解析】I.

（1）.在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O；

（2）反应中N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，还原产物为NO；（3）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下

；（4）根据方程式，每转移6mol电子，生成2molNO气体，若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为2mol×22.4L·mol－1=44.8L。

II.

（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂；

（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，H2CrO4→Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，氧化性：

氧化剂的氧化性强于氧化产物，H2CrO4>O2，a.氧化性：

还原产物的氧化性，小于氧化剂，Cr（OH）3

H2CrO4>O2正确；c.还原产物的还原性小于还原剂，还原性：

H2O

H2O2>Cr（OH）3，故正确；故选bd。

26.从海水中可以提取氯化钠、溴、镁等物质。

（1）上述流程中，分离出氢氧化镁的操作方法是_____________。

（2）上述流程中，溴离子转化为溴单质的离子方程式是_______________________。

（3）将溴单质（微溶于水、易溶于有机溶剂）从水溶液中分离出来的操作方法是_____，可加入的试剂是___（填字母）。

A.四氯化碳B.苯C.汽油D.酒精

提取溴单质的操作步骤是：

____→____→____→____→将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔→_____。

（填字母）

A.分液B.检漏C.装药品D.静置E.振荡

【答案】

（1）.过滤

（2）.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（3）.萃取分液（4）.ABC（5）.B（6）.C（7