5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是（）
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用焰色反应来检验氯化钾固体和氯化钠固体
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有氯气
6．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（）
A．＋5B．＋1C．—5D．—1
7．下列各项比较中，正确的是（）
A．含碳量：
生铁＞钢B．熔点：
铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：
80℃＞20℃D．核外电子数：
钠原子＜钠离子
8．下列物质一定有固定熔沸点的是（）
A．C5H10B．CH3ClC．C2H4Cl2D．C2H4O2
9．下列叙述正确的是（）
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同
10．下列说法正确的是（）
A．同周期相邻主族原子序数一定相差一
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
11.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3-HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
13.如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是（）
A．浓盐酸Ｂ．NaOH溶液
C．H2OＤ．饱和NaCl溶液
14.下列有关实验的操作及描述正确的是（）
A．可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，上层显紫红色
C．将Fe（OH）3沉淀溶于沸水可制得Fe（OH）3胶体
D．测定Na2CO3溶液的pH值，操作时应将先pH试纸润湿
15.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是（）
A．H+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+
16．无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
Ａ．CO32—、Br—、K＋、Na＋Ｂ．NH4＋、SO42—、Cl—、NO3—
Ｃ．K＋、Na＋、ClO—、Cl—Ｄ．K＋、SO42—、HCO3—、Mg2+
17.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）
Ａ．容量瓶使用前有蒸馏水
Ｂ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
Ｃ．俯视确定凹液面与刻度线相切
Ｄ．称量NaOH固体时使用了称量纸
18.碘（ICl）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为ICl+H2O
HCl+HIO。
下列关于ICl的叙述中不正确的是（）
A．ICl是一种有色物质
B．在许多反应中ICl是强氧化剂
C．在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl
二、填空题（共41分）
19．（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。
（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________。
20.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）①.装置B中盛放的试剂为，作用是。
②.装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
。
③写出装置G中发生反应的离子方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在和之间（填两个装置字母序号），装置中应放入
（填写试剂或用品名称）。
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量
g。
21．（13分）试根据下表填空：
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
L
K
M
N
Q
（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。
（2）基态D原子核外有个未成对电子；D2分子中分别有个，个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式）,它是由_键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是（填下图中的序号）。
（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。
22.（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。
充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：
在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。
②措施：
为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是____________________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol·L-1HCl、6mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol·L-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
1提出合理假设：
假设1：
白色固体为Na2SO3；假设2：
；
假设3：
白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
2设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取少量白色固体于试管，加入，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入。
若，说明白色固体含有Na2SO3，则成立，若无该现象，
则成立。
步骤2：
在步骤1反应后的溶液加入。
若，则说明白色固体含Na2SO4。
结合步骤1的结论，则成立，若无该现象，则则成立。
三.计算题（5分）
23．Na2CO3·10H2O与NaHCO
混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？
参考答案:
1-5ADBBC6-10DABDD11-15ABBAB16-18BAC
19．
（1）离子
（1分+2分）
（2）碱 NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑（1分+2分）
（3）2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HClCuH+HCl====CuCl+H2↑（各2分）
20.（12分）
（1）4HCl（浓）十Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O；（2分）
（2）①无水硫酸铜（1分）；证明有水蒸气产生（其它合理答案也给分）（1分）；②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（1分）③吸收氯气；（1分）④Ag++Cl—=AgCl↓（2分）；
（3）FG；（1分）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（1分）。
⑷14.3（2分）
21．
（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；（2分）第4周期VIII族。
（2）（3分）3；1，2。
（3）（2分）
。
（4）（4分）SO2；SO3；极性；非极性
（5）（2分）Si、2；（6）（2分）③。
（7）（6分）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-。
22.（共15分）（第2题两分，其余每空1分）
（1）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；
②NaOH溶液除去SO2气体，防止污染空气
（2）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2分）
（3）①提出合理假设
假设3：
白色固体为Na2SO4
②
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取少量白色固体于试管，加入过量3mol·L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。
若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。
则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立。
步骤2：
在步骤1反应后的溶液加入1mol·L-1BaCl2溶液。
若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。
结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立。
23．2.12g（5分）
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