科学九年级上知识点总结doc.docx
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科学九年级上知识点总结doc
第一章:
酸碱盐
一、酸碱指示剂(简称指示剂):
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液
在酸溶液中
在碱溶液中
指示剂
石蕊溶液红色蓝色
酚酞溶液无色红色
溶液酸碱性的检验方法:
(1)检验溶液是酸性的方法:
取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)检验溶液为碱性的方法:
取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该
溶液为碱性溶液;或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
思考:
指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸
酸和碱都有腐蚀性
使用时一定要小心!
闻溶液气味的方法是
:
用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔
(如右图所示),千万不要直接凑近鼻子闻,因为这样做很危险
!
(一)、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色黏稠、油状液体
打开瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
分析:
(1)①盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
(2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。
因此,实验室常用浓硫酸作干燥剂。
(如右图所示)。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但原因不一样。
浓硫酸变稀,是因为吸水性,溶剂
增加,溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性,溶质减少,溶剂不变。
因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
(二)浓硫酸
1.浓硫酸具有吸水性
2.浓硫酸具有强腐蚀性
【实验探究
2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤
浓硫酸在纸上写
用木片蘸浓硫酸写字
将浓硫酸滴到纱布上
将浓硫酸滴到
蔗
字
糖上
一段时间
蘸有浓硫酸的部
蘸有浓硫酸的部分变黑
蘸有浓硫酸的部分变
由黄变黑
后的现象
分变黑
黑
结论
浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
启发
使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐
蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因:
因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素组成的
化合物)里的氢和氧原子按2:
1即水的形式夺取出来,生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释
实验步骤:
在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸,水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶,观察现象。
实验现象:
水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。
实验结论:
不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因:
这是因为水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,
浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法:
应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
(三)、酸的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应:
紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色。
2.活泼金属+酸=盐+H2
Mg+2HCl=MgCl
2
+H↑
Mg+HSO
=MgSO
4
+H↑
2
2
4
2
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
↑
Zn+H
SO
=ZnSO+H↑
2
2
4
4
2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=
FeSO4+H2↑
(亚铁溶液浅绿色)
2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
2Al+3HSO
=Al(SO)+3H
2
↑
2
4
2
4
3
3.酸+金属氧化物=盐+H2O
在工业上,可利用此性质除去金属表面的锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(三价铁溶液黄色)
(铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色)
CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O
CuO+HSO=CuSO+HO
2
4
4
2
4.酸+盐=新酸+新盐
反应条件:
生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl
↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5、酸+碱=盐+水
KOH+HNO
=KNO
+HO
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
3
3
Ca(OH)
+2H
O
2NaOH+H
2
O
+2HCl=CaCl
2
2
SO=NaSO+2H
2
2
2
4
2
4
四、常见的碱
(一)几种常见的碱
(1)氢氧化钠(NaOH):
有强烈的腐蚀性,
俗名为火碱、烧碱、苛性钠
。
使用氢氧化钠时一定要特别小
心,如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,并涂上
硼酸溶液。
实验
现象
结论
氢氧化钠的颜色、状态
白色、块状固体
—
将氢氧化钠放置在表面皿上,
放置一会儿
表面变得潮湿
氢氧化钠固体易吸收水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里,
用水
试管发热
氢氧化钠溶解时放热
触摸试管外壁
氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠的用途:
在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油污。
状元笔记:
氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸收空气中的CO2而变质。
因此,氢
氧化钠一定要密封保存。
(2)氢氧化钙〔Ca(OH)2〕俗名是熟石灰或消石灰,在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO俗名生石灰,加入少量水。
CaO+HO=Ca(OH)
2
2
现象:
放出大量的热,水立即变为水蒸气,生石灰变为粉末状。
应用:
因为氧化钙易与水反应,故可以作干燥剂。
状元笔记:
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂,但原理不同。
浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化,氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时,被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
(3)碱的化学性质
1:
碱溶液能与指示剂反应:
能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
2:
碱+某些非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3等)=盐+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水检验二氧化碳的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空气中的水,也能吸收空气中的
CO2,故
NaOH
要密封保
存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
亚硫酸钠
3:
碱+盐=新碱+新盐
硫酸钠
反应条件:
反应物都可溶;生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2HO+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
4:
酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
+2H
O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
O
Ca(OH)
2
+2HCl=CaCl
2
2
2NaOH+HSO=NaSO+2H
2
2
4
2
4
五、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液的酸碱性与pH的关系(见下图)
pH<7溶液为酸性,pH越小,酸性越强
pH>7溶液为碱性,pH越大,碱性越强
pH=7溶液为中性,如纯水显中性
测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法:
取一小块pH试纸,用胶头滴管(或玻璃棒)把待测液滴在pH试纸上,立即把
试纸显示的颜色与标准比色卡对照,与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明:
1.用pH试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成。
才能较准确地测出液体的pH。
时间稍长
pH
pH
试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,结果就不真实了,测定的pH也就不准确了。
2.不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液。
3.pH试纸不能用水湿润。
如果pH试纸用水润湿,就等于把待测液稀释了,测出的pH就不准确。
六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似
盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出
H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的
H+,所
以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱,在水溶液中都能解离出金属离子和
OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的
OH-
所以碱具有一些相似的性质。
酸:
在水溶液中能解离出
唯一的阳离子(H+)的化合物叫酸。
碱:
在水溶液中能解离出
唯一的阴离子(OH-)的化合物叫碱。
七、常见的盐:
金属阳离子或
NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐
(一).氯化钠
化学式:
NaCl
俗名:
食盐
食盐是一种白色颗粒状固体,易溶于水,有咸味。
食盐由精制盐、
KIO3和抗结剂组成,食盐是一种混合
物。
2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子,:
维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换。
氯离子是胃液中的主要成分,有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出
汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。
3.氯化钠的用途:
生活中作调味品;腌制食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布:
海水中溶有大量的氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取:
提取自然界中的氯化钠:
将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸
发,食盐就会析出。
这样制得的食盐中有很多杂质,又叫粗盐。
(二)、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤:
1.溶解;2.过滤;3.蒸发;4.计算产率。
【探究步骤】
1.溶解。
①称取
称取粗盐/g
5g粗盐;②量取
5mL水。
注意:
逐渐加入并搅拌,直到粗盐不再溶解。
剩余粗盐/g溶解粗盐/g
5
1.7g
3.3g
2.过滤。
注意:
①一贴、二低、三靠;②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。
注意:
①要不断搅拌;②蒸发中出现较多固体的时候,停止加热。
4.计算产率。
计算提纯后的氯化钠产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器中。
(三)、过滤的操作步骤:
一贴:
滤纸要紧贴漏斗壁。
一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡,因为有气泡会影响过滤速度。
二低:
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边
缘。
三靠:
一是过滤的液体倒入漏斗时,烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒起引流的作用);二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边;三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。
综上所述,上述实验中,有三处用到了玻璃棒,它们的作用分别是:
1.溶解操作:
搅拌,加速粗盐的溶解;2.过滤操作:
引流,导引液体流进过滤器;
3.蒸发操作:
搅拌,使滤液均匀受热,以防滤液溅出。
(四)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
化学式:
NaCO
3
俗名:
纯碱、苏打。
用途:
广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2
2.碳酸氢钠化学式:
NaHCO3。
俗名:
小苏打。
用途:
蒸馒头时刻用它作发酵粉,医疗上用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡。
3.碳酸钙化学式:
CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途:
装饰材料。
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应的化学方程式为:
CaCO
+2HCl=CaCl
2
+HO+CO↑NaCO
3
+2HCl=2NaCl+H
O+CO↑HCO
3
3
2
2
2
2
2
2
NaHCO
3
+HCl=2NaCl+H
2
O+CO
↑
Na
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO↓+2NaOH
2
2
3
综上所述:
1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生
CO2
气体。
2.CO32-或HCO3-的检验:
取少量未知物于试管中,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气
体。
复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
AB+CD
AD+CB
复分解反应发生的条件:
生成物中有气体或沉淀或水。
诠释:
(1)生成物中有水,一眼就看出来了;
(2)气体的生成在初中阶段只有三种:
生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑
NH4OH=H2O+NH3↑
H2SO3=H2O+SO2↑
(3)沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
(五)、盐的的一些性质
在化学上,把含有相同离子的盐给以一个统称如:
NH
Cl
NHNO
3
(NH
)SO
4
铵盐
4
4
4
2
NaCl
NaNO
3
Na
SO
钠盐
2
4
氯化物
硝酸盐
硫酸盐
(1)盐溶液的颜色:
铜盐溶液一般呈
蓝
色;铁盐溶液一般呈
黄色;亚铁盐溶液一般呈
浅绿色;高
锰酸钾溶液呈紫红色;其它盐溶液一般为
无色。
(2)酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
除硅酸H2SiO3不溶外,其余酸都可溶。
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
(3)盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属
反应条件:
前金换后金;盐可溶;不用钾、钙、钠。
Fe+CuSO=Cu+FeSO
2Al+3CuSO=3Cu+Al
2
(SO)
Cu+2AgNO
3
=2Ag+Cu(NO
3
)
2
4
4
4
43
②盐+酸→新盐+新酸
反应条件:
生成物中有沉淀或气体或水。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl===CaCl
2+H2O+CO2↑
Na2CO3
+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
===2
③盐+碱→新盐+新碱
反应条件:
反应物都可溶;生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2HO+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
④盐+盐→新盐+新盐反应条件:
反应物两者均可溶;生成物有沉淀。
AgNO
+NaCl=AgCl↓+NaNO
BaCl
2
+NaSO=BaSO↓+2NaCl
CaCl
3
3
2
4
4
+NaCO=CaCO↓+2NaCl
BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl
2
2
3
3
2
2
3
3
第二章:
常见有机物
一、.有机物的概念。
(1)通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物。
跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物。
(2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无
机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中。
(3)有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
二、一些简单的有机物
1.甲烷
(1)甲烷的化学式为
CH
,它是最简单的一种有机物。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大
4
量的沼气,农村里常作燃料供热。
(2)沼气、和气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲
烷是一种温室气体,吸收红外线能力是二氧化碳的
25倍
[实验]:
点燃甲烷气体,在火