甘肃省平凉市中考化学试题解析卷.docx

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甘肃省平凉市中考化学试题解析卷

2018年甘肃省中考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：

lC：

12O：

16Na：

23Cl：

35.5

一、选择（本题包括10小題，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.分类是学习化学的重要方法。

下列物质属于氧化物的是（）

A.O2B.H2OC.KClD.H2SO4

【答案】B

【解析】O2是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物；H2O是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物；KCl中没有氧元素，不属于氧化物；H2SO4是由三种元素组成，不属于氧化物。

故选B。

2.膳食中营养搭配有利于人体。

下列食品含维生素相对较多的是（）

A．奶油蛋糕B.碱面馒头C．凉拌黄瓜D.清蒸鲈鱼

【答案】C

【解析】奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类；碱面馒头中富含糖类；凉拌黄瓜中富含维生素；清蒸鲈鱼中富含蛋白质。

故选C。

3.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。

下列做法正确的是（）

A.为保护环境，把废旧电池深埋处理

B.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥

C.为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田

D.为节约资源，大力开发新能源替代化石然料

【答案】D

【解析】将废旧电池深埋处理会污染土壤和地下水；适量使用农药、化肥可以增加粮食产量，大量使用农药、化肥，会污染环境；不用工业废水直接灌溉农田，会对农作物造成伤害；大力开发新能源替代化石然料，可以节约资源，保护环境。

故选D。

4.下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是（）

【答案】A

【解析】塑料保鲜膜属于有机合成材料；纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料；真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料；不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料。

故选A。

5.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关継，同时也反映了实验者的化学素养。

下列如图所示的实验操作正确的是（）

【答案】D

【解析】过滤液体时，要用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；木炭燃烧生成物是二氧化碳气体，集气瓶中的气压不减小，不能形成气压差，水不会进入集气瓶中，不能测定出氧气的含量；用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液或胶头滴管滴加在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，要用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人。

故选D。

6.元素观、微粒观是化学的重要观念。

下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）

A.分子、原子和离子都是成物质的粒子

B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

【答案】B

【解析】分子、原子和离子都是成物质的粒子；质子数决定元素的种类，即同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等；元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数=质子数=核外电子数；在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。

故选B。

7.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。

下列说法不正确的是（）

A.金银铜铁都是重要的金属资源

B.金银的化学性质比铜铁更稳定

C.自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在

D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】C

【解析】金、银、铜、铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源；在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定；除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序。

故选C。

8.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】D

【解析】缺反应条件：

2H2+O2

2H2O；未配平：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；反应产物错误：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

故选D。

9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大

C.20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

【答案】C

【解析】根据溶解度曲线判断40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙物质的溶解度都随温度的升高面增大；甲、乙，20℃时溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，甲、乙不饱和溶液中溶质的质量分数可能不相等；乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液。

故选C。

10.下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法不正确的是（）

A

CO2（HCl）：

通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥

B

N2（O2）：

将气体缓缓通过灼热的铜网

C

MnO2（KC1）：

加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

D

KNO3溶液（KCl）：

加适量的AgNO3溶液，过滤

【答案】A

【解析】CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂；KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质。

故选A。

二、填空与简答题　

11.俄罗斯方块你玩过吗？

下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“口＂中对应的化学符号或符号所表达的含义。

【答案】

（1）2NH4＋

（2）2个二氧化硫分子（3）

【解析】

（1）两个铵根离子表示为：

2NH4＋；

（2）2SO2表示2个二氧化硫分子；（3）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，表示为：

。

12.

（1）化学与我们的生产、生活息息相关。

现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。

①可用于人工降雨的是____________________；

②可用于制造人造骨的是____________________；

③可用于改良酸性土境的是____________________；

（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为____________。

目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源___________：

【答案】

（1）干冰

（2）钛合金（3）熟石灰（4）CH4+2O2

2H2O+CO2（5）太阳能

【解析】

（1）①干冰升华吸热，可用于人工降雨是的干冰；②由于钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2

2H2O+CO2；人类正在积极开发新能源如太阳能等。

13.生活中处处有化学。

请按要求回答下列问题。

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：

①过滤②吸附③消毒④蒸馏，其中没有用到的是____________________（填序号）。

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来潸除，这种调味品是____________________；

（3）为防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。

碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式___________________

【答案】

（1）④

（2）醋（3）2KIO3

2KI+3O2↑

【解析】

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等；

（2）水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中食醋除去；（3）碘酸钾在加热条件下类似氯酸钾反应，生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2KIO3

2KI+3O2↑。

14.A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。

已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）写出下列反应的化学方程式。

C与D的反应：

__________________；

B转化为A的反应：

__________________

C转化为A的反应：

__________________该反应属于______________反应（填基本反应类型）。

（2）B与E的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出E物质的一种用途__________________

【答案】

（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）2H2O

2H2↑＋O2↑（3）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（4）置换（5）放热（6）作食品干燥剂

【解析】根据题中文字和转化关系图判断C是盐酸，D是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与E反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，说明E是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B电解时能转化为A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，则B是水，C能转化为A，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气。

（1）C与D的反应化学方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；B转化为A的反应化学方程式：

2H2O

2H2↑＋O2↑；C转化为A的化学方程式：

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，属于置换反应；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。

B与E的反应是放热反应；（3）E是氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂。

三、实验与探究题

15.结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：

a_________________，b_____________

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________________（填代号），可用_________________法收集氧气。

制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是________________。

写出G中反应的化学方程式________________

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是________________，若用装置E收集二氧化磯，则气体应从________________（填“①”或“②＂）端进入；若要获得干燥的二氧化，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放________________（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是________________

【答案】

（1）试管

（2）锥形瓶（3）A（4）排水（或向上排空气）（5）H中铁丝的温度未达到着火点（合理即可）（6）3Fe+2O2

Fe3O4（7）大理石（或石灰石）与稀盐酸（8）①（9）浓硫酸（10）可以随时控制反应的发生与停止

【解析】

（1）图中仪器a：

试管，b：

锥形瓶；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置是A，氧气不易溶于水且密度大于空气，可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；铁丝燃烧需要满足燃烧的条件：

铁丝的温度达到着火点，氧气的浓度较高。

制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是H中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低）；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2

Fe3O4；（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，二氧化碳的密度大于空气，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从①端进入；浓硫酸能吸收水蒸气且不与二氧化碳反应，若要获得干燥的二氧化，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放浓硫酸；（4）在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。

关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。

实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。

16.火锅是我国独创的美食，历史悠久。

火锅常用的一种燃料是固体酒精。

某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。

请你回答下列问题。

查阅资料

a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。

【提出问题】

①酒精中是否含有碳元素？

②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_______________。

②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：

_______________由此说明氢氧化钠已变质。

③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。

实验方案

实验现象

溶液变红

产生______________

实验结论

清液中有氢氧化钠

清液中有碳酸钠

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_______________

他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________

【实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

【答案】

（1）烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素

（2）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（3）白色沉淀（4）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（5）除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰

【解析】实验探究：

①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素；②若氢氧化钠已变质，则样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲组同学取烧杯的上层清液滴入澄清石灰水的实验现象是产生白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；

反思交流：

乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。

四、计算题

17.断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C15H10Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。

已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算

（1）x的值为____________

（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到0．1％）

【答案】

（1）6

（2）62.9%

【解析】

（1）木犀草素（化学式为C15H10Ox）的相对分子质量：

12×15+1×10+16x=286，x=6；

（2）木犀草素中碳元素的质量分数=

×100%=62.9%。

18.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:

（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到0.1%）?

【答案】

（1）50

（2）3.8%

【解析】

（1）设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=（100g-x）×10%

x=50g；

（2）根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设：

80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

80g×5%y

y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=

×100%=3.8%。