知识点一
既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质
（1）两性物质
金属铝氧化铝氢氧化铝
知识点二：
镁铝的化学性质
镁
铝
与非金属反应
22Mg+O2
2MgO
2Mg+N2
Mg3N2Mg+O2===2MgO
4A4Al+3O2
2AI2O3
2Al+3Cl2
2AICl3
2Al+3S
AI2S3
与沸水反应
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
不反应
与酸反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
与氧化物反应
2Mg+CO2
2MgO+C
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
与强碱反应
不反应
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
与盐溶液反应
Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
注意：
（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。
（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化。
（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应。
（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应。
（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量。
铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物，铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等。
知识点三
镁、铝的制备
MgCl2
Mg+Cl22Al2O3
4Al+3O2
知识点四
氧化镁和氧化铝
MgO
AI2O3
工业制备
MgCO3
MgO+CO2↑
从铝土矿中提取
重要物理性质
白色固体，熔点高，密度小
与水
反应
MgO+H2O=Mg（OH）2↓反应很慢
不溶解，也不反应
与H+反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
与OH-反应
不反应
Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O
知识点五
氢氧化镁和氢氧化铝
（1）Mg（OH）2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞溶液变为浅红色
①跟酸反应
②热稳定性差
③可溶于铵盐溶液中
（2）AI（OH）3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,具有吸附性。
它是典型的两性氢氧化物
Al3++3OH-
Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
AI（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O
①与酸反应 离子反应方程式：
Al（OH）3+3H+＝Al3+＋3H2O
②与碱反应：
离子反应方程式：
Al（OH）3＋
＝
或AI（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O
（3）．Al（OH）3的制取
①铝盐与碱反应：
实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液
②偏铝酸盐与酸反应：
一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al（OH）3。
方程式为：
[特别提醒]：
（1）制取Al（OH）3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al（OH）3转化为四羟基合铝酸盐：
Al（OH）3＋
＝AlO2-+2H20
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al（OH）3溶解：
AlO2-+H+＝Al（OH）3↓+H2O；Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。
知识点六：
镁的知识主线
镁三角
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2===Mg3N2
③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2====Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O===Mg（OH）2
⑥Mg（OH）2===MgO+H2O
⑦Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg（OH）2+CO2↑
（11）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（12）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（13）MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
铝的知识主线
铝三角
①4Al+3O2=2Al2O3
②2Al2O3====4Al+3O2↑
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
⑤2Al（OH）3====Al2O3+3H2O
⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑦AlCl3+3NH3·H2O+Al（OH）3↓+3NH4Cl
⑧Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑨Na[Al（OH）]+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
（10）Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
（11）2KAl（SO4）2+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4
练习题
1.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（）
A.FeB.MgC.AlD.无法判断”
2用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）
A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2 C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2
3使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列试剂的顺序正确的是（）
A．NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3
B．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
C．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl
4下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②（NH4）2S③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
5下列物质能否在自然界中大量稳定存在（）
A．MgB．Mg（OH）2C．MgCl2D．KAlO2
6有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是（）
A．24molB．36molC．8molD．16mol
7下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是（）
A．一个金属原子失去电子的多少B．一摩金属与酸反应放出氢气的多少
C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属原子失电子的难易程度
8下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是（）
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
9为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作是（） A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
10有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是（）
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
11.与铝粉作用能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组（）
A.K+、Na+、Cl–、SO42–B.K+、Na+、HCO3–、NO3–
C.Ba2+、NH4+、NO3–、Cl–D.Na+、K+、Al[（OH）4]–、Cl–
本节课你的收获是什么？
作业：
18（08年四川理综·13）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－1）为（C）
A．
B．
C．
D．
19相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（A）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
20A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
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