原子结构100题.docx
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原子结构100题
原子结构100题
第I卷（选择题）
1、选择题
1．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是:
A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子和中子数 D．所含分子数和质量均不相同
2．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子B.一种原子和一种分子
C.一种单质分子和一种化合物分子D.一种分子和一种离子
3．
下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是（）
A.原子核内没有中子B.M层有5个电子
C.原子核外最外层电子数＝电子层数
D.M层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子
4．
周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数
5．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
该原子的质量数为
A．94B．150C．244.024D．244
6．2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。
下列关于Ds说法不正确的是：
A、Ds原子的电子层数为7。
B、Ds为超铀元素。
C、 Ds原子的质量数为110。
D、Ds为金属元素。
7．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为12/bB．mg该氯原子的物质的量为m/NAmol
C．该氯原子的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数是17n/a
8．下列说法正确的是（）
A、我国最近合成的一种新核素
，该核素形成的最高价氧化物的水化物的相对分子质量为98
B、某元素的一种核素X失去两个电子，电子数为a，中子数为b，该元素的相对原子质量约为a+2+b
C、活泼金属元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素可以表示为
D、某元素的一种核素X的质量数是A，含有N个中子，HmX分子，ag1HmX所含质子数是
9．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为
。
下列有关叙述正确的是（D）
A．X元素的核外电子数为288
B．核素
的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是+5
10．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12C
C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有一个电子层的原子
11．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是
A.
（A-N+m）molB.
（A-N）molC.
（A-N）molD.
（A-N+m）mol
12．设X、Y、Z代表三种元素。
已知：
（1）
和
两种离子具有相同的电子层结构；
（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
（3）Y和Z两种元素可以形成4核42电子的
价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是___________，Z元素是_____________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是______。
13．
已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。
则WgRn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）（）
A.
·NAB.
·NAC.
·NAD.
·NA
14．
某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）
A.不能由此确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为（m+n）
C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
15．
元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。
则下列叙述不正确的是（）
A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子
D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
16．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子B．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子D．
比
多1个电子
17．已知
和
两种离子的电子层结构相同，则a等于
A．b+m+nB．b+m-n
C．b-m+nD．b-m-n
18．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是
①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型
③德谟克里特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型
A.①②③④ B.③①②④ C.③②①④ D.③④②①
19．下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：
（）
A．电子的发现：
道尔顿的原子结构模型
B．α粒子散射：
卢瑟福原子结构模型
C．α粒子散射：
玻尔原子结构模型
D．氢原子光谱：
卢瑟福原子结构模型
20．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）
A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
21．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A．①②③互为同位素B．①②③是同种元素的三种同位素
C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数
22．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A．
位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+4
23．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）
A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2D.K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和
24．金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m与n的关系是（）
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
25．美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（）
A.H-+OH+====H2OB.H++OH====+H2O
C.H-+OH-====H2OD.H++OH-====H2O
26．X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。
则X与Y所形成的化合物为（）
A.X3Ｙ2B.X2YC.XY2D.XY3
27．下列说法正确的是（）
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.质量数跟原子的相对原子质量相等
C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同
D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子
28．短周期元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是（）
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
29．下列各组粒子中，电子层数和最外层的电子数都相同的是（ ）
A．O2-和Al3+ B．S和O
C．Mg2+和Mg D．Cl和Cl-
30．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：
37Cl为3：
1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）
A．5:
2:
1B.5:
2:
2C.9:
3:
1D.9:
3:
2
31．有几种元素的粒子的结构示意图如下图所示，其中：
（1）某中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子的符号______。
（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是______。
（3）某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是______。
（4）某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去了2个电子即变为原子，这种粒子的符号是______。
32．第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置（）
A.第八周期ⅢA族
B.第六周期ⅤA族
C.第七周期ⅣB族
D.第七周期ⅣA族
33．在原子的第n电子层中，当它属于最外层时，最多容纳的电子数与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n-1）层容纳的电子数多10个，则第n电子层是（）
A．K层B．L层
C．M层D．N层
34．欧洲核子研究中心于1995年9月10日研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。
请完成下列问题：
（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（）
（2）如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是（）
A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
（3）以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）
A．H++OH+
H2OB．H++OH+
H2O
C．H-+OH-
H2OD．H++OH-
H2O
35．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子
的中子数与电子数之差为（ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
36．下列粒子的结构示意图正确的是（）
37．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢原子质量的
A．①②③B．②③④⑥
C．③④⑤⑥D．⑤⑥
38．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（）
A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
39．下列关于
、
、
的说法正确的是 （）
A．它们的化学性质不同B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素三种核素
40．通过化学反应不能实现的是（）
A．.生成一种新离子B．生成一种新分子
C．生成一种新核素D．生成一种新单质
41．H、D、T、H+可以用来表示（）
A．同一种原子
B．化学性质不同的氢原子
C．同一种氢元素
D．氢的四种核素
42．某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A
43．下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（）
A．CH4NH3H2OArB．OH-F-O2-Ne
C．H3O+NH4+Na+H2F+D．O2-F-Mg2+Al3+
44．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于
的说法中，错误的是（）
A．
原子核外有49个电子
B．
原子核内有49个中子
C.
原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115
D
是In元素的一种核素
45．下列关于同等同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（）
①密度比1：
2：
3②质子数比6：
3：
2③中子数比0：
3：
4④体积比6：
3：
2
A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④
46．下列元素一定是主族元素的是（）
A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B.原子核外M层电子数为偶数的元素
C.原子核外M层电子数为奇数的元素
D.原子核外N层电子数为2的元素
47．A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b）。
则A、B2种元素形成的化学式可能表示为（）
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
48．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）
A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n
49．X、Y、Z、R分别代表4种元素。
a、b、c、d分别是aXm+、bYn+、cZm-、dRn-离子的核电荷数，已知aXm+、bYn+、cZm-、dRn-离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（）
A.a-c=2nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=2n
50．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A.A和M原子的电子总数之和可能为11B.A和M的原子序数之差为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为7
51．元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L，将5.1gHxR通入200mL0.75mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反应。
（1）求HxR的相对分子质量。
（2）推断x值，并确定R的元素符号。
52．下列说法正确的是（）
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
D.非金属元素原子的最外层电子数都大于4
53．美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布：
他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有
的盐类。
Christe指出：
是远比
更强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸。
下列叙述错误的是（）
A.
共有34个核外电子B.
性质非常活泼
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
54．X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）
A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr2
55．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为
，d夸克带电量
，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是（）
A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
56．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A.A和M原子的电子总数之和可能为11
B.A和M的原子序数之差为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8
D.A和M原子的最外层电子数之差为7
57．第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期元素全部排满，则下列有关第七
周期元素的推论可能错误的是（）
A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B.第七周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质
58． 原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）
A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14
59．右图是元素周期表的一部分。
A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是
A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点
B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D＞C
D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：
C＞D＞B
60．质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（）
A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n
61．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）
A.X的原子序数比Y的小B.X原子的电子层数比Y少
C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价比Y的小
62．某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）
A.Hm+2bXObB.Hm-2bXObC.Hb+mXObD.H2b-mXOb
63．运用元素周期表分析下列推断，其中错误的是
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．单质砹是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶是难溶于水的白色固体
D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体
64．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
C＞D＞A＞B
B.原子序数：
b＞a＞d＞c
C.离子半径：
D＞C＞A＞B
D.单质还原性：
A＞B＞C＞D
65．下列
与NH3所含的质子数、核外电子数的关系描述正确的是（）
A.质子数前者大于后者，核外电子数二者均相等
B.质子数、核外电子数均相等
C.质子数前者与后者相等，核外电子数前者小于后者
D.质子数前者大于后者，核外电子数前者大于后者
66．下列有关分子、原子的叙述错误的是（）
A.在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分
B.分子是保持物质化学性质的一种粒子
C.分子、原子都是构成物质的粒子
D.原子是不能再分的一种粒子
67．对于第
能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与
—1层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比
+1层上电子最多能多10个，则第
层为（ ）
A.L能层B.M能层C.N能层D.任意层
68．（10分）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用
放射源进行了实验验证。
次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
的衰变方程为：
====
其中，Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
（1）下列关于
的叙述，错误的是_______________。
A.质子数是27B.电子数是27
C.质量数是27D.中子数是60
（2）CO与Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。
（3）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_______________，核电荷数Z为_______________。
（4）元素的化学性质主要决定于_______________。
A.核外电子数B.核内质子数
C.核内中子数D.最外层电子数
（5）不同种元素的本质区别是_______________。
A.质子数不同B.中子数不同
C.电子数不同D.质量数不同
69．某元素M所形成的气态单质分子M2有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，下列说法正确的是（ ）
A.M有三种同位素
B.M2的平均相对分子质量为72
C.质量数为35的同位素占原子总数的75%
D.M的一种同位素的质量数为37
70．下列关于B（硼）元素的叙述正确的是（ ）
A.从B的相对原子质量为10.8g，可以判断B原子核内的中子数为6
B.在BCl3分子中，B原子最外层满足8电子结构
C.B元素可以和H元素结合为氢化物
D.硼的氢氧化物是一种强碱
71．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答6—7题：
主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：
m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。
6.下列有关结论正确的是（）
A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
7.下列推断符合实际的有（）
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
B.第n周期有8-n种非金属元素（n＞1,包括稀有气体元素）
C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱
72．X元素原子的最外层电子数减去次外层电子数的结果等于电子层数；Y元素原子最外层比X元素原子最外层多2个电子。
则X与Y可形成化合物（）
A.X3Y2B.X2YC.XY2D.XY3
73．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。
则X、Y分别是（）
A.
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