最新高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思附课堂练习名师优秀教案.docx
《最新高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思附课堂练习名师优秀教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思附课堂练习名师优秀教案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思附课堂练习名师优秀教案
高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思（附课堂练习）
高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思，附课堂练习，
导语,物质得到氧的反应是氧化反应,物质失去氧的反应是还原反应,根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生,相互依存,这样的反应称为氧化还原反应。
以下是小编整理的高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思,附课堂练习,,欢迎阅读参考，
高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思
教学设计思路,
氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。
要想准确把握氧化还原反应的知识,就必须准确把握两条知识脉络,
其一,准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络。
氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终,从初中阶段的简单了解,到本节课的基本理论知识,再到元素化合物部分的实际应用,再到化学电源本质的理解,再到有机化学中物质类型的变化关系,层层推进,高潮迭起。
其二,准确把握学生的认知规律和氧化还原反应知识在本节教材中的知识脉络。
本节课从复习回顾初中所学氢气还原氧化铜的反应入
手,从“得氧失氧”的初步认识,到“化合价升降”的基本规律,再到“电子转移”的反应本质,一步一步,环环相扣,由表及里地揭示出氧化还原反应的本质。
本节课充分运用“启发一探究”教学方法,恰当地处理教材,引导学生通过“小组合作、讨论探究”,由浅入深、循序渐进,一步一步探索氧化还原反应的本质。
这正体现了新课改的精神。
课程标准,
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
教学目标,
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点拟定如下教学目标,
1.知识与技能
（1）初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
（2）理解氧化还原反应与四大反应类型之间的关系。
（3）能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
2.过程与方法
（1）培养学生的思维能力,由表及里,透过现象分析本质。
（2）培养学生的分类思想,依据不同的标准,化学反应就会有不同的分类。
3.情感态度与价值观
（1）通过氧化反应和还原反应既对立又统一的关系,培养学生“对立统一”的辨证思想。
（2）通过氧化还原概念的演变,培养学生发展的眼光、科学的态度,探究的精神。
教学重点、难点,
教学重点,
（1）用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应;
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移;
（3）掌握氧化反应、还原反应、氧化还原反应等的概念。
教学难点,
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
教学评价,
1.通过教师创设问题情境和学生的合作探究,让学生亲历氧化还原反应有关概念的形成过程,理解有关概念。
2.通过小组合作学习、交流及展示,检查学生对知识的理解和掌握情况。
3.通过达标练习,检查学生对知识的理解、运用及情感培养情况。
教学手段,
1.启发式教学
通过学案导学,课堂启发,引导学生从“得氧失氧”到“化合价升降”,
再到“电子转移”,一步一步探究氧化还原反应的本质。
2.多媒体辅助教学
本节中电子转移是微观过程,恰当运用多媒体手段,将NaCl形成过程用动画展示。
将微观的、抽象的知识,转变成形象的、直观的动画,化难为简,事半功倍。
教学过程,
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环
节
一
复
习
回
顾
引
入
新
课
设问,
在初中,我们曾经学过木炭还原氧化铜的反应,
......
想一想,我们还学过哪些氧化还原反应,写出化学方程式。
追问,
根据初中所学知识,
什么是氧化反应,
什么是还原反应,
分类标准是什么?
什么是氧化还原反应,
追问,
氧化反应和还原反应是独立进行的,还是同时发生的,
思考交流,回答问题并书写,
......
思考交流,回答问题,
得氧的反应,
失氧的反应,
得氧失氧,
有氧得失的反应。
思考交流,回答问题,
复习回顾初中所学过的知识,为本节课将要学习的新知识做铺垫。
培养学生的分类思想,依据不同的标准,就会有不同的分类。
氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”,既对立、又统一,同时进行,不可分割。
培养“对立统一”的辨证思想。
环
节
二
分
析
归
纳
发
现
规
律
设问,
分析上述反应中各种元素在反应前后化合价的变化,讨论氧化还
原反应与化合价升降的关系。
拓展,
观察下面的反应,
有没有得氧失氧,
有没有化合价升降,
提升,
从化合价升降角度,定义,
氧化反应、
还原反应、
氧化还原反应、
非氧化还原反应
交流、讨论,回答问题,
交流、讨论,回答问题,
交流、讨论,回答问题,
氧化反应,元素化合价升高的反应。
还原反应,元素化合价降低的反应。
氧化还原反应,有元素化合价升降的反应。
非氧化还原反应,元素化合价不发生变化的反应。
培养学生的观察能力、分析能力。
此处稍有点难度,根据学生的程度,必要时老师要予以引导。
知识升华,从“得氧失氧”角度上升到“化合价升降”角度,扩大了概
念的适用范围。
这是本节课知识的第一次升华。
归纳总结,
得出结论。
环
节
三
深
入
探
究
挖
掘
本
质
设问,
化学反应的实质是什么,
化合价的升降是什么原因引起的,
展示,
利用多媒体,以动画的形式,展示钠与氯气的反应、氢气与氯气
的反应。
提升,
根据刚才的动画,联系化合价升降,从电子转移角度,定义,氧
化反应、
还原反应、
氧化还原反应、
非氧化还原反应
强调,
电子转移引起化合价升降,
化合价升降只是氧化还原反应的外观特征,可作为氧化还原反应
的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移。
交流、讨论,回答问题,
原子间的重新组合。
电子转移引起化合价升降。
观看动画,
听老师讲解。
交流、讨论,回答问题,
氧化反应,元素失去
或偏离,电子。
还原反应,元素得到
或偏向,电子。
氧化还原反应,有电子转移,得失或偏移,的反应。
非氧化还原反应,没有电子转移,得失或偏移,的反应。
听老师讲解,
理解电子转移引起化合价升降的关系。
通过问题,由“化合价升降”向“电子转移”过渡。
充分利用现代教学手段,将微观的、抽象的知识,转变成形象的、直观的动画,化难为简,事半功倍。
知识提升,从“化合价升降”角度上升到“电子转移”角度,扩大了概念的适用范围。
这是本节课知识的第二次升华。
理顺知识间的关系,引导学生由表及里,透过现象看本质。
环
节
四
前后
联系
知识
衔接
设问,
初中所学的四大反应类型与氧化还原反应的关系,
归纳,
四大反应类型与氧化还原反应的关系图。
交流、讨论,回答问题,
与初中所学知识相联系,找出知识之间的衔接点,在联系与对比
中,加深学生的理解。
环
节
五
课
堂
练
习
巩
固
知
识
投影,
1.判断下列反应是不是氧化还原反应。
……
2.下列不属于四种基本反应类型,但却是氧化还原反应的是,,
检验学生对知识的理解和应用。
提别强调,虽然氧化还原的本质是电子转移,但做题时,判断一
个反应是不是氧化还原反应,最简单最有效的方式,还是看氧化还原
反应的特征化合价升降。
环
节
六
课堂
小结
谈谈
收获
让学生总结本节课所学的内容。
总结本节课所学的内容,谈谈收获。
环
节
七
课后
作业
服务
现实
?
课后习题,
第1题至第7题。
?
氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。
请同学们通过图书、
杂志、网络等途径,查阅资料,看看氧化还原反应对我们的生产、生
活有哪些利与弊,如何趋利避害,写一篇小的调查报告。
进一步落实目标
板书设计,
第三节氧化还原反应
一、基本概念,
氧化反应,得氧?
化合价升高?
失去（或偏离）电子
还原反应,失氧?
化合价降低?
得到（或偏向）电子
氧化还原反应,得失氧?
化合价升降?
电子转移（得失或偏移）
二、判断依据,
有元素化合价变化
三、本质,
电子转移（得失或偏移）
四、与四大基本反应类型的关系。
教学反思,
本节课最基本的教学方法是借助导学案,进行启发式教学,引导学生小组交流、讨论、一步步探究氧化还原反应。
所以,本节课在具体的操作中能否成功,关键就在于老师能否对学生进行恰当的启发、引导,让学生活跃起来,积极主动的进行思考、交流、探究,得出结论,体现新课改所提倡的“学生为主体、教师为主导”的现代教育理念。
本节课的难点是电子转移,这是微观过程,比较抽象,学生不好理解。
我的解决方法是,运用多媒体手段,将NaCl形成过程中的电子转移过程用动画展示,将微观的、抽象的知识,转变成形象的、直观的动画,化难为简,事半功倍。
另外,本节课通过对氧化还原反应有关概念的探究,还要培养学生“对立统一”的辨证思想,并引导学生用变化的、发展的眼光看问题。
高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思
教学准备
教学目标
三维教学目标
1.知识与技能
（1）通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系,学会用化合价的升降来判断氧化还原反应;
（2）通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系,学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应;
（3）通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生,以及学生的角色扮演,理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移;
（4）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系,能画出其交叉分类图。
2.过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学,能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;
（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过氧化还原反应概念的演变,学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;
（2）通过创设问题情境,激发对化学学习的兴趣和求知欲望。
教学重难点
教学重点及难点
重点,用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;
难点,理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
教学过程
教师活动
【介绍】维生素C是美白的有效成分,其美白原理是由于发生了一类简单的反应氧化还原反应。
这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。
【展示】一瓶维生素C
【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型,分别是指哪四种?
是根据什么标准进行分类的?
【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种?
【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗?
如果属于,是属于哪一种?
【引导、思考】这两个反应都不属于四种基本反应,它们“无家可归”。
可见把化学反应分类为四种基本反应,这种分类方法不够全面。
那么你还学过其它类型的反应吗?
举出几个这些反应的例子。
它们是按照什么标准来进行分类的?
【练习】以碳还原氧化铜为例,找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质?
【问题思考】通过刚才的分析,可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的?
【介绍、课件展示】我们把以上这类反应称为氧化还原反应。
从得失氧的角度,氧化还原反应就是指有氧得和失的反应。
【过渡】现在能不能找出刚才“无家可归”的两个反应究竟是属于哪一类化学反应?
【过渡、引导】第二个反应依然是“无家可归”。
可见,从得失氧的角度来定义氧化还原反应也是不全面的。
那还可以从哪些角度来分析氧化还原反应呢?
我们依然以碳还原氧化铜的反应为例来分析。
请标出该反应前后各元素的化合价。
【问题思考】标出化合价以后,请找出发生氧化反应的碳元素以及发生还原反应的铜元素化合价在反应前后怎样变化?
【引导、介绍】发生氧化反应,化合价升高;发生还原反应,化合价降低。
可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义,是指,有化合价升降的化学反应。
【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应,现在能找出究竟属于哪一类反应吗?
【引导】可见,从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。
所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。
【板书】一、定义,凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
【引导】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。
【板书】二、特征,有元素化合价的升降。
（判据）
【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的层面上,要有效地学习,我们还必须要去深究“为什么”。
氧化还原反应中元素会有化合价的升降,可是你知道化合价为什么会有升降吗?
【引导】实验是科学中检验真理的唯一标准。
下面我们就以刚才练习中的C选项2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3这个
氧化还原反应为例,演示该实验过程,你观察到什么现象?
从中能得到什么启发?
【实验连线】
仪器,电解槽,导线,电流表
药品,铜片,铝片,硫酸铜溶液
实验内容,以铝片为负极,铜片为正极,在硫酸铜溶液中构成原电池,接入电流表,观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现
实验现象,电流表的指针发生了偏转
实验结论,铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流,说明铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。
【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中,我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。
请问电子为什么要发生转移?
昨晚已布置了大家去预习课本36-37页的关于氯化钠和氯化氢形成过程的内容,现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子,有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论,告诉
大家氯化钠和氯化氢是怎样形成的?
【活动与探究】
探究问题;氧化还原反应中电子为什么要发生转移?
（以氯化钠和氯化氢的形成过程为例）
道具准备,卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子
活动内容,学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子,演示氯化钠的形成过程;扮演氢原子和氯原子,演示氯化氢的形成过程
活动结论,氧化还原反应中,电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。
【问题思考】通过课件动画结合板书,分析钠与氯气形成氯化钠,氢气与氯气形成氯化氢这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况,请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗?
【介绍】因此,氧化还原反应的实质就是电子的转移。
【板书】三、实质,电子的转移
【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应?
【课堂练习】
1.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是
（）
A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生
C、一定有电子的转移
D、其本质是化合价发生变化
2.下列反应中,属于氧化还原反应的是（）
?
CaCO3=CaO+CO2?
?
2KClO3=2KCl+3O2?
?
CaO+H2O=Ca（OH）2
?
C+O2=CO2
?
Zn+2HCl=H2?
+ZnCl2
?
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
?
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?
+H2O
?
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl?
3.请把上述第2题中的八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。
【过渡、提问】从上述练习的第2、3题中,你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗?
请在纸上画出其交叉分类图。
【活动与探究】
道具,卡纸制作的代表氧化还原反应,非氧化还原反应,四种基本
反应的图形各一个,磁铁
活动内容,请一组学生把氧化还原反应与四种基本反应的关系以拼图的形式展示。
用磁铁把拼图贴在黑板上。
【板书】四、氧化还原反应与四种基本反应的关系,（下面贴着以上的脸谱图）
课后小结
【思考、提问】经过这节课的学习,我们都学到了哪些重点知识呢?
1.怎样判断一个反应是否为氧化还原反应?
2.氧化还原反应的本质是什么?
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的
课后习题
2.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是（）
A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生
C、一定有电子的转移
D、其本质是化合价发生变化
答案,C
3.下列反应中,属于氧化还原反应的是（）
5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原
反应的是（）
A.浓硫酸的体积增大
B.铝的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊
D.氢氧化钠的表面发生潮解
10.圆内接正多边形答案,B
53.26—4.1生活中的数3P24-29高一化学必修1氧化还原反应教案及教学反思教学课题氧化还原反应课时1教学目标,三维目标,【知识与技能目标】1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系,从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。
【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的学习与研究,正确地认识氧化还原反应中各物质的关系,了解氧化还原反应的本质是电子转移,进一步理解科学探究的意义。
【情感态度与价值观目标】感知事物的现象与本质的关系,对立统一的观点。
教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,使学生掌握氧化还原反应的概念教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系,对氧化还原知识的具体运用。
教学方法复习旧知-探索新知-归纳总结-练习反馈启发引导式教学方法教学手段/教学用具教学准备投影仪教学过程复习导入,请根据初中学过的知识,请同学们列举几个氧化反应和还原反应,如
?
2Mg+O2=2MgO,?
H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这类化学反应
扇形的面积S扇形=LR／2的分类标准,氧化和还原反应是分别独立进行的吗,学生讨论并交流学生随意发挥,Mg得到氧发生氧化反应、化合反应,CuO失去氧发生还原反应、置换反应。
氧化反应和还原反应同时存
（2）交点式：
y=a（x-x1）（x-x2）在,同时发生,它们是对立统一,不能分开的。
同学总结并得出结论,物质得到氧的反应是氧化反应,物质失去氧的反应是还原反应,根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生,相互依存,这样的反应称为氧化还原反应。
新课讲授,教师提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应,学生认为不是。
教师,事实上这个反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,如何变化,
教师引导学生归纳,氧化还原反应中,有元素的化合价发生了变化,得到氧的元素化合价升高,失去氧的元素化合价降低。
因此也可以说,元素化合价升高的反应是氧化反应,元素化合价降低的反应是还原反应,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中元素的化合价变化
教师指出,并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
在我们学过的化学反应中,可以根据元素的化合价有没有发生变化分为两类,如果从反应物变为产物时,元素的化合价发生了变化,即为氧化还原反应,如果没有发生化合价的变化,即为非氧化还原反应。
教师提问,化学变化的实质是原子这间的重新组合,我们知道,元素化合价的升降与电子转移密切相关,氧化还原反应中,粒子间发生重新组合,元素的化合价发生变化,必然与原子结构有密切的联系,这种联系是什么,同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后,请同学写出这两个化学反应方程式,并
⑥等弧：
在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。
标明元素的化合价变化。
讨论化学反应过程中对电子的转移情况。
（4）面积公式:
（hc为C边上的高）;同学们在教师的引导下,一同分析这两个化学反应,得出结论,电子的得失和电子偏移引起化合价的变化,氧化反应表现为元素化合价的升高,实质是元素的原子失去或偏离电子的过程,还原过程表现为元素化合价的降低,实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。
氧化剂与还原剂的概念的讲述,同学们总结出在氧化还原反应中,元素化合价发生变化,在反应中反应物被氧化或被还原。
在反应中,氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低,还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
请同学们思考并回答以下两个问题,1.有人说置换反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。
你认为这个说法正确吗,请说明你的理由。
2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图,并列举具体的化学反应加以说明。
学生回答,置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应巩固提高:
1.下列说法中正确的是,,A,氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B,氧化反应和还原反应必然同时发生C,氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化D,还原剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小
的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2,2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2?
+K2SO4+2CO2?
+2H2O,
下列说法正确的是,,A,KClO3在反应中得到电子B,ClO2是氧化产物C,H2C2O4在反应中被氧化D,1molKClO3参加反应有2mol电子转移小结作业,1.从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失,转移,的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应2.氧化还原反应的本质是电子转移
4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。
3.氧化还原反应的特征某些元素的化合价在反应前后发生了变化4.氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化5.氧化还原反应中的转化关系物质所含元素化合价升高,是因为在反应过程中失去电子,结果被氧化,是还原剂,还原剂具有还原性,还原剂被氧化得到氧化产物,物质所含元素化合价降低,是因为在反应过程中得到电子,结果被还原,是氧化剂,氧化剂具有氧化性,氧化剂被还原得到还原产物。
作业,P399板书设计,
氧化还原反应
（1）一般式：
一、定义失去,或偏离,电子的反应叫做氧化反应得到,或偏向,电子的反应叫做还原反应有电子转移,得失或偏移,的反应是氧化还
（4）直线与圆的位置关系的数量特征:
原反应没有电子转移,得失或偏移,的反应是非氧化还原反应二、氧
化还原的电子转移,三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物
3、思想教育，转化观念端正学习态
升级会员 