九年级化学复习学案生活中常见盐.docx
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九年级化学复习学案生活中常见盐
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠
1.氯化钠对人体的作用
食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
（2）农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
（3）工业上用氯化钠原料制取化工产品。
（4）生活中用于腌制食品等。
（5）用于使公路上的积雪融化。
（6）是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
（7）是化工原料等。
状元笔记
医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：
实验原理：
将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：
蒸馏水、粗盐。
实验装置：
如下图。
实验过程：
步骤
现象
结论
（1）溶解：
量取10mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0g粗盐加入烧杯中，充分搅拌
烧杯中得到浑浊的液体
通过溶解、过滤、蒸发等操作，可
除去粗盐中不溶性杂质
（2）过滤：
制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗
滤液变澄清，
滤纸上有大量泥沙等
（3）蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干
蒸发皿中出现大
量白色物质
（4）计算产率：
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率
所得食盐的质量
比粗盐少
实验说明：
1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：
滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：
液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：
玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
状元笔记
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；
（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；
（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
（1）写出仪器名称：
①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：
由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。
实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案
（1）①烧杯②漏斗
（2）低（3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅较多固体坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钙
（1）物理性质及名称：
碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
（2）用途：
重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
（3）化学性质：
①高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
②与酸反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
状元笔记
碳酸钙的化学性质可归结为：
“高温分解、遇酸生气”。
或记作：
碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
（1）物理性质与名称
碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
化学式为Na2CO3。
碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
（2）用途：
碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。
碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
（3）化学性质
【实验11-1】将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。
（如下图所示）
现象：
试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：
碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：
石灰水变浑浊。
结论：
碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）
状元笔记
检验化合物中含有
的方法是：
加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含
。
3.复分解反应
（1）概念
分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：
两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
中和反应是复分解反应的一种。
复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：
AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是（）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：
复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。
在C选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。
值得注意的是，B选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。
因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O和CO2。
答案：
C
（2）复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
【示例】下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（）
A.碳酸钠与盐酸B.氯化钡与硫酸
C.氢氧化钠与硝酸D.硝酸钾与氯化钠
解析：
先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。
A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水；D中KNO3+NaCl交换成分后，NaNO3和KCl都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。
所以D中两物质不能反应。
答案：
D
状元笔记
复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。
但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的分类和溶解性
盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。
如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。
像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl等。
盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。
（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。
在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：
AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。
经常利用它们来检验Cl-和
。
【示例】下列各组物质不能用水来鉴别的是（）
A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4KNO3
C.生石灰和熟石灰D.CuSO4和Fe2（SO4）3
解析：
用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。
A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：
B
状元笔记
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶）
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．2016年11月21日，世界首条新能源空中铁路（简称空铁）在成都投入试运行，燃料也是一种能源，最理想的清洁燃料是（ ）
A．煤B．石油C．甲烷D．氢气
2．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶B．糖水C．蒸馏水D．果酱
3．自来水厂净水过程的最后一步是（ ）
A．消毒B．吸附C．过滤D．沉淀
4．下列物质中，会造成酸雨的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．一氧化碳D．二氧化硫
5．下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）
A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶
6．加油站必须张贴的标志是（ ）
7．电视剧《西游记》中云雾缭绕的效果，与下列哪种物质的使用有关（ ）
A．冰B．氧气C．干冰D．五氧化二磷
8．烟草中含有69种致癌物，烟草危害是世界最严重的公共卫生问题之一，香烟的烟气中能与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质是（ ）
A．焦油B．重金属C．一氧化碳D．悬浮颗粒
9．三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼元素的化合价是（ ）
A．+3B．+2C．﹣3D．﹣2
10．“低碳生活”是现代社会的主流，下列做法中，符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．节约使用纸张B．大量使用化石燃料
C．大量使用一次性木筷D．将生活垃圾焚烧处理
11．现代教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用墨水的溶剂常常是（ ）
A．水B．酒精C．食盐水D．植物油
12．造成“温室效应”的主要气体是（ ）
A．SO2和NOB．SO2和COC．CO和CO2D．CO2和CH4
13．油锅里的油着火后，正确的灭火方法是（ ）
A．用水浇灭B．用锅盖盖灭
C．用扇子扇灭D．打开油烟机吸灭
14．苹果醋饮料风靡山西，其中主要成分之一是苹果酸（C4H6O5），下列有关苹果酸的说法中，正确的是（ ）
A．苹果酸是氧化物
B．苹果酸由15个原子构成
C．苹果酸中氧元素的质量分数最高
D．苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4：
6：
5
15．下列有关石油的叙述中，错误的是（ ）
A．是一种混合物
B．是一种化工产品
C．是一种粘稠状的液体
D．可利用各成分的沸点不同进行分离
16．家庭生活中烧开水时，会看到有大量气泡从水中冒出，这是因为温度升高时（ ）
A．水发生了分解反应B．空气在水中的溶解度减小
C．水与壶发生了化学反应D．空气在水中的溶解性增强
17．在实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A．硝酸铵和氯化钠（水）B．硬水和软水（肥皂水）
C．酒精和蒸馏水（品尝）D．氧气和空气（燃着的木条）
18．对下列事实的解释中，错误的是（ ）
事 实
解 释
A
用洗涤剂清洗油污
洗涤剂能溶解油污
B
用水银温度计测量体温
温度升高，汞原子间隔变大
C
用活性炭吸附水中色素
活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性
D
把煤制成“蜂窝煤”
增大煤与空气的接触面积，使其充分燃烧
A．AB．BC．CD．D
19．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以将混合气体（ ）
A．点燃B．通过足量水
C．通过足量澄清石灰水D．通过足量灼热的氧化铜
20．将6.0g某物质在空气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则该物质的组成中（ ）
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
二、解答题（共8小题，满分60分）
21．（5分）某品牌可乐的配料中有水、白砂糖、二氧化碳、磷酸（H3PO4）、焦糖色、食用香精等．请用化学用语填写下列空白．
1个磷酸分子中含有3个氢原子、1个磷原子和 ．该可乐中除磷酸外，还含有的一种酸是 ．白砂糖的主要成分是蔗糖，1个蔗糖分子在人体中经氧化生成12个二氧化碳分子 ，同时为人体提供能量，打开汽水瓶盖，有大量气泡自动涌出，检验该气体的化学方程式是 ．
22．（11分）每年冬季，太原都会遇到雾霾天气，这与化石燃料的使用有关．
（1）常见的化石燃料包括石油、 和天然气，化石燃料燃烧时将化学能主要转化为 能，同时产生的大量粉尘会造成雾霾，太原在冬季时雾霾天气比其他季节多，原因是 ．为有效减少雾霾，太原市民在生活中应提倡的一条具体做法是 ．
（2）A、B、C、D均为初中化学长江的纯净物，其中A是天然气的主要成分，D在常温下是一种无色液体，它们之间的转化关系如下．请回答下列问题．
①B约占空气总体积的 %
②A与B反应的化学方程式是 ，现象是 ．
③由D生产B的化学方程式是 ，其基本反应类型是 ．
23．（7分）海水是一种重要的资源，从海水中可获取食盐、MgCl2等多种物质．
（1）NaCl是食盐的主要成分，其构成粒子是 ．
（2）从海水中提取粗盐一般采用 的方法．
（3）海水提取粗盐后得到卤水，卤水中主要成分的溶解度与温度的关系如图所示．
①t2℃时，MgCl2的溶解度是 ，此温度下MgCl2饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是
②t1℃时，三种物质中溶解度最小的是 ．
③将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温至t1℃，得到MgSO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）原因是 ．
24．（6分）请阅读下面科普材料，然后回答问题．
迄今为止最黑的材料﹣碳钠米管
一个东西能够黑到什么程度？
Vantablack就是人类造成的迄今最黑的物质，它是一种由SurreyNansystems公司研发的碳钠米管材料．
碳原子的结构示意图为
，而Vantablack实际上是只有一个原子厚的碳钠米管层，他可吸收99.965%的可见光，有人看过之后说：
“我的眼睛都没法聚焦了，他太黑了，根本看不到任何细节，几乎就像是个黑洞，吸走了所有光线．”它让这张图中起皱的锡纸看起来就像兔八哥卡通片中的便携洞穴，这种材料可用于望远镜、卫星上的星体跟踪定位器等．
（1）由碳原子的结构示意图可获得的一条信息是 ．
（2）Vantablack的组成元素是 ，其物质类别属于 （填序号）
A．混合物B．单质C．化合物
（3）碳原子除了可构成Vantablack外，还可直接构成石墨和 等，在一定条件下二者的相互转化属于 变化（填“物理”或“化学”），该变化的微观本质是 ．
25．（5分）同学们在实验室中按图所示装置探究燃烧的条件．（夹持仪器已略去）
步骤①：
向装置中通入氮气，一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均为明显现象．
步骤②：
将气体换为氧气，重复上述实验．
请回答下列问题：
（1）步骤②中观察到的现象是 ，得出的结论是 ，有关反应的化学方程式是 ．
（2）对比步骤①和②中 （填“a”或“b”）处的实验现象，可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触．
26．（8分）以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题．
（1）写出指定仪器的名称：
C ，M ．
（2）实验室制取二氧化碳时用C、E、G组装为发生装置，反应开始前在C中盛装的药品是 ，收集二氧化碳时验满的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶口向 放置在实验台上．
（3）实验室制取并收集一瓶较为干燥的氧气，所用装置需选用上述仪器中的 （填序号）进行组装，有关反应的化学方程式是 ．
27．（12分）某兴趣小组的同学们利用家中的材料研究“影响物质溶解性的因素”，设计了如下实验，称取一定质量的冰糖和食盐，每10g为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其余冰糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验（所需仪器略）
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
80℃
20℃
20℃
20℃
20℃
溶质种类
冰糖粉末
冰糖粉末
冰糖粉末
块状粉末
冰糖粉末
食盐粉末
溶质质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
溶剂质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
请回答下列问题．
（1）该实验中所研究的“影响物质溶解性的因素”包括：
、 、 、 ，其中不会影响物质溶解性的因素是 ．
（2）该实验所采用的研究方法是 ，其中第 组实验设计不合理，理由是 ，若将该设计中的 改为 后再进行实验，可得出的结论是 ．
（3）观察第三组实验发现：
冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是 ．
28．（6分）同学们欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了下述两种方法进行了实验，（假设石灰石中的杂质不溶于水、不与稀盐酸反应且受热不分解）
方法A：
称取10g该石灰石样品，向其中不断加入稀盐酸，同时搅拌，直至样品不再溶解，最终得到3.3g气体．
方法B：
称取10g该石灰石样品，煅烧至质量不再减少，最终剩余固体的质量为6.7g．
（1）以上两种方法中，你认为哪种方法更好？
理由是 ．
（2）从以上两种方法中任选一种方法，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．大量排放下列气体会造成酸雨的是
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
2．取少量以下调味品各放入水中，不可能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．白醋D．芝麻油
3．下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
4．决定元素种类的是原子中的
A．电子数B．相对质量C．中子数D．质子数
5．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．用活性炭除去冰箱异味B．用氮气作食品包装袋中的填充气
C．用碳素墨水作书写文字档案的墨水D．用一氧化碳作燃料
6．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是
A．瓶中溶液的溶质减少B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
7．按下列装置或操作进行实验，不能达到
相应目的是
A．收集H2B．O2验满C．配制7.4％Ca（OH）2溶液D．检验CO2
8．下列说法错误的是
A．把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点
B．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
C．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的
D．生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
9．下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是
A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子
10．下列处理事故的方法中错误的是
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．室内起火时，应迅速打开所有门窗通风
C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
11．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2
和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性
由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
12．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现
的青蒿素
（化学式为C15H22O5），下列说法正确的
是
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
13．为了除去物质中
的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
将混合气体在氧气中点燃后收集
B
Zn（Cu）
稀硫酸
加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤干燥
C
CaCO3（NaCl）
水
加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤干燥[
D
CO（CO2）
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
14．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A．用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件
B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
C．用淬火后的钢针制钓鱼钩
D．用肥皂水检验软水和硬水
15．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
从图中分析得出的下列结论中，正确的是
A．甲可能含碳、氢、氧三种元素B．I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C．循环过程中不需要吸收能量D．涉及的化学反应中元素的化合价均不变
二、（本题包括1小题，共11分）
16．（11分）化学
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