河北省衡水市冀州中学届高三复习班上学期第一次月考化学试题B卷.docx
《河北省衡水市冀州中学届高三复习班上学期第一次月考化学试题B卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市冀州中学届高三复习班上学期第一次月考化学试题B卷.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省衡水市冀州中学届高三复习班上学期第一次月考化学试题B卷
试卷类型：
B河北冀州中学
2015—2016学年上学期第一次月考
高三往届化学试题
时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64
Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1、下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（）
A．Na2O2与水反应制备氧气B．实验室用碱石灰吸收SO2
C．N2O5与水反应制备HNO3D．CO2与澄清石灰水作用
2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
3、下列有关说法正确的是（）
A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
5、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
6、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（）
A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
7、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
8、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
9、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：
Fe粉B．CO2（SO2）：
饱和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：
NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：
Ca（OH）2溶液
10、下列物质与其用途完全符合的有（ ）
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；
④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A．7个B．6个C．5个D．4个
11、进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）
A．将铁粉加到稀硝酸中
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D．NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液
12、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）
A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－
13、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A、+1B、+2C、+3D、+4
14、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：
用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（
2－xO3·
O）。
处理含1molCr2O
废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是（ ）
A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8
C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10
15、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
16、关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）
A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体
B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出
C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生
D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
17、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．a点对应的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—
B．b点对应的溶液中：
Na+、NH4+、SO42—、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3—、Cl－
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I－、SO42—
18、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）
A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
19、相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）
A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH相同
C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
20、0.6mol/L的Fe2（SO4）3和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分
反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（）
A．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol
21、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，
均能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．X—稀盐酸，Y—碳酸钠溶液B．X—偏铝酸钠溶液，Y—硫酸溶液
C．X—硫化氢气体，Y—氯化铁溶液D．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液
22、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A．装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：
用铜和稀硝酸制NO
C．装置③：
用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：
用双氧水和二氧化锰制O2
23、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）
操作
可能的实验现象
解释
A
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42
B
向淀粉KI溶液中不断通入C12
溶液先变蓝
后褪色
C12先表现氧化性、
后表现强氧化性
C
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入
盐酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中没有
Fe3O4
D
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
BaSO3不溶于硝酸
24、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
25、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠
体积的关系。
下列说法错误的是（）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
27、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（）
A．6.72LB．7.84LC．4.48LD．无法计算
28、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
29、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
A．OA段所发生反应的离子方程式：
H+＋OH－==H2O；CO32－+H+==HCO
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH
和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
D．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
30、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42—和Na+
C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
II卷（40分）
31、（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；
Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂______________________。
10%的H2SO4溶液②70%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是___________________________。
（3）该装置仍有不足之处，请说明__________________________________________。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说
明）：
。
32、（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验
（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无
明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_____________________。
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体
的化学方程式是_________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
______________________________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符
号）______________________________________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色
沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
__________________________________________________________________。
33、（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、
IV中起的作用：
__________________________；___________________________。
34、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：
。
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）
过程Ⅲ：
已知25℃时：
电解质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶度积（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为，
然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
高三第一次月考化学答案
A卷：
BDACCCCCACCACDBCDDDACDBCDBAADC
B卷：
ADBBCDCCABCACDBCDDDACDBCDBBACD
31、（10分）
（1）②③
（2）SO2+Mg
2MgO+S吸收多余的SO2，防止污染环境
（3）在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通。
（4）2Mg+SiO2
2MgO+Si
（5）2Mg+Si==Mg2Si，Mg2Si+2H2SO4==2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2==SiO2+2H2O
32、（10分）
（1）Al
（2）①C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②NO、CO2
（3）Cu2+、Fe3+、H+（4）2Fe2++3H2O2+4I－==2Fe（OH）3↓+2I2
33、（10分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+＝12Co2++2SO42－+11H2O
（写成8Co3++S2O32－+5H2O＝8Co2++2SO42－+10H+也给分）
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境
（3）2Al3++3CO32—+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓
34、（10分）
（1）Fe2O3 SiO2 （2分）
（2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（2分）
（3） m （Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）=16∶16∶15（2分）
（4）4.0≤pH＜5.4（2分）
（5）A、C、D（2分，全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）
升级会员 