D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2
13.微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。
在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
①O2+4H＋+4e－=2H2O
②O2+2H2O+4e－=4OH－
③4Fe2＋+O2+4H＋=2H2O+4Fe3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A.在处理废水的过程中，pH升高
B.铁做负极，电极反应式是Fe－2e－=Fe2＋
C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D.Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。
下
列
表达正确的是
A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：
B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：
C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：
D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（8分）已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。
其转化关系如图所示：
（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）
1
2
3
（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：
适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
（4）方法一的化学方程式是_________________。
（5）用方法二也能制得B：
甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______（填“方
法一”或“方法二”），理由是______________。
16．（10分）甲同学将
分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
、
①试管壁发热
②有无色无味气体产生
Ⅱ
、浓盐酸
①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）反应的化学方程式是______。
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是。
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是。
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是
______。
17．（14分）CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO
与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=akJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min
n（CO）/mol
n（Cl2）/mol
0
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
（1）反应0~2min末的平均速率v（COCl2）=______mol/（L∙min）。
（2）在2min~4min间，v（Cl2）正__________v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K=_________。
（3）在表格中画出0~4min末n（COCl2）随时间的变化示意图
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是___________；a___0（填“>”，“=”，“<”），依据是___________。
18．（12分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。
镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
已知1：
溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子
2：
几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。
（4）下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2＋转化率增大的原因是____________；t1后Mg2＋转化率下降的原
因是（用化学方程式表示）______________。
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。
19．（14分）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主
要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象
如下：
黄色
火焰
加热时，湿润红色石蕊试纸变蓝
①该实验能确认存在的阳离子是。
②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）。
③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，（填“能”或“否”），若要确定SO32－，
所需的实验药品可以是。
（2）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。
a．浓NH3∙H2Ob．NaHCO3c．FeCl3d．NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如右图所示：
已知：
反应①生成1molCO（g）的反应热△H=-110.5KJ/mol
反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=-241.6KJ/mol
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
（3）汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是
（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了右图装置。
①电极a是________极；
②甲的化学式是；
③电极b的电极反应式是________。
北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
A
D
D
C
B
B
B
8
9
10
11
12
13
14
D
A
C
C
D
C
B
注意：
答案合理给分
15．（8分）
（1）
（1分）
1
H
2
N
3
Cl
（2）（2分）
（3）增大压强（1分）
（4）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl（2分）
（5）方法二，方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念（各1分，共2分）
16.（10分）
（1）放热（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（3）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气（2分）
（4）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）
（5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气（2分）
17.（14分）
（1）0.1（2分）
（2）=；5（各2分，共4分）
（3）（2分）
（4）温度,<，因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动（各2分，共6分）
18.（12分）
（1）调节溶液pH（2分）
（2）H2O2、MgO（2分）
（3）2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O （2分）
（4）①升高温度，Mg2＋转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应（2分）
NH3·H2O
NH3↑＋H2O（2分）
②Mg2+ +2NH3·H2O
Mg（OH）2↓+2NH4+ （2分）
19.（14分）
（1）①Na＋、NH4＋、K＋（1分）
②3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（1分）
2NO＋O2=2NO2（1分）
③否；酸性高锰酸钾溶液（各1分，共2分）
（2）①a、b、c（1分）
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1kJ·mol-1（2分）
（3）2CO+2NO
2CO2+N2（2分）
（4）①阳（1分）
②O2－（1分）
③2NO＋4e－=N2＋2O2－（2分）
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