83沉淀平衡28页160题.docx

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83沉淀平衡28页160题

沉淀平衡

A组

．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp（常数）。

在下列溶液中：

①20mL0.1mol/L（NH4）2CO3溶液，②30mL0.02mol/LCaCl2溶液，③40mL0.03mol/L盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A①②③④⑤B①④③②⑤C⑤④①②③D④③⑤②①

．解释CaCO3为何溶于碳酸。

．已知固体Al（OH）3在溶液中存在如下平衡：

Al（OH）3（s）

Al3＋（aq）＋3OH－（aq）

其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用Ksp表示Kso，Al（OH）3＝10－33。

若将1molAl（OH）3固体放入1L纯水中Al（OH）3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al（OH）3的溶解度为mol/L。

（水的离子积常数KW＝10－14）

．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17

（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：

；

（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。

．已知：

①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物AnBm在水中建立平衡：

AnBm（s）＝nAm＋＋mBn－时，[Am＋]n·[Bn－]m＝Ksp（常数）；

②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；

③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al（OH）3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）写出Al（OH）3在水中的电离方程式：

。

（2）溶解了的Al（OH）3在碱性溶液中主要以离子形式存在。

（3）25℃时，欲使Al（OH）3的溶解度最小，则溶液中[Al3＋]＋[AlO2－]的值将（填“最小”或“最大”），其值为，此时溶液的pH为（已知lg3＝0.477）。

．难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解，而且溶解部分完全电离，当溶液达到溶解平衡时，[Ba2＋][SO42－]＝Ksp＝1×10－10

（1）用Ksp解释BaCO3能溶于稀盐酸；

（2）将100mL1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，计算滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度；

（3）如沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol/L的H2SO4分别洗涤，那种情况损失BaSO4少？

试通过计算说明。

B组

．把氯化氢气体通入饱和食盐水中会发生的变化是

A产生少量氯气和氢气B溶液pH值下降

C产生微量氧气D有晶体析出

．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是

A溶液的pH值增大B溶液的pH值减小

C溶液中的Ca2＋总数减少D溶液中的Ca2＋总数增加

．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出②[Ca（OH）2]增大③pH不变

④[H＋][OH－]的积不变⑤[H＋]一定增大

A①B①③C①②④D①⑤

．计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH－]（已知Kα1＝4.3×10－7Kα2＝5.6×10－11）。

向上述溶液中加入等体积的0.1mol/LCaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？

（CaCO3：

Ksp＝2.9×10－9）

．将1滴AgNO3溶液（1mol/L）滴入10mL浓NaCl溶液中以及将1滴NaCl溶液（1mol/L）滴入10mLAgNO3溶液（1mol/L）中，是否都有沉淀出现？

写出有关反应的离子方程式（已知AgNO3在NaCl浓溶液中的溶解度为6.7×10－3mol/L，在水中的溶解度为1.3×10－5mol/L。

1滴溶液的体积相当于0.04L）。

．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

AgCl（固）

Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）

2Ag＋＋CrO42－。

在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

已知：

Ksp（AgCl）＝[Ag＋][Cl－]＝1.8×10－10；Ksp（Ag2CrO4）＝[Ag＋]2[CrO42－]＝1.9×10－12

现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?

（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?

CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?

（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol/L时，则认为可以达到有效分离）

．已知Mg（OH）2在其他和溶液中物质的量浓度是1.65×10－4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10－3g/100gH2O。

通过计算判断：

（1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？

（2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO和MgSO4）的物质的量之比为2︰1。

①经pH计检测，混合液pH＝7.5，其原因是。

②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是；离子方程式是。

充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：

，化学方程式是。

．MgF2能够溶于水，试回答下列问题：

（1）已知MgF＋离子的形成常数为63；氟化镁在水中的溶解度等于0.13g·dm－3。

试求氟化镁的饱和溶液里镁离子、氟镁络离子和氟离子的浓度。

若加入氟离子使它的浓度达0.1mol/L，求溶解度。

（2）从上述计算看出：

电解质在水中的电离有什么特点？

．工业上处理含CrO42－废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr（VI）。

若在中性溶液中除去铬，应控制Ba2＋浓度不小于多少才可使废水中Cr（VI）含量达到排放标准（5.0×10－7mol·L－1）？

（已知Ka1（H2CrO4）＝9.55，Ka2（H2CrO4）＝3.2×10－7，Ksp（BaCrO4）＝1.2×10－10）

．某溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋，它们的浓度均为0.05mol/L。

如果要求Fe3＋沉淀完全（即[Fe3＋]＜10－5mol/L＝而Fe2＋不生成Fe（OH）2沉淀，如何控制溶液的pH值？

（已知：

Fe（OH）3的Ksp＝1.1×10－36，Fe（OH）2的Ksp＝1.64×10－14）

．

（1）如何确定Zn（OH）2开始沉淀和完全沉淀的pH。

（2）若开始所用ZnCl2溶液和ZnSO4溶液的物质的量浓度均为1.0mol·L－1，在ZnSO4溶液中开始析出Zn（OH）2沉淀的pH小于ZnCl2溶液中开始析出沉淀的pH。

为什么？

．为使溶液中Pb2＋离子生成PbCO3沉淀（Ksp＝1.6×10－15），可用H2CO3或NaHCO3作沉淀剂。

请通过计算讨论用哪种沉淀剂更好？

（H2CO3：

Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11）

．对于任意难溶电解质AmBn在水中可建立如下溶解平衡：

AmBn（s）

mAn＋＋nBm－

平衡时：

[An＋]m[Bm－]n＝Ksp，Ksp称为溶度积常数，物质的Ksp只随温度变化。

已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积：

Ksp＝1.0×10－11，即KSP＝[Mg2＋][OH－]2＝1.0×10－11，根据以上叙述解答下列问题：

（1）计算在25℃时，Mg（OH）2在水中的溶解度（g）（饱和溶液的密度1g/cm3）

（2）当溶液中[Mg2＋]降到1.0×10－5mol/L时，可以认为Mg2＋已沉淀完全，向0.10mol/L的MgCl2溶液100mL中加入0.10mol/LNaOH溶液使Mg2＋沉淀。

问至少需要将溶液的pH值调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？

（3）在

（2）中，为使Mg2＋沉淀完全，消耗NaOH溶液的最小体积为多少mL？

．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中[Ag＋]和[Cl－]的乘积是一个常数：

[Ag＋][Cl－]＝1.0×10－10（mol/L）2。

求：

（1）沉淀生成后溶液中[Ag＋]是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH值是多少？

（3）如果向沉淀生成活的溶液中，再加入0.001mol/L的HCl50mL，将会观察到什么现象？

为什么？

．将含有13.9g的FeSO4·7H2O和1.58gKMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。

如果要使此溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Mn2＋不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？

（说明；①当溶液中离子浓度小于10－6mol/L时，认为沉淀完全；②假定所加试剂不影响原溶液体积；③Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知Fe（OH）3的Ksp＝[Fe3＋][OH－]3＝1.1×10－36；Mn（OH）2的Ksp＝[Mn2＋][OH－]2＝4.0×10－16）

．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。

关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。

反应式如下：

＋H2O

＋H3O＋①

尿酸：

HUr（水溶液）尿酸根离子：

Ur－（水溶液）pKa＝54（37℃）

Ur－（aq）＋Na＋（aq）

NaUr（s）②

（1）37℃时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反应②的平衡常数。

（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应②平衡常数影响如何？

反应是放热，还是吸热？

（3）37℃时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（pH＝7.4，[Na＋]＝130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。

（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。

形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。

若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为2.0mmol/L，计算尿的pH值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。

．将难溶化合物的沉淀和其饱和溶液之间的多相平衡状态，以称为溶度积KSP常数来表述。

溶度积数值在化学实践中广泛用于与溶解度和沉淀的析出有关的许多计算中。

（1）试用KSP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。

（2）室温时氢氧化镁的溶度积等于6.8×10－12，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。

在何pH值时，由10%的氯化镁溶液（密度为1.07g/mL中开始析出氢氧化镁沉淀？

（3）若氢氧化铝的KSP＝3.2×10－34，它的溶解度是多少？

（4）计算氢氧化铝在0.1mol/LKOH溶液中的溶解度．计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。

（5）溶解0.39g的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL？

（6）溶解1g氢氧化铝，需要0.01mol/LNaOH溶液多少体积？

一些参考数据：

（7）试估计在水溶液中六水合铝离子[A1（H2O）63＋]的酸性常数值，并同时计算氢氧化铝的三个碱性常数。

KSP＝[A]n·[B]m，此处[A]和[B]为饱和溶液中离子A和B的平衡浓度（mol/L）；水的离子积KSP＝[H＋]·[OH－]＝10－14；铝的羟基配合物的稳定常数K稳＝[Al（OH）n3－n]／（[Al3＋]·[OH－]n），其数为108.9（n＝1），1017.8（n＝2），1026（n＝3），1033（n＝4）。

C组

．在25℃时把固体AgCl加入到水中并振荡，形成Ag＋浓度为1.0×10－5mol/L的溶液，求AgCl的Ksp。

．已知Mg（OH）2的Ksp＝1.2×10－11，求Mg（OH）2在水中的溶解度。

．已知下列各化合物的溶解度（单位为mol/L），求其溶度积。

（1）BaSO4，1.05×105mol/L

（2）TlBr，1.9×10－3mol/L

（3）Mg（OH）2，1.21×10－4mol/L

（4）Ag2C2O41.15×10－4mol/L

（5）La（IO3）3，7.8×10－4mol/L

．已知CuI的Ksp＝5×10－12。

求在1.0L浓度为0.10mol/L的NaI溶液中能够溶解多少摩尔的CuI？

．已知A2X3的K＝1.1×10－23，假设其离子均不与水发生反应，求其在纯水中的溶解度。

．CaF2饱和水溶液中的氟离子浓度为4.1×10－4mol/L。

忽略水解，求CaF2的Ksp。

．把Ni（OH）2加入到水中振荡．求达到溶解平衡时溶液中Ni2＋的浓度。

．求AgCl在0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度。

．AgCl和Mg（OH）2哪一个在水中溶解的物质的量大？

只用Ksp值的相对大小能否预测其相对溶解度的大小？

25℃时的溶解度

．微溶盐MX和QX2的Ksp值都为4.0×10－18，哪种盐的溶解度大？

作出解释。

．PbSO4在水中的溶解度为0.038g/L，求其Ksp值。

．AgCrO4在水中的溶解度为0.044g/L，求其Ksp值。

．饱和的Ag2C2O4溶液中Ag＋离子的浓度为2.3×10－4mol/L。

求Ag2C2O4的Ksp。

．求下列各盐的Ksp值，溶解度单位为g/L。

（1）CaC2O40.0055g/L

（2）BaCrO40.0037g/L（3）CaF20.017g/L

．ML2（相对分子质量为60）在水中的溶解度为2.4×10－4g/L，求其Ksp。

．在pH＝8.0的溶液中，Fe（OH）3的溶解度（以mol/L表示）是多少？

已知Fe（OH）3的Ksp＝1.0×10－36

．已知Cu（OH）2的Ksp＝1.0×10－19，其溶解度是多少？

．M2X，QY2，PZ3三种微溶盐具有相同的溶解度，它们的Ksp值是何关系？

．

（1）求25℃时SrF2的溶解度，分别mol/L和mg/cm3为单位。

（2）在SrF2的饱和溶液中，Sr2＋和F－的浓度分别为多少（以mol/L为单位）？

．求Pb（IO3）2的溶解度，分别以

（1）mol/L和

（2）g/L为单位。

．当溶液中［Ag＋］＝4×10－3时，求［Cl－］必须大于多少时才能产生AgCl沉淀？

．求AgCl在0.10mol/LBaCl2溶液中的溶解度。

．Fe（OH）2在水中的溶解度是2×10－5mol/L，求其Ksp值。

．在450mL的水中能够溶解多少BaSO4？

．在

（1）500mL水，

（2）500mL的0.10mol/LKI溶液，（3）500mL含有1.33gPb（NO3）2的溶液中分别能够溶解多少PbI2。

？

．当把0.25mol/L的NaF溶液和0.015mol/L的Ba（NO3）2溶液各100mL相混合，能否产生BaF2沉淀？

．当把含0.100mol/LPb2＋的溶液和含0.30mol/LCl－的溶液各100mL相混合，能否产生沉淀？

．在［Mg2＋］为0.10mol/L的溶液中，要使不生成Mg（OH）2沉淀，则pH的最大值为多少？

．当把含有0.0010molAg＋的溶液和0.100mol/LHCl溶液各50ml相混合后，则溶液中还剩余多少Ag＋？

．把50.0mL的0.20mol/LPb（NO3）2溶液加入到50.0mL的1.5mol/LNaCl溶液中，则溶液中还剩余质量为多少的Pb2＋？

．在0.100mol/L的Mg（NO3）2溶液中加入NaOH，求当溶液的pH为多少时开始产生Mg（OH）2沉淀？

．把100mL的0.100mol/L的MgCl2溶液加入到100mL的0.200mol/L的NaOH溶液中，求混合溶液中OH－的浓度。

．查上表中Hg2I2的Ksp值，求在Hg2I2的饱和溶液中Hg22＋和I－的浓度。

．求在500mL含有0.00010molRa2＋的溶液中，［SO42－］必须大于多少时才能产生沉淀？

．在［Mg2＋］0.0010mol/L的溶液中，当［OH－］为下列各值时能否产生Mg（OH）2沉淀

（1）10－5mol/L、

（2）10－3mol/L？

．把AgCl加入水中振荡，直到形成饱和溶液，然后滤去固体，在100mL的滤液中加人100mL0.030mol/L的NaBr溶液，问是否有沉淀生成？

．CaF2和SrF2共存时，求各自的溶解度。

．溶液中AgSCN和AgBr共存时，求各目的溶解度。

．把Ag2SO4和SrSO4都加入到水中振荡，求所得饱和溶液中[Ag＋]和[Sr2＋]

．求Ag2CrO4和Ag2C2O4均饱和的溶液中［Ag＋］的值。

．求MgF2和SrF2均饱和的溶液中［F－］的值。

．500mL0.0100mol/LAgNO3溶液和500mLNaCl与NaBr的浓度均为0.0100mol/L的溶液相混合，求达到平衡后溶液中的［Ag＋］，［Cl－］，［Br－］各为多少？

．写出含有下列各物质的溶液中存在的化学平衡：

（1）NaCl

（2）NaOH（3）NaC2H3O2＋HC2H3O2（4）Na2S＋CuS（5）NH4Cl＋NH3＋Mg（OH）2（s）

．把Ag2S固体加入到H2S在0.15mol/L的H3O＋溶液中形成的饱和溶液（H2S的浓度为0.10mol/L）中振荡，求达到平衡后［Ag＋］为多少？

．如果在H2S的饱和溶液中［Zn2＋］＝0.20mol/L，求在此溶液中H＋的浓度为多少时才能不产生ZnS沉淀？

．某溶液中HCl和H2S的浓度分别为0.15mol/L和0.10mol/L，求在此溶液中［Ni2＋］的最大可能值是多少？

．在单位体积的溶液中CoS溶解的物质的量大于由其Ksp推算出的溶解度值，通过适当的化学方程式解释这一现象的原因。

．求CoS在含有0.10mol/LH2S和0.15mol/LH3O＋的溶液中的溶解度。

．把CuS固体加入到含有0.15mol/LHCl的H2S他和溶液（H2S的浓度为0.10mol/L）中振荡，求达到平衡后［Cu2＋］为多少？

．Tl2S在无CO2的水中的溶解度为6.3×10－6mol/L，假设S2－的水解产物绝大部分是HS－，而H2S忽略不计，则求T12S的Ksp值。

．已知在25℃时CuS在纯水中的溶解度为3.3×10－4g/L，求CuS的表现Ksp值。

．如果在H2S的饱和溶液中含有0.010mol/L的Fe2＋和

（1）0.20mol/L的H＋，

（2）0.0010mol/L的H＋，则是否会生成FeS沉淀？

．AgOCOC6H5饱和溶液的pH值为8.63，已知HOCOC6H5的Ka＝6.5×10－5，求AgOCOC6H5的Ksp值。

．在H2S的饱和溶液中，在不产生沉淀的情况下［Ag＋］的最大可能值为多少?

．等体积的0.0200mol/LAgNO3溶液和0.0200mol/LHCN溶液混合，求平衡时[Ag＋]为多少?

．固体SrCO4在pH为8.60的缓冲溶液中溶解，平衡后［Sr2＋］＝2.2×10－4。

求SrCO4的Ksp为多少？

．求25℃时CaCO3在一密封的pH为8.60的溶液中的溶解度。

．在氨和Mg2＋浓度分别为0.010mol/L和0.0010mol/L的溶液中，为使不生成Mg（OH）2沉淀，则[NH4＋]为多少？

．求AgCN在pH值为3.00的缓冲溶液中的溶解度，假设没有复杂氰基化合物形成。

．在H2S的饱和溶液中HCl，Cd2＋和Fe2＋的浓度分别为0.020mol/L，0.0010mol/L和0.0010mol/L。

（1）判断是否有硫化物沉淀生成

（2）求平衡后溶液中还剩余多少Cd2＋？

．在1.0L0.0030mol/LHClO4溶液中含有Mn2＋和Cu2＋均为2.0×10－4mol，且此溶液被H2S饱和，

（1）判断是否有硫化物沉淀生成。

假设溶液中H2S的浓度不受别的物质的影响为0.10mol/L。

（2）有多少Cu2＋没被沉淀？

（3）如果此题中的溶液通过缓冲溶液把［H＋］控制在10－9，从而使其接近中性。

问是否有MnS沉淀生成？

．把H2S通入到0.15mol/L的Cu2＋溶液中直到不再出现什么变化为止，求溶液中［H3O＋］和剩余［Cu2＋］的值各为多少？

．通过缓冲溶液把H2S饱和溶液（H2S的浓度为0.10mol/L）的pH控制在5.00，如果此溶液中Mn2＋的初始浓度为0.010mol/L时，是否有MnS沉淀生成？

．在500mL的0.050mol/LCu2＋溶液中加入

（1）气态H2S直到不再出现什么变化为止，

（2）500mLH2S饱和溶液。

分别求所得溶液中［Cu2＋］的值为多少？

．把等体积的0.080mol/LAgNO3溶液和0.080mol/LHOCN溶液混合，求平衡时混合溶液中剩余Ag＋的量为多少？

．

．求MnS在纯水中的溶解度。

．等体积的0.0100mol/LSr（NO3）2溶液和0.0100mol/LNaHSO4溶液混合，求平衡时[Sr2＋]和［H＋］各为多少？

要考虑溶液中存在的SO42－所占用的H＋量。

．在0.010mol/LHNO3溶液中能够溶解多少SrSO4？

．在0.100mol/L的As3＋溶液中通人H2S气至饱和，要使刚好不生成As2S3沉淀，则在溶液中［H3O＋］须为多少？

已知K＝1.0×10－65。

．在0.10mol/L的Cu2＋溶液中通入H2S直到不再出现什么变化为止，（H2S的饱和浓度为0.10mol/L），求所得溶液中「Cu2＋」的值。

．Zn2＋和Cd2＋浓度均为0.010mol/L的溶液被H2S饱和后，要使此溶液中不生成ZnS沉淀，则须使［H3O＋］为多少？

在此情况下溶液中剩余的Cd2＋的浓度为多少？

．把过量的固体Ag2C2O4加人到下列溶液中振荡，求平衡后所得溶液中的［Ag＋］为多少？

设［C2O42－］可忽略不计。

（1）0.0010mol/LHClO3

（2）0.00030mol/LHClO3

．0.10mol/L的Cu2＋溶液和0.10mol/L的Zn2＋溶液分别被H2S饱和而生成CuS和ZnS，求当［H3O＋］为多少时能够使所生成的沉淀在饱和的H2S溶液中又完全溶解？

．求FeS在纯水的溶解度（提示：

第二步水解可忽略）

．求AgOCN在0.0010mol/LHNO3溶液中的溶解度。

．1.0L某溶液中含有Cu2＋和Fe2＋均为0.15mol，在此溶液中通入H2S直到没有变化再发生也即达到饱和。

求在所得溶液中Cu2＋和Fe2＋的浓度分别为多少？

．在一标准的定性分析中，分离出第Ⅰ族元素的阳离子后，在酸性溶液中使第Ⅱ族元素的阳离子形成硫化物沉淀从而被分离掉。

问能否在中性或碱性溶液中生成硫化物沉淀？

为什么要在酸性条件下？

．石膏为微溶物，BaSO4为难溶物。

为什么石膏能明显溶于约1mol/LHCl液，而BaSO4不能明显溶解？

．已知PbSO4在水中的溶解度是0.038g/L，试计算PbSO4的溶度积？

PbSO4（s）

Pb2＋＋SO42－（溶液中）

．Ag2CrO3在水中的溶解度是0.022g/L。

试确定其溶度积。

Ag2CrO3（s）

2Ag＋＋CrO42－

．Pb（IO3）2的溶度积为2.5×10－13。

试问