届高三福建省泉州市四校上学期期末联考化学.docx

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届高三福建省泉州市四校上学期期末联考化学

福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联中2010届高三上学期期末联考

化学试卷

注意事项：

1.试卷共12页。

考试时间100分钟。

卷面总分100分。

2.试题答案一律做在“答题卷”上。

供选用的相对原子质量：

Cu:

64C:

12O:

16S:

32H:

1Fe:

56Mn:

55

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

第Ⅰ卷选择题，共有21题。

每题2分，共42分。

每题只有一个选项符合题意。

1.2009年4月22日是第40个世界地球日，这年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符合这一主题的是（）

A.分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B.推广使用一次性木筷，减少疾病传染

C.开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料

D.研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

2.实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是（）

①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液

⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水

A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧

3.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）

4.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：

K＋、SiO32－、Cl－、Na＋

B．pH＝0的溶液中：

K+、Ba2+、Cl－、HCO3－

C．水电离出的c（H+）·c（OH－）＝10－20的溶液中：

Na+、ClO－、S2－、NH4+

D．pH＝7的溶液：

Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－

5.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．石灰石溶于醋酸中：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：

SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO

D．稀硝酸中加入过量的铁屑：

3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

6.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数

之和为21，下列说法中不正确的是（）

X

Y

Z

W

A．X、Y、Z、W均为非金属元素

B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）

A.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L－1的硫酸中

C.向150mL3mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜

D.用50mL8mol·L－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

8.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ·mol－1

b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ·mol－1

则下列说法不正确的是（）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1

9.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，

原子核内质子数为2n2－1。

下列有关X的说法中不正确的是（）

A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

C．X可形成化学式为KXO3的钾盐

D．X能与某些金属元素形成离子化合物

10．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是（）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L·min）

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T1向T2变化时，V正>V逆

D．此反应的正反应为放热反应

11.“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。

关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（）

A．该物质属于芳香烃

B．1mol该物质最多能与7molH2加成

C．该物质分子结构中存在7个碳碳双键

D．该物质的分子式为C20H25O3

12．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是（）

A．铈的冶炼步骤为：

用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2。

B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素

、

、

、

，它们互称为同位素

13．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10－10，Ksp（AgY）=1.0×10－12，Ksp（AgZ）=8.7×10－17。

下列说法（均在25℃）错误的是（）

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）减少

C．若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1

D．往C选项的溶液中加入1mL0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

14．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）

D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）

15．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂（）

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

16．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）

17．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）

A．检验C2H5Cl中的氯元素：

先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

B．提高KMnO4溶液的氧化能力：

用盐酸将KMnO4溶液酸化

C．鉴定溶液中是否有Fe2+：

先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D．检验溶液中是否有SO42－：

先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

18．近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应计量数）：

aC+bCr2O72－+cH+=dCO2↑+eCr3++fH2O。

有关上述反应的叙述中正确的是（）

A．当a=3时，e=2

B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

C．若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移

D．反应计量数b、c、e有如下关系：

3e=2b+c

19．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是（）

A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4

C.充电时，阳极反应：

PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

20．关于下列各图的叙述正确的是（）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

21.25℃时，某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。

则下列关系式正确的是（）

A．

B．

C．

D．

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共4题，共45分。

22.（9分）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:

4。

请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是：

。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。

A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。

则A与B按物质的量之比1:

4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

23.（9分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为（填装置名称）。

（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷第7页（共12页）

①U型管里总反应的离子方程式为

②对于上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

A.溶液中Na+向B极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为。

此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因。

24.（11分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：

CO+H2O（g）

CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。

反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L－1。

该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H2O）=________。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H<0。

下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中

T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）　△H=－905kJ·mol－1

不同温度下NO产率如图所示。

温度高于900℃时，

NO产率下降的原因。

（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：

。

（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是（填序号）

（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。

目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

_____________________________。

25.（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：

常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：

PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl。

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是________。

（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。

检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。

待装置______（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。

。

选考部分

第II卷选考部分共2题，共13分。

请从第26、27两道题中任选一题作答，若第26、27两道题都作答，则按第26题计分。

请将答案填写在答题卷选答区域的指定位置上

［物质结构与性质］

26.（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有氢键B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

电离能I（eV）

A

B

C

D

E

F

I1

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

请回答：

表中的金属元素是（填字母），其中化合价为+3价的是（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。

［有机化学基础］

27.（13分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。

相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

已知：

各有机物之间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

（1）A的分子式是。

（2）E中所含官能团的名称是。

完全燃烧时，1molD与1mol下列

的耗氧量相同（填字母代号）。

a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2

（3）B的结构简式是。

水杨酸与小苏打反应的化学方程式是。

C与F反应的化学方程式是，反应类型是。

（4）同时符合下列要求的同分异构体有种。

①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯

代物只有1种。

（5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4molNaOH发生反应，写出此反应的化学方程式。

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化学答题卷

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

第Ⅱ卷必考部分共4题，共45分。

22.（9分）

（1）；

。

（2）。

（3）①；；②。

（4）。

23.（9分）

（1）。

（2）①；②。

（3）①；；②；

③。

24.（11分）

（1）①；②。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）。

25.（16分）

（1）；

；；。

（2）；；；

；

。

（3）①；

②。

（4）

。

以下选考共2题，13分。

从26、27两道题中任选一题作答。

［物质结构与性质］

26.（13分）

（1）。

（2）。

（3）。

（4）；；

。

（5）；；

。

［有机化学基础］

27.（13分）

（1）。

（2）；；

（3）；

；

；

。

（4）；

。

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化学试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共42分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

D

C

A

B

A

C

A

B

A

B

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

C

C

D

B

D

C

D

D

C

22.（共9分）

（1）（1分）；MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）4:

1（1分）；（3）①第4周期Ⅷ族（1分）；NO（1分）；②0.4a（1分）

（4）c（Na+）＞c（Cl－）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）

23.（共9分）

（1）原电池（1分）。

（2）①2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）；②D（1分）

（3）①4OH－－4e－＝2H2O+O2↑（2分）；小于（1分）；②D（1分）；

③H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大。

（1分）

24.（共11分）

（1）①1（2分）；②50％（2分）；

（2）＜（1分）

（3）温度高于900℃时，平衡向左移动。

（1分）

（4）2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分。

1个方程式1分）

（5）⑤（1分）

（6）CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）+N2（g）△H＝－867kJ/mol（2分）

25.（共16分）

（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）；

Ⅲ（1分）；饱和NaHCO3（1分）；浓H2SO4（1分）

（2）高温（或强热）（1分）；扭开装置Ⅲ中导气管活塞（1分）；E（1分）

澄清的石灰水变浑浊（1分）；排出该装置中的空气（1分）

（3）①4Na+3CO2

2Na2CO3