陕西省榆林市届高三高考线上模拟测试化学试题解析版.docx

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陕西省榆林市届高三高考线上模拟测试化学试题解析版

榆林市2020届高考线上模拟测试试题

（化学）

（考试时间：

90分钟试卷满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中有一项是符合题目要求的。

）

1.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是（　　）

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料--聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

2.下列关于古籍中的记载说法正确的是（　　）

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：

“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

B.氢化钙的电子式是：

Ca2+[：

H]2-

C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118

D. 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B. 某温度下，将 1molCl2通入足量水中转移电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.室温下，1LpH为13的NaOH 溶液和Ba（OH）2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA

4.下列说法正确的是（　　）

A.Fe3+、SCN-、NO3-、Cl-可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca（OH）2

C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

D.少量的Mg（HCO3）2溶液加过量的Ba（OH）2溶液的离子方程式为：

Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═2BaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径：

Z＜Y＜W＜Q

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：

W＜Q，故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：

W＜Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

6.洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，如图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是（　　）

A.在一定条件下能发生水解反应

B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是 C37H48N4O4

D. 分子间可形成氢键

7.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。

下列有关这套装置的说法中错误的是（　　）

A. 循环物质E为水

B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

8.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

向3mL0.1mol/L的AgNO3 溶液中先加入4-5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加4-5滴0.1mol/L的NaI溶液

先出现白色沉淀后出现黄色沉淀

Kspp（AgCl）＞Ksp（AgI）

B

将某气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该气体是SO2

C

用pH计测定等浓度的Na2CO3 和NaClO溶液的pH

后者pH比前者的小

非金属性：

Cl＞C

D

将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3 溶液中

溶液变蓝

氧化性Fe3+＞Cu2+

A.AB.BC.CD.D

9.氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析不合理的是（　　）

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。

实验测得不同温度下的平衡数据列于表：

下列有关叙述正确的是（　　）

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度（×10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应△S＞0、△H＞0，所以该反应在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D. 根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64×10-8（mol•L-1）3

11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如图：

下列说法正确的是（　　）

A.物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应

B.lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

12.常温下，用0.1mol•L-1 盐酸滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.Ka2（H2A）的数量级为：

10-9

B.当 V=5 时：

c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=2c（Cl-）

C.NaHA 溶液中：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D.c点溶液中：

c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

13.利用电解法制取Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）（　　）

A.Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应

B.Ni电极上发生的电极反应为：

2H2O-4e-═O2↑+4H+

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH-由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

14.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知：

2NO+Na2O2═2NaNO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3；NO能被酸性高猛酸钾氧化为NO3-．下列说法正确的是（　　）

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第15题~第17题为必考题，每个试题考生都

必须做答。

第18题~第19题为选考题，考生根据要求做答。

）

（一）必考题（3题，共43分）

15.二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ．某研究小组设计了一套制备及检验SO2 部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称______，导管b的作用______。

（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______。

（3）①实验前有同学提出质疑：

该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。

请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式______。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。

实验操作及现象见表。

序号

实验操作

实验现象

1

向10mL1mol•L-1 的Na2S溶液中通O2

15min后，溶液才出现浑浊

2

向10mL1mol•L-1 的Na2S溶液中通SO2

溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：

该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。

你认为上表实验1反应较慢的原因可能是______。

Ⅱ．铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为SO2 吸收液在SO2 吸收的同时用0.0010mol•L-1KIO3标准溶液进行滴定，检测装置如图2所示：

[查阅资料]①实验进行5min，样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O═8H++5SO42-+I2

③I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+

④IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是______。

（5）实验一：

空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1mL

实验二：

加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V1 远远小于V2，可忽略不计V1。

测得V2的体积如表

序号

1

2

3

KIO3 标准溶液体积/mL

10.02

9.98

10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______。

16.NOx 的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO

Ⅰ．

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。

例如：

a．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol

b．CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol

①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：

______。

②有利于提高NOx的平衡转化率的反应条件是：

______（至少答一条）。

③在相同条件下，CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H2=______kJ/mol

（2）为了提高CH4 和NO转化为N2 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。

将CH4 和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2 的产率与温度的关系如图1所示，OA段N2 产率增大的原因是______。

AB段N2 产率降低的可能原因是______（填标号）

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多

（3）N2 的产率与

的关系如图2所示，由图可知

最佳约为______。

Ⅱ．有人利用反应2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-64.2kJ/mol对NO2 进行吸附。

在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2 气体，如图为不同压强下上述反应经过相同时间，NO2 的转化率随着压强变化的示意图。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数Kp=______（计算表达式表示）；已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

17.氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：

______，使用双氧水作氧化剂优点为：

______。

（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值（失重计算值（%）=

×100%）如表所示：

温度区间（℃）

18→190

190→430

430→505

505→900

失重计算值（%）

39.20

7.80

13.00

26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在______温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（4）“结晶”步骤中常采用的操作是______

（5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解，这样做的目的是：

______。

（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=______（保留一位小数，已知：

Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，lg5=0.7）。

二）选考题（共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题做答）

18.（15分）【化学—选修3物质结构与性质】

X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。

X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最外层电子数的

，W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29．回答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______杂化。

（2）化合物XZ与Y的单质分子互为______，1molXZ中含有π键的数目为______。

（3）W的稳定离子核外有______种运动状态的电子。

W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是：

______。

（4）Q的晶体结构如图：

，则在单位晶胞中Q原子的个数为______，晶体的配位数是______。

（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为______；Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为______cm．（只写计算式）

19.盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）有机物A中的官能团名称是______和______。

（2）反应③的化学方程式：

______。

（3）反应④所需的试剂是______。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______、______。

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物I的结构简式______。

（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：

两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β-羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）缩合反应，如：

设计由乙醇和

制备

的合成线路______。

（无机试剂任选）

解析版

1.【答案】

B

【解析】

解：

A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O、N，新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O，故A正确； 

B．消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，用“84消毒液”进行消毒时，消毒液不是越浓越好，应稀释后使用，故B错误； 

C.3M专有高效过滤材料--聚丙烯材质，聚丙烯是丙烯发生加成聚合反应生成的高分子化合物，属于高分子，故C正确； 

D．不去人群聚集处、勤洗手，阻断传播源，可预防新型冠状病毒，故D正确； 

故选：

B。

A．新冠病毒成分为蛋白质； 

B．消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用； 

C．相对分子质量大于一万的有机物为高分子化合物； 

D．提高防范意识，阻断病毒传染。

本题考查了有机物组成、结构和性质应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】

C

【解析】

解：

A．鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应 为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，是利用了焰色反应，故 A 错误； 

B．CaH2是离子化合物，阴离子是H-，CaH2的电子式为[：

H]-Ca2+[：

H]-，故B错误； 

C．各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故C正确； 

D．纳米碳酸钙是纯净物，可以是胶体分散质微粒，故D错误； 

故选：

C。

A．钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色； 

B．CaH2是离子化合物，阴离子是H-； 

C.118号元素的原子结构中含7个电子层、最外层电子数为8； 

D．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物。

本题考查了电子式书写、胶体组成、周期表结构、分散系的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】

C

【解析】

解：

A、乙烷所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误； 

B、氯气和水的反应为可逆反应，故1mol氯气和水反应后转移的电子数无法计算，故B错误； 

C、葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O，故3g混合物中CH2O的物质的量为0.1mol，故含原子为0.4NA个，故C正确； 

D、室温下，pH=13的碱液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L此溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。

故选：

C。

A、乙烷所处的状态不明确； 

B、氯气和水的反应为可逆反应； 

C、葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O； 

D、室温下，pH=13的碱液中氢氧根浓度为0.1mol/L。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

4.【答案】

D

【解析】

解：

A、Fe3+和SCN-发生络合反应得到红色溶液，则Fe3+、SCN-不可以大量共存，故A错误； 

B、通CO2可以产生白色沉淀的碱除了Ca（OH）2还有Ba（OH）2等，故B错误； 

C、NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，只有白色沉淀Al（OH）3，无气体生成，故C错误； 

D、少量的Mg（HCO3）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，则按照1：

2反应，2个HCO3-中和2个OH-，1个Mg2+沉淀2个OH-，2个Ba2+与2个CO32-产生2个BaCO3，则子方程式为：

Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═2BaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确； 

故选：

D。

A．Fe3+和SCN-发生络合反应得到红色溶液； 

B．通CO2可以产生白色沉淀的碱除了Ca（OH）2还有Ba（OH）2等； 

C．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠； 

D．少量的Mg（HCO3）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，则按照1：

2反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钡、水。

本题考查离子反应，涉及离子共存、实验现象和离子方程式书写等考点，为高考的热门考点，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

5.【答案】

B

【解析】

解：

根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，Q为Cl元素。

A．Y、Z、W、Q 所形成的简单离 子分别为O2-、Na+、S2ˉ、Clˉ，其中，O2-与Na+、S2ˉ与Clˉ的电子层结构完全相同，电子层结构完全相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：

Na+＜O2-＜Clˉ＜S2ˉ，故A错误； 

B．O能分别与 H、Na、S 形成化合物双氧水、过氧化钠、二氧化硫，它们均具有漂白 性，故B正确； 

C．非金属性：

S＜Cl，酸性：

H2S＜HCl，但二者并不具有因果关系，故C错误； 

D．Z与Q形成的化合物为NaCl，电解 NaCl 溶液可得 NaOH、氢气和氯气，不能得到金属 Na，制取Na需要通过电解熔融NaCl，故D错误； 

故选：

B。

短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X原子的质子总数与电子层数相等，可推知X为H；Y、W同主族，且Y、W形 成的一种化合物甲是常见的大气污染物，则Y为O，W为S，进而可知Q 为Cl；X与Z同主族，且原子序数Z大于Y、小于W，则Z为Na，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

6.【答案】

C

【解析】

解：

A．洛匹那韦分子中存在肽键，在一定条件下能发生水解反应，故A 正确； 

B．洛匹那 韦分子中含有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，故B正确； 

C．洛匹那韦分子中有 5 个 O 原子，分子式为 C37H48N4O5，故C错误； 

D．洛匹那韦分子中含有 N-H 和 O-H，所以分子间可形成氢键，故D 正确； 

故选：

C。

该有机物中含有氨基、肽键、苯环和醇羟基、醚键，具有氨、二肽、苯、醇和醚的性质。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、正确判断分子中官能团是解本题关键，知道氢键形成原理，题目难度不大。

7.【答案】

B

【解析】

解：

A．电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水，循环物质为水，故A正确； 

B．装置为原电池反应，乙池中Cu电极为负极，发生氧化反应，故B错误； 

C．甲池中的铜电极为原电池正极，溶液中铜离子得到电子析出铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C正确；

D．右边Cu电极为原电池负极，发生氧化反应，左边Cu电极为正极，当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边减少32g，两个电极质量差变为64g，故D正确； 

故选：

B。

由硫酸根离子的移动方向可知右边Cu电极为原电池负极，发生氧化反应，左边Cu电极为正极，当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边减少32g，两个电极质量差变为64g，电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。

本题考查了原电池原理、电极反应和电极判断、注意浓差电池的工作原理，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

8.【答案】

D

【解析】

解：

A．硝酸银过量，均为沉淀生成，由现象不能比较Ksp大小，故A错误； 

B．气体可能为二氧化硫或氯气等，均可使品红溶液褪色，则气体不一定为二氧化硫，故B错误； 

C．pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH，可比较HClO与碳酸氢根离子的酸性，不能比较碳酸与HClO的酸性，且由最高价含氧酸的酸性比较非金属性，故C错误； 

D．Cu与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸铜，溶液变蓝，可知氧化性 Fe3+＞Cu2+，故D正确； 

故选：

D。

A．硝酸银过量，均为沉淀生成； 

B．气体可能为二氧化硫或氯气等； 

C．pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH，可比较HClO与碳酸氢根离子的酸性； 

D．Cu与铁离子发生氧化还原反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、盐类水解、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，