遵义专版中考化学总复习第1编教材知识梳理第7章应用广泛的酸碱盐精练练习.docx
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遵义专版中考化学总复习第1编教材知识梳理第7章应用广泛的酸碱盐精练练习
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱
五年中考命题规律）
年份
题型
题号
涉及内容
分值
2017
选择题、非选择题
7（A）、12
（2）
14
（2）（3）、17
（2）（3）
碳酸、酸的性质，碱的性质
0.5＋4＋3＋4
2016
选择题、非选择题
6C、10、15
碱的共性，中和反应及其应用，酸的化学性质
2＋2＋5
2015
选择题
3B、9、10
熟石灰的用途，酸的化学性质，碱的化学性质
2＋2＋2
2014
选择题、非选择题
5D、11
（1）、14
中和反应，溶液的酸碱性，熟石灰的用途
2＋1＋7
2013
非选择题
11（4）、13
（2）、16（3）
浓硫酸稀释，酸的化学性质
1＋1＋2
溶液的酸碱性、酸和碱是中考的必考内容，考查中各种题型都有涉及，在考题中所占份量较大，分值在4～10分，酸和碱及溶液的酸碱性等内容是初中化学的重要组成部分，是化学的基石，是中考的重点考查内容。
预计2018年仍会大量、穿插到其他知识中进行综合考查，且探究题中考查酸、碱的性质可能性极大，分值在4～10分。
知识网络）
考点梳理）
溶液的酸碱性
1．酸碱指示剂
（1）概念：
能检验溶液__酸碱性__的试剂。
（2）酸碱指示剂在溶液中的颜色变化
酸碱性指示剂
酸性
中性
碱性
石蕊溶液
①__红色__
②__紫色__
③__蓝色__
酚酞溶液
④__无色__
⑤__无色__
⑥__红色__
2.溶液的酸碱性强弱
（1）溶液pH大小与酸碱的关系
标准比色卡
中性
（2）测定溶液的pH
①测定方法：
将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在__pH试纸__上，（pH试纸不能预先__用水润湿__），把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照，就可以确定__溶液的酸碱度__。
②注意事项：
不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。
【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。
3．溶液酸碱度的应用
（1）了解人体的健康状况
（2）改良土壤的酸碱性
（3）了解空气的污染情况
常见的酸
1．常见酸的物理性质
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
①__HCl__
②__H2SO4__
颜色、气味、状态
无色、有③__刺激性气味的__液体
无色、无味、④__黏稠的油__状液体
密度（与水比较）
大于水
大于水
打开瓶塞时的现象
⑤__瓶口出现白雾__
无明显现象
2.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
3．浓硫酸的特性
（1）吸水性：
浓硫酸能吸收__水蒸气__，常用作干燥剂。
（2）强腐蚀性：
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖__炭化__，表现出很强的腐蚀性。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后__用大量清水冲洗__，然后涂上__3%～5%的碳酸氢钠溶液__。
4．常见酸的化学性质及用途
酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：
酸溶液中都含有H＋。
常见的酸
化学性质
盐酸（HCl）/稀硫酸（H2SO4）
与酸碱
指示剂作用
紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应
生成氢气
Zn＋2HCl===①__ZnCl2＋H2↑__
Zn＋H2SO4===②__ZnSO4＋H2↑__
与金属氧化物反应
生成盐和水
CuO＋2HCl===③__CuCl2＋H2O__
CuO＋H2SO4===④__CuSO4＋H2O__
与碱反应生成
盐和水
NaOH＋HCl===⑤__NaCl＋H2O__
2NaOH＋H2SO4===⑥__Na2SO4＋2H2O__
与碳酸盐反应
生成CO2气体
Na2CO3＋2HCl===⑦__2NaCl＋H2O＋CO2↑__
Na2CO3＋H2SO4===⑧__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__
用途
：
化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等
：
化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等
常见的碱
1．常见碱的物理性质
学名
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
俗名
①__烧碱__、②__火碱__、③__苛性钠__
④____熟石灰__、
⑤____消石灰__
续表
学名
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
化学式
⑥__NaOH__
⑦__Ca（OH）2__
⑧__NH3·H2O__
颜色、气
味、状态
白色片状或
颗粒状固体
白色粉末
状固体
⑨__无色、有刺激性气味的水溶液__
加水
溶解
⑩__易溶于水__
⑪__微溶于水__
2.碱的化学性质及用途
碱溶液具有许多共同性质的原因：
碱溶液都含有OH－。
常见的碱
化学性质
氢氧化钠（NaOH）/
氢氧化钙[Ca（OH）2]
与酸碱指
示剂作用
溶液能跟酸碱指示剂反应：
“蕊蓝酚红”
与非金属
氧化物反应
CO2＋2NaOH===①__Na2CO3＋H2O__
CO2＋Ca（OH）2===②__CaCO3↓＋H2O__
与酸反应
2NaOH＋H2SO4===③__Na2SO4＋2H2O__
Ca（OH）2＋2HCl===④__CaCl2＋2H2O__
与某些
盐反应
2NaOH＋CuSO4===⑤__Na2SO4＋Cu（OH）2↓__
Ca（OH）2＋Na2CO3===⑥__CaCO3↓＋2NaOH__
用途
：
重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH
：
常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤
【特别提醒】
（1）NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。
固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
（2）通常用生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2。
生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。
3．实验一：
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质的原因：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应原理：
__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
②检验NaOH是否变质的方法。
方法一：
加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
分析：
如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。
实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
方法二：
加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：
__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
方法三：
加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：
Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
③怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：
在溶液中滴入__澄清石灰水__至不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。
原理：
取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变__红色__则部分变质，若溶液__不变色__则说明全部变质。
分析：
由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓；反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质的原因：
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应原理：
__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
②检验Ca（OH）2是否变质的方法。
a．分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有__白色固体__析出来判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变质。
b．方法：
加入盐酸，有__气泡产生__说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
③探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质的方案设计。
取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。
或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。
④联想与启示：
氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应__密封保存__。
中和反应
1．概念：
__酸__与__碱__作用生成__盐和水__。
2．表达式：
酸＋碱→盐＋水。
3．应用
（1）改良土壤的酸碱性。
如：
用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水。
如：
用熟石灰水处理酸性废水。
（3）用于医药。
如：
蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
（4）生活实际。
如：
洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。
碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
4．实验二：
中和反应实验探究
（1）中和反应的实质
中和反应的实质是__酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水分子__（即：
__H＋＋OH－===H2O__）。
（2）滴加指示剂的原因
在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。
（3）酸、碱恰好完全反应的判断
当溶液变为无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。
（4）酸、碱反应后溶液中溶质的判断
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
②慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）。
③至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH＝7，此时溶液中的溶质为NaCl（如B点）；也可能酸过量，pH＜7（如C点），此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。
④检验酸是否过量的方法：
a.滴加石蕊溶液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。
（5）特殊现象分析
盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。
中考重难点突破）
溶液的酸碱性
【例1】（2017，宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是（ D ）
溶液
指示灯
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后一定呈绿色
【解析】酸碱指示剂用于判断溶液的酸碱性。
A.A指示剂在pH为0～6.2之间显黄色，则甲溶液呈酸性，正确；B.A指示剂在pH为7.6～14之间显蓝色，乙溶液的pH可能为11，正确；C.A指示剂能使甲溶液、乙溶液和蒸馏水显示不同的颜色，可鉴别，正确；D.滴有A指示剂的甲溶液呈黄色，不断的加入乙溶液，最后溶液颜色可能为蓝色，错。
【答案】D
【方法指导】可对比指示剂在某种pH范围内的显色来确定溶液的酸碱性，也可根据指示剂在溶液中显示的颜色确定溶液的pH范围。
1．（2017，广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ D ）
A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）
C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）
2．（2017，兰州）下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ D ）
A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5
3．（2017，雅安）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（ A ）
A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
4．（2017，株洲）某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是（ D ）
测定时刻
17：
05
17：
10
17：
15
17：
20
17：
25
17：
30
17：
35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
4.85
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：
40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
酸的性质
【例2】（2017，深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
【解析】A.铜为活泼金属，不能与稀硫酸发生反应，错；B.氧化镁为金属氧化物，能与硫酸反应生成盐和水，则Y为H2O，正确；C.若X为NaOH，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，正确；D.若X为氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确。
【答案】A
【方法指导】酸的化学性质，具体来说有五条，本题讨论了它的四种情况：
①酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气；②酸与金属氧化物反应生成盐和水；③酸与碱反应生成盐和水；④酸与盐反应生成新酸和新盐（必须具备有沉淀、气体或水生成）；⑤还能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。
5．关于硫酸和盐酸的下列说法不正确的是（ A ）
A．其浓溶液都有挥发性
B．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
C．其稀溶液都能使紫色石蕊溶液变红色
D．其稀溶液都可以用于除去钢铁制品表面的铁锈
6．（2017，遵义航天中学期中测试）胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化食物，若盐酸过多，人就会感到胃不舒服。
有下列几种物质：
①NaOH；②Ca（OH）2；③Al（OH）3；你认为可以作为治疗胃酸过多的药物有（ D ）
A．①②③B．②③C．①②D．③
7．（2017，重庆A卷）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是[提示：
H2SO4＋Ba（OH）2===
BaSO4↓＋2H2O]（ C ）
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
碱的性质
【例3】（2017，苏州中考模拟）下列关于氢氧化钠性质的说法，错误的是（ B ）
A．易潮解，是实验室常用的干燥剂
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【解析】A.氢氧化钠易潮解，它与水蒸气有很强的亲和力，实验室常用作干燥剂，正确；B.氢氧化钠固体没有挥发性，错；C.氢氧化钠易与非金属氧化物反应，生成盐和水，正确；D.氢氧化钠潮解就是吸收了水蒸气而潮解，正确。
【答案】B
【方法指导】氢氧化钠的化学性质具体有四条：
①与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。
②能与非金属氧化物反应生成盐和水。
③能与酸反应生成盐和水。
④能与盐反应生成新盐和新碱。
8．下列关于氢氧化钙的说法错误的是（ D ）
A．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
B．氢氧化钙由生石灰与水反应制得
C．氢氧化钙是常用的建筑材料
D．氢氧化钙有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量热
9．（2017，北京中考模拟）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（ C ）
A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸
10．物质的性质决定用途。
下列说法不正确的是（ A ）
A．用甲醛溶液浸泡食品保鲜
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．干冰用于人工降雨
D．一氧化碳可用作燃料
酸碱中和反应
【例4】（2017，内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下，由此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
【解析】A.反应中H＋与OH－发生了反应生成水，反应后离子个数减少，错；B.反应后有水生成，溶剂的质量增加，错；C.盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，正确；D.反应前后元素的种类不发生变化，错。
【答案】C
【方法指导】中和反应的实质是：
碱中氢氧根离子与酸中氢离子发生反应生成水，其他离子不变。
做中和反应实验时，要滴加酸碱指示剂，通过显示的颜色的变化，来判断反应的发生及是否恰好反应。
11．（2017，武汉中考模拟）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，图中所加试剂①②③分别是（ C ）
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液
12．（2017，陕西）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是__浓硫酸__。
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是__氯化钡__。
经典考题冲关）
1.（2017，海南）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（ D ）
A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂
B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水
D．生石灰与熟石水——加水
2．（2017，重庆B卷）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ D ）
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊溶液变红
D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
3．（2017，襄阳）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和
氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ B ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
4．（2017，遵义汇川一模）数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
（1）图1是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为__Na＋、Cl－、H＋__（填离子符号）。
（2）图2是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为__开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高__。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为__氢氧化钠固体溶于水放热__。
（3）图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用__升温__的方法达到饱和状态。
②将t2℃时150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出__30__ga物质。
5．（2017，达州）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是__溶液变为红色__，反应后试管B中一定有的阳离子是__Fe2＋__（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。
小芳同学分析得出无色溶液中一定不含HCl，理由是__因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应，不能共存__。
【提出问题】无色溶液的溶质是什么？
【做出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想__③__一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想__④__成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量__盐酸（或硫酸等酸）__
有气泡产生
6.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
只有CaCl2；
猜想二：
__含有CaCl2和HCl__；
猜想三：
含有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想四：
含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是__Ca（OH）2和HCl会发生反应，不能共存__。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。
请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
__溶液变为红色__
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
__黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色__
方案三
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入__锌粒__
产生气泡
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只
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