专题09离子推断及综合应用教师版.docx
《专题09离子推断及综合应用教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题09离子推断及综合应用教师版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题09离子推断及综合应用教师版
专题09离子推断及综合应用
【知识框架】
【基础回顾】
（一）离子的检验
1、常见的阳离子的检验
（1）常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+
Cu2+：
产生蓝色沉淀
Fe3+：
产生红褐色沉淀
Fe2+：
先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Al3+：
产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失
NH4+：
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
②焰色反应
用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。
K+：
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+：
火焰呈黄色
（2）特殊检验法
Fe3+：
加入KSCN溶液呈红色
Fe2+：
加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
2、常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
OH-：
滴入酚酞试液，溶液变红色
滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
（2）利用盐酸和其他试剂检验
CO
：
①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体
②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
SO
：
先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO
：
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
Cl-：
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br-：
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
I-：
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
（4）利用某些特征反应检验
I-：
滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色
（二）、离子的推断
离子推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判断，最后得出结论。
离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。
【技能方法】
离子推断题解题方法
1、坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
（1）肯定性原则：
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
（记住几种常见的有色离子：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO
、CrO
、Cr2O
）
（2）互斥性原则：
在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如：
酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）
（3）电中性原则：
溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）
（4）进出性原则：
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2、电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：
如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3、解题基本思路
【基础达标】
1．要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是（）
A．加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化
B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化
C．加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液
D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化，不能排除亚硫酸根离子的影响，错误；B、加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化，不能排除银离子的干扰，错误；C、加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的影响，错误；D正确。
考点：
考查离子的检验等相关知识。
2．下列检验方法错误的是（）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－
B．加入盐酸酸化的BACl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－
C．加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+
D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.AgI是黄色沉淀，所以加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I-，A项正确；B、加盐酸酸化的BACl2溶液有白色沉淀，可能有Ag+或SO42-；Ag+与Cl-也会生成白色不溶于HCl的沉淀，B项错误；C、氨气显碱性，遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝，所以加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+；C项正确；D、常温下2NO+O2=2NO2，二氧化氮是红棕色，所以某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO，D项正确，选B。
考点：
考查离子的检验等知识。
3．下列鉴别方法可行的是（双选）（）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用溴水鉴别CH4和C2H4
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO
【答案】BC
【解析】
试题分析：
氨水和Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，氨水与Ag+先生成白色沉淀后沉淀溶解，A错；盐酸酸化的BaCl2溶液与Cl－不反应，无明显现象，与SO42-反应生成白色沉淀，和CO32-反应产生气体，现象不同可以鉴别，B对；溴水与CH4不反应，C2H4可以使溴水褪色，现象不同，可以鉴别，C对；CH3CH2OH和CH3CHO都可以使KMnO4酸性溶液褪色，D错。
考点：
物质的鉴别。
4．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCNB.BaCl2C．NaOHD．HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．KSCN只和氯化铁反应生成血红色溶液，其它不反应，无现象，错误；B.BaCl2和这五种溶液均不反应，无现象，错误；C．氯化钠与氢氧化钠不反应，无现象，向氯化铝溶液中逐滴加入NaOH至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解，向氯化亚铁中加入NaOH，先有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后呈现红褐色，向氯化铁溶液中加入NaOH生成红褐色沉淀，向氯化镁中加入NaOH生成白色沉淀，能区分；D．HCl和这五种溶液均不反应，无现象，错误；选C。
考点：
考查物质的检验与分离。
5．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（双选）（）
A．Br-B．SO42C．H2SO3D．NH4+
【答案】AB
【解析】
试题分析：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明有二氧化硫气体产生，则该溶液中一定含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则原溶液中一定含有NH4+；③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀是硫酸钡沉淀，因为溶液中一定存在亚硫酸，加入氯水后氯气将亚硫酸氧化为硫酸，加入氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，所以不能判断硫酸根离子是否存在，溴离子液不能判断，所以答案选AB。
考点：
考查对离子的鉴定
【能力提升】
1．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是（）
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋
B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―
C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含Mg2＋、Al3+、Zn2+等，不一定含有Mg2＋，错误；B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl―、CO32-、SO32-等离子，不一定含Cl―，错误；C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有SO42―、Ag+，不一定含SO42―，错误；D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋，正确。
考点：
考查离子的检验方法的正误判断的知识。
2．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是（双选）（）
A．溶液中一定有
、
、
、
B．溶液中一定没有
、
、
、
C．不能确定溶液中是否有
、
、
D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有
【答案】AD
【解析】
试题分析：
该溶液中加入稀盐酸至过量，先有沉淀生成，后沉淀溶解，且有无色气体放出，在所给离子中，与盐酸反应产生沉淀的离子只有AlO2-,与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸，则沉淀溶解；与盐酸反应生成无色气体的离子只能是CO32-，则原溶液中一定存在AlO2-、CO32-；则一定不存在H+；在第一份溶液中加入氢氧化钠溶液，因为①后的溶液中存在铝离子，所以加入氢氧化钠溶液产生氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钠溶液，沉淀溶解，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，说明该溶液中不存在Mg2+、Cu2+；加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，说明原溶液中不存在NH4+，则原溶液中的阳离子只能是K+；在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，说明有溴单质生成，则原溶液中一定存在Br-，所以原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、K+、Br-，一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、H+、NH4+；其余为不能确定。
所以A正确，BC错误；向第三份溶液中加入氯化钡溶液，因为碳酸根离子已转化为二氧化碳除去，所以若产生白色沉淀，可证明含有硫酸根离子，D正确，答案选AD。
考点：
考查离子的检验
3．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（）
A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，该溶液还可能是Ag+，故A错误；B.正确，能排除Ag+和CO32-的干扰，B正确；C.先加入足量稀硝酸无沉淀，若原溶液中含有SO32-，会被氧化成SO42-，干扰检验，故C错误；D.先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀即说明溶液中无SO42-，故D错误，此题选B。
考点：
考查离子的检验相关知识。
4．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：
Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：
Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑
C．气体甲可能是混合气体
D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：
Na+、AlO2-、S2O32-
【答案】B
【解析】
试题分析：
溶液无色，则不存在Fe3+。
无色溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体甲、淡黄色沉淀甲。
溶液甲中加入过量的碳酸氢铵，产生气体乙、溶液乙和白色沉淀乙，因此溶液甲中一定含有铝离子，即白色沉淀乙是氢氧化铝，气体乙是CO2，则原溶液中含有AlO2-，则Ag+、Al3+、NH4+一定不存在，所以淡黄色沉淀甲是S，则一定含有S2O32-；溶液乙中加入过量的氢氧化钡溶液产生气体丙、溶液丙和白色沉淀丙，则气体丙是氨气。
白色沉淀丙中通入过量的CO2，沉淀全部溶解，则应该是碳酸钡沉淀，所以原溶液中不存在硫酸根，根据溶液的电中性可判断一定存在Na+。
A．根据以上分析可知淡黄色沉淀甲不可能为AgBr，而是S，A正确；B．由溶液甲生成气体乙的途径有Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑，又因为氢溴酸过量，则碳酸氢根也与氢离子反应产生CO2，B错误；C．由于不能确定是否含有碳酸根，则气体甲可能是SO2和CO2的混合气体，C正确；D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：
Na+、AlO2-、S2O32-，D正确，答案选B。
考点：
考查离子共存与离子检验的有关判断
5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是（）
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1
【答案】C
【解析】
试题分析：
若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，n（NH4+）＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42−，根据图像可知，氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，据此回答：
A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4＋，A项错误；B.溶液中一定不含CO32−、NO3−，一定含有SO42−，B项错误；C.溶液中n（NH4+）=0.2mol，C项正确；D.n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=0.1:
0.1:
0.05=2:
1:
1，D项错误；选C。
考点：
考查离子共存，化学图像的分析与判断等知识。
【终极闯关】
1．【2012·浙江理综，13】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO
、SiO
、SO
、CO
、SO
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO
和SiO
一定存在于溶液X中
D．CO
和SO
一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】
试题分析：
由框图中呈现的有关反应现象可知，溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO
；有SiO
，则不可能有Al3＋和Mg2＋。
产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al（OH）3，证明原溶液中有AlO
。
溶液中存在的阳离子中只有K＋，故K＋、AlO
、SiO
一定存在于原溶液中，可能含有CO
、SO
中的一种或两种，无法判断SO
是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。
考点：
离子推断
2．【江苏常州市2014-2015学年度高三第一次调研】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、Al3+、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－B．沉淀甲不可能是硅酸镁
C．Al3+一定存在于溶液X中D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中
【答案】C
【解析】
试题分析：
向溶液X中加入盐酸，常数气体，则证明含有CO32－，气体甲是CO2；同时产生沉淀甲，则含有SiO32－；由于Mg2+、Al3+、SiO32－会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有Mg2+、Al3+，沉淀甲不可能是硅酸镁；向该无色酸性溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀，则证明在该溶液中存在AlO2－。
由于Al3+与AlO2－会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有Al3+，根据溶液呈电中性可知可以确定含有阳离子K+，但是不可能确定SO42－是否存在于溶液X中，故选项是C。
考点：
考查溶液的成分的确定的知识。
3．【江苏省南京市、盐城市2015届高三第一次模拟试题】某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。
在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（双选）（）
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
【答案】AB
【解析】
试题分析：
A、向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，雾霾中不一定含有Cl-，还可能含有硫酸根、碳酸根等离子，错误；B、向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，雾霾中不一定含SO42-，还可能含有亚硫酸根，错误；C、向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-，正确；D、向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+，正确。
考点：
离子鉴别与推断
4．【云南省红河州弥勒县第二中学2015届高三上学期第三次月考】下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+等，错误；B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，正确；C、将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色，该气体不一定是SO2，还可能是氯气等，错误；D、将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类，还可能是葡萄糖等，错误。
考点：
考查物质的鉴别、检验。
5．【黑龙江省双鸭山一中2015届高三上学期期末考试】某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：
Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42－、Cl－、Br－现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br－、Fe2+B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－
C．原溶液一定显中性D．原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+
【答案】C
【解析】
试题分析：
无色澄清溶液中一定不含Cu2+、Fe2+；①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有Br－，氯气与Br－反应生成的溴单质在四氯化碳中为橙红色；②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不含SO42－；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，该白色沉淀为氯化银，但在①中加入的氯水中含有氯离子，所以不能判断原溶液中含有氯离子。
A、亚铁离子一定不存在，错误；B、硫酸根离子一定不存在，氯离子、钠离子无法确定，错误；C、一定存在的离子是钡离子、溴离子，可能存在氯离子、钠离子，都是强酸强碱的离子，所以溶液一定呈中性，正确；D、原溶液中一定存在钡离子，一定不存在亚铁离子，错误，答案选C。
考点：
考查溶液中离子的鉴定
升级会员 