9.下列判断中一定正确的是
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：
M>R
B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：
X>Y，则沸点：
X>Y
C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：
M>N，则非金属性：
M>N
D．若X、Y属于同周期元素,且原子序数：
X>Y，则最高正价：
X>Y
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列叙述不正确的是
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．
与
的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐
11.已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。
由此推知下列说法中正确的是（）
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B、X元素的还原性比铝元素强
C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物D、离子半径X3+＞X+
12.下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：
①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。
其中正确的是（）
A．6句B．5句C．4句D．3句
13.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：
Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
14.已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是
A．离子半径：
D>C>B>A
B．原子序数：
D>C>B>A
C．原子半径：
A>B>C>D
D．最高价氧化物的水化物碱性：
A＞B，酸性：
C＞D
15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选 项
A
B
C
D
物 质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
16.下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
二、非选择题 （共5小题，共52分）
17.（10分）
（1）已知四种短周期元素形成的离子
、
、
、
具有相同的电子层结构。
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是。
③
、
、
、
的离子半径由大到小的顺序是。
（2）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为
和
已知它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）。
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）。
③B和A的族序数之差为。
18.（10分）A+、B+、C－、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。
已知：
①A+＋C－
D＋E↑②B+＋Ｃ－
2D
请回答以下问题：
（1）C－离子含有的化学键为__________________
（2）具有相同空间构型的微粒是__________________和__________________
（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。
A+＋D：
__________________B+＋E：
__________________
19.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：
⑴T的原子结构示意图为_____________。
⑵原子的得电子能力：
Q______W（填“强于”或“弱于”）。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。
20.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是_____________________________。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是__。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法正确的有。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：
1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
21.（12分）X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。
已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。
请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：
X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y
，它可能最易发生的反应是______。
A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX
的电子式为________________。
（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z
，电子式为
则n值____________________。
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。
②丙对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知
，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为MKJ
，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：
__________________________。
答案
一、选择题
1.C
2.D
3.C
4.D
5.D
6.D
7.C
8.D
9.A
10.B
11.B
12.C
13.D
14.D
15.A
16.B
二、非选择题
17.答案:
（1）①N>M>R>W
②M>N>W>R
③
（2）①1②m+n③8-m-n
18.
（1）共价键
（2）NH3,H3O+,
（3）NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H+.NH3＋H3O+＝
＋H2O
19.⑴
⑵弱于⑶2H2O2
2H2O+O2↑
⑷S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O⑸NaNO2.
20.
（1）第2周期VIA族
（2）氢键
（3）①4NH3+5O2====4NO+6H2O②小于NH4++H2ONH3·H2O+H+
（4）ab
21.
（1）HC
（2）C（1分）
（3）
（4）1
（5）①
②促进
③ab（6）
或其他合理答案
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