高三化学暑假自测含答案.docx
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高三化学暑假自测含答案
2019-2020年高三化学暑假自测含答案
一、选择题（共15小题）
1．（2014•安徽模拟）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．
①②④⑤
B．
①②③④
C．
①②③
D．
②③⑤
2．（2015•宁夏三模）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
A．
工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．
未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C．
面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．
大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．
3．（2015•和平区二模）下列说法正确的是（ ）
A．
镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．
石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C．
做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D．
牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
4．（2015•镇江模拟）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（ ）
A．
二氧化硅
B．
硅
C．
钛合金
D．
铝合金
5．（2015•洛阳二模）下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）
A．
焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．
晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C．
二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D．
Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
6．（2015•怀化模拟）下列物质能用于制造光导纤维的是（ ）
A．
钢
B．
陶瓷
C．
聚乙烯
D．
二氧化硅
7．（2015•博白县模拟）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（ ）
A．
铝合金
B．
高温结构氮化硅陶瓷
C．
有机玻璃
D．
砖瓦
8．（2015•滕州市校级模拟）下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）
A．
过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”
B．
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C．
金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同
D．
CO、CO2、葡萄糖都属于有机物
9．（2015•鄂州三模）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
10．（2015•陕西模拟）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸具有不稳定性
B
Cl2和SO2有漂白性
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C
常温下铁与浓硫酸不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸
D
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
11．（2015•浙江校级模拟）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．
Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料
B．
近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C．
煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．
SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
12．（2015•垫江县模拟）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．
炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
B．
二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
C．
碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．
氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱
13．（2015南昌校级模拟）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
A．
半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．
将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．
我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D．
推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
14．（2015•嘉定区二模）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2═PbCl4
②Sn+2Cl2═SnCl4
③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．
②③⑤
B．
②③④
C．
①②③
D．
①②④⑤
15．（2015•广州校级模拟）下列物质的用途错误的是（ ）
A．
硅是制造太阳能电池的常用材料
B．
二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．
水玻璃可用作木材防火剂
D．
硅是制取水泥的原料
山东省济南一中2016年新高三暑假自测
一、选择题（共15小题）
1．（2014•安徽模拟）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．
①②④⑤
B．
①②③④
C．
①②③
D．
②③⑤
考点：
碳族元素简介．所有
专题：
碳族元素．
分析：
根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，可知其他价态的化合物不稳定．
解答：
解：
①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；
②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故正确；
③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确．
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，难度不大，注意根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定解题．
2．（2015•宁夏三模）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
A．
工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．
未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C．
面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．
大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．
考点：
硅酸盐工业；常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．所有
分析：
A、制玻璃的原料：
石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：
石灰石和黏土；制漂白粉的原料：
用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石；
B、碘单质遇淀粉变蓝色，葡萄糖中含﹣CHO，能利用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液检验；
C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物；
D、矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放．
解答：
解：
A、制玻璃的原料：
石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：
石灰石和黏土；制漂白粉的原料：
用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，故A正确；
B、未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含﹣CHO，能与银氨溶液发生反应，故B正确；
C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故D正确；
故选C．
点评：
本题主要考查了常见的污染以及危害，难度不大，注意知识的积累．
3．（2015•和平区二模）下列说法正确的是（ ）
A．
镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．
石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C．
做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D．
牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
考点：
硅酸盐工业；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．所有
分析：
A、镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，能大量吸收H2形成金属氢化物，目前可以解决氢气的储存和运输问题；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品；
C、蚕丝则主要成分是蛋白质；
D、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯；
解答：
解：
A、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故A正确；
B、含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：
普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故B错误；
C、因棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，故C错误；
D、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，故产物不同，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查油脂、糖类和蛋白质的性质以及醋酸盐产品，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．
4．（2015•镇江模拟）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（ ）
A．
二氧化硅
B．
硅
C．
钛合金
D．
铝合金
考点：
硅的用途．所有
分析：
硅是半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，据此分析解答．
解答：
解：
硅原子最外层4个电子，位于金属与非金属的交界处，属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，
故选B．
点评：
本题考查硅的用途，注意硅和二氧化硅用途的区别，二氧化硅为光导纤维的成分，题目难度不大．
5．（2015•洛阳二模）下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）
A．
焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．
晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C．
二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D．
Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
考点：
硅和二氧化硅；铁的化学性质．所有
分析：
A．碳具有还原性，能氧化部分氧化物；
B．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；
C．在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强．
解答：
解：
A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；
B．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故B错误；
C．二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故C错误；
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大．
6．（2015•怀化模拟）下列物质能用于制造光导纤维的是（ ）
A．
钢
B．
陶瓷
C．
聚乙烯
D．
二氧化硅
考点：
硅和二氧化硅．所有
专题：
碳族元素．
分析：
光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．
解答：
解：
制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D．
点评：
本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．
7．（2015•博白县模拟）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（ ）
A．
铝合金
B．
高温结构氮化硅陶瓷
C．
有机玻璃
D．
砖瓦
考点：
硅酸盐工业．所有
分析：
根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品．
解答：
解：
A．铝合金的主要成分是铝，故A错误；
B．高温结构氮化硅陶瓷的主要成分是氮化硅，不是硅酸盐产品，故B错误；
C、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，故C错误；
D、砖瓦的主要成分是硅酸盐，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累．
8．（2015•滕州市校级模拟）下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）
A．
过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”
B．
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C．
金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同
D．
CO、CO2、葡萄糖都属于有机物
考点：
碳族元素简介．所有
专题：
碳族元素．
分析：
A、二氧化碳是一种温室气体；
B、一氧化碳有毒，容易与血红蛋白结合；
C、物质的结构不同，性质也不同；
D、含有碳元素的化合物不一定属于有机物．
解答：
解：
A、过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”，保护我们赖以生存的环境．故A正确．
B、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合．故B正确．
C、金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同．故C正确．
D、葡萄糖属于有机物，一氧化碳、二氧化碳不属于有机物．故D错误．
故选：
D．
点评：
本题考查了碳及其化合物性质的分析判断，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，题目较简单．
9．（2015•鄂州三模）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
硅和二氧化硅；钠的重要化合物；乙烯的用途．所有
专题：
化学应用．
分析：
A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；
B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；
解答：
解：
A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B．Si02是酸性氧化物，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；
故选：
A．
点评：
本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．
10．（2015•陕西模拟）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸具有不稳定性
B
Cl2和SO2有漂白性
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C
常温下铁与浓硫酸不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸
D
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
硅和二氧化硅；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．所有
分析：
A．浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色；
B．氯气不具有漂白性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；
D．二氧化硅是绝缘体．
解答：
解：
A．浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，陈述I、II正确并且有因果关系，故A正确；
B．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫能与氢氧化钠反应，消耗氢氧根离子，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，钝化属于化学反应，故陈述I错误，故C错误；
D．二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故D错误；
故选：
A．
点评：
本题考查了物质的性质，熟悉浓硝酸、氯气、二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同，题目难度不大．
11．（2015•浙江校级模拟）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．
Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料
B．
近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C．
煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．
SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
考点：
硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用．所有
专题：
元素及其化合物；化学应用．
分析：
A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；
B．二氧化碳不属于空气污染物；
C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．
解答：
解：
A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；
B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；
C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；
故选：
C．
点评：
本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累．
12．（2015•垫江县模拟）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．
炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
B．
二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
C．
碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．
氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱
考点：
硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．所有
分析：
A．碳具有还原性，能含有部分氧化物；
B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性；
C．碳酸钠碱性太强；
D．氧化铝是两性氧化物，溶于强酸与强碱；
解答：
解：
A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；
B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；
C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；
D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；
故选：
A．
点评：
本题主要考查了碳酸钠、氧化铝、碳、二氧化硫等物质的性质，掌握二氧化硫的漂白性原理、氧化铝的两性、碳的还原性、是解答该题的关键，题目难度不大．
13．（2015南昌校级模拟）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
A．
半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．
将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．
我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D．
推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
考点：
硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异；油脂的性质、组成与结构．所有
专题：
化
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