7.PH=1的溶液中,能大量共存的一组离子是
A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C.K+、Fe2+、SO32-、NO3-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
8.下列说法中不正确的是
A.液氨可用作制冷剂
B.氧化铝可用于制造耐火坩埚
C.液态钠可作核反应堆的传热介质
D.硅单质是光纤制品的基本原料
9.下列过程中反应离子方程式正确的是
A.用漂白液漂洗衣物:
H2O+2NaClO+CO2
2HClO+CO32-+2Na+
B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)
C.用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气:
SO2+2OH-
HSO3-+H2O
D.用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液:
Fe3++Fe
2Fe2+
10.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
11.下列说法正确的是
A.植物油的主要成分是高级脂肪酸
B.醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性
C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
D.合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素
12.高炉炼铁的主要反应为:
3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C.该反应的正反应ΔH<0
D.当容器内气体密度恒定时,不标志该反应已达到平衡状态
13.下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
除去CO2中的HCl气体
除去苯中的苯酚
观察铁的吸氧腐蚀
检验乙炔的还原性
14.高铁酸钾是一种常用的水处理剂.工业制备高铁酸钾的离子反应式为:
Fe3++C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.Fe3+的氧化性强于FeO42﹣
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2
D.用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+,因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用
15.下列有关分枝酸的叙述中,正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.一定条件下,能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
D.可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色
16.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置可将化学能转化为电能
B.溶液中H+由a极移向b极
C.b极附近的pH降低
D.a极反应式是:
C6H5OH-28e-+11H2O
6CO2+28H+
17.下列说法正确的是
A.图①表示:
△H1=△H2+△H3
B.图②表示:
某反应在不用与用催化剂时,其反应活化能分别是E1和E2
C.图③表示:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol
D.图④表示:
CO的燃烧热为1132KJ/mol
18.在一定条件下,将H2与CO2分别按n(H2):
n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中,发生反应:
6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O,测得不同温度时CO2的平衡转化率,呈如下两条曲线:
下列说法不正确的是
A.达平衡时,6v(H2)正=2v(CO2)逆
B.正反应的反应热:
△H<0
C.平衡常数:
Kb<Kc
D.曲线I的投料:
n(H2):
n(CO2)=2
19.下列叙述正确的是
A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大
B.等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.在Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
20.下列说法正确的是
A.电解氯化镁溶液,可制得金属镁
B.测定氢氧化钠是离子化合物时,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C.向FeCl3溶液中加入Mg粉,可观察到有气泡产生
D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则该钠盐一定是Na2CO3
21.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
先加硝酸,再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
B
先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定有Fe2+
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+、无K+
D
滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中一定有NH4+
22.在一定条件下,氯气与碘单质反应,可得到红棕色液体ICl。
ICl可发生如下反应:
①2ICl+2Zn
ZnCl2+ZnI2;②ICl+H2O
HCl+HIO
下列叙述不正确的是
A.ICl中含有极性共价键
B.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
C.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂
D.ICl与NaOH反应的化学方程式是:
ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O
Ⅱ卷(共84分)
23.(13分)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下:
元素
信息
X
原子半径最小
Y
单质在空气中含量最高
Z
其最外层电子数是电子层数的3倍
W
最高正价与最低负价的代数和为4
由此回答以下问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是,其单质的电子式是。
(2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是。
(3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH<7,其原因用化学用语解释是,
在该溶液中各种离子浓度的大小关系是。
(4)用适当催化剂及电极材料,以HCl一NH4Cl
为电解质溶液,构成右图所示的新型电池。
Ⅰ.该电池的正极反应式是。
Ⅱ.分离出物质A的化学式是。
24.(11分)以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下:
已知:
回答下列问题:
(1)B中所含官能团的名称是,按系统命名方法可将A命名为。
(2)C→D的反应类型是。
(3)A→B反应的化学方程式是。
(4)有关E的下列说法中,正确的是。
a.能发生消去反应b.能使Br2/CCl4溶液褪色
c.能发生银镜反应d.能与NaHCO3反应
(5)E→G反应的化学方程式是。
25.(8分)已知:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。
一定条件下,向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
(1)反应开始至第3分钟内,CO2的反应速率v(CO2)=________mol/(L·min)。
(2)该条件下,反应的平衡常数K=_________;
(3)能使容器内n(CH3OH)︰n(CO2)增大的措施有__________。
a.升高容器内温度b.加入适当的催化剂
c.将H2O(g)从容器中分离出去d.向容器内充入氦气增压
(4)当反应进行到10分钟时,若向该密闭容器中再充入1molCO2和3molH2,维持其它反应条件不变,则对体系影响的下列观点,正确的是。
a.反应的K值增大b.CO2的转化率增大
c.达平衡后c(CH3OH)是10分钟时的2倍d.反应继续放出热能49kJ
26.(14分)某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应,进行了如下实验,
根据实验过程回答相关问题:
(1)实验一
装置
步骤
现象
ⅰ.取少量铝粉于试管,并加入盐酸
初始未见明显现象,一段时间后,冒出无色气泡。
ⅱ.在试管加入硝酸钠固体
继续冒出气泡,液面上方呈浅棕色,试管逐渐变热至沸腾。
ⅲ.用湿润KI—淀粉试纸靠近试管口
KI—淀粉试纸变蓝色。
①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是______。
②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是。
③若步骤ⅲ按以下反应式发生,请完成该反应的离子方程式:
I-+
NO2=
NO3-+
NO↑+
____
(2)实验二
装置
步骤
现象
ⅰ.取少量铝粉于试管,并加入氢氧化钠溶液
初始未见明显现象,一段时间后,冒无色气泡。
ⅱ.向试管中加入硝酸钠固体
继续冒出无色气泡,并有刺激性气味产生
ⅲ.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
①步骤i中产生气泡的化学式是。
②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是______。
③步骤ⅱ反应的离子方程式是______。
(3)从实验一、二说明,NO3在酸性环境中具有性,在碱性环境中具有性。
27.(16分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去):
已知:
Ⅰ.
(R1,R2为烃基或氢)
Ⅱ.
(R1,R2为烃基)
(1)A分子中官能团的名称是。
(2)B的结构简式是。
(3)C→D的反应类型是。
(4)醛X发生银镜反应的化学方程式是。
(5)C有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件,C的结构简式是。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
(6)下列说法中不正确的是。
a.羧酸Y的分子式是:
C2H4O2b.E的核磁共振氢谱峰面积比是:
3:
1:
2
c.F→G发生了水解反应d.F单体的结构简式是:
(7)D与G反应生成光刻胶的化学方程式是。
28.(10分)某研究小组探究用一种含碘废液(含Na+、Cl-、I-、I2)制备NaI固体。
其设计的实验流程如下:
经资料查阅得知:
2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是。
(2)步骤①发生反应的离子方程式是。
(3)若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片。
所需氯气由电解饱和食盐水方法制备,其离子方程式是。
(4)经测B中只含铁、碘元素,且质量比是m(Fe):
m(I)=21∶127,其化学式是。
(5)步骤⑤发生的反应中,生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质,该反应的化学方程式是。
29.(12分)某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应,设计了下列装置:
实验前查到信息:
①FeCl3熔点282℃,沸点315℃,FeCl3FeCl2+Cl2↑
②FeCl3·6H2O熔点37℃,沸点285℃
实验过程记录:
操作步骤
现象
1.检查装置气密性,添加相应药品,点燃酒精灯,开始给A加热
2.打开a,关闭b、c,用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口
A中出现白雾,蓝色石蕊试纸变红
3.打开b,关闭a、c
A中逐渐产生黄色气体,试管及导管壁内附有黄色液滴,B中溶液变红
4.打开c,关闭a、b
C中溶液变棕黄色
5.停止加热
回答下列问题:
(1)A中的白雾是。
(2)管壁内形成黄色液滴,可能的原因是。
(3)B中溶液变红,用化学用语解释原因是。
(4)对C中溶液变黄色,小组展开进一步实验:
Ⅰ.C中变黄的原因是。
Ⅱ.C中发生反应的离子方程式是。
(5)对A中残留物进行分离,其中得到一种不溶于水的红色固体,A中发生化学反应的方
程式是。
化学考试评卷标准
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
A
D
A
B
A
D
B
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
B
B
C
C
A
D
C
D
C
23.(13分)
(1)第二周期ⅥA族(1分),
(2分)
(2)H2S
H++HS-(2分)
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+,c(NO3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(4分)
(4)Ⅰ.N2+8H++6e-=2NH4+(2分)
Ⅱ.NH4Cl(2分)
24.(11分)
(1)羟基(1分),2-氯丙烯(1分)。
(2)加成(1分)
(3)CH3-CHCl-CH3+H2O
CH3-CHOH-CH3+HCl(3分)
(4)a、c(2分)
(5)nHO-C(CH3)2-COOH
H-[-O-C(CH3)2-CO-]n-OH+(n-1)H2O(3分)
25.(8分)
(1)1/6(2分)
(2)16/3(2分)
(3)c(2分)
(4)b(2分)
26.(14分)
(1)①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
②2NO+O2=2NO2(2分)
③2I-+2NO2=NO3-+NO↑+I2(2分)
(2)①H2(2分)
②
(2分)
③8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑(2分)
(3)强氧化性,强氧化性(2分)
27.(16分)
(1)醛基(1分)
(2)
(2分)
(3)取代(1分)
(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O(3分)
(5)
(4分)
(6)d(2分)
(7)
(3分)
28.(10分)
(1)过滤(2分)
(2)I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(2分)
(3)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)
(4)Fe3I8或2FeI3·FeI2(2分)
(5)8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O(2分)
29.(12分)
(1)盐酸小液滴(2分)
(2)FeCl3·6H2O受热气化,在管壁遇冷所致(2分)
(3)Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(2分)
(4)Ⅰ.Fe3+和Br2共同导致(2分)
Ⅱ.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)
(5)2FeCl3·6H2O
Fe2O3+6HCl↑+9H2O↑、
MnO2+4HCl
Cl2↑+MnCl2+2H2O
或3MnO2+4FeCl3·6H2O
2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O↑(2分)