中考化学套卷综合训练七A4版讲义及答案.docx
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中考化学套卷综合训练七A4版讲义及答案
中考化学套卷综合训练（七）
姓名__________试卷总用时_____分钟
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
1.空气是一种宝贵的自然资源，其中可制造硝酸和氮肥的是【】
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2.下列图标中，表示“禁止烟火”的是【】
ABCD
3.下列说法正确的是【】
A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．化合物中一定含有不同种元素
C．混合物一定由不同种分子构成D．含氧元素的物质一定是氧化物
4.以下实验事实不能用分子运动观点解释的是【】
A．走过花圃闻到花香B．湿衣服经过晾晒变干
C．香水、汽油密闭保存D．氧气加压装入钢瓶
5.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：
①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水中取出。
正确的操作顺序是【】
A．②③①④⑥⑤B．③②①④⑥⑤C．②③①④⑤⑥D．③④①②⑤⑥
6.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。
下列说法不正确的是【】
A．该反应属于化合反应
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
1
D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
7.如图所示装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是【】
①稀盐酸和石灰石②过氧化氢和二氧化锰
③水和生石灰④水和硝酸铵
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
8.下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：
①NaIO4，②X，③HIO，④I2，⑤KI。
根据这种排列规律，X不可能是【】
A．I2O4B．HIO3C．AgID．I2O5
9.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是【】
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
10.在A+B=C+D的反应中，下列叙述不正确的是【】
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B．此反应可能是复分解反应
C．若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25g
D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
11.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是【】
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
12.下列归纳或推理中，正确的是【】
A．将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B．小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多
C．葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.从C、H、O、N四种元素中选择适当元素，按要求填写化学式：
（1）一种酸__________；
（2）一种氮肥_________；
（3）相对分子质量最小的氧化物__________。
14.科学家最近发明了一种家用机器，它能吃进塑料吐出燃料（原油）：
（1）塑料属于___________（填“天然”或“合成”）材料；
（2）这一发明有助于解决的环境污染问题是__________________；
（3）原油经过蒸馏（根据沸点不同）可分离出汽油、煤油等燃料，此过程发生___________（填“物理”或“化学”）变化。
15.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，人体缺乏维生素C会引起________病；维生素C的相对分子质量为176，其中C、H、O三种元素的质量比为9:
1:
12，则维生素C的化学式为______________。
16.“西气东输”使我市居民用上天然气，天然气的主要成分是甲烷。
甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是________________________________；为验证甲烷燃烧的产物，需将反应后的气体依次通过__________和___________。
17.分析下列做法对实验产生的影响（假定实验中其他操作均正确）。
（1）用二氧化锰和一定量的氯酸钾制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；
（2）配制NaCl溶液时，若俯视量筒量取水，所配得溶液的溶质质量分数______。
18.
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序______；
（2）t2℃时，将30g甲物质溶于50g水中，充分溶
解，可形成________g溶液；
（3）甲中混有少量乙时，可采用____方法提纯甲。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19.（3分）用所学知识回答下列问题：
（1）汽油为什么能除去衣服上的油污？
（2）为什么个别地区用肥皂水洗衣服时泡沫少、浮渣多？
（3）给煤炉生火时，为什么用于引火的木柴应架空而不宜紧密堆在一起？
20.（2分）如图所示，现有三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是哪个实验？
理由是什么？
21.（3分）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。
请回答：
（1）产生上述现象的原因。
（2）如何防止钢窗进一步锈蚀？
（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议（答一点即可）？
22.（4分）张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。
同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，甲可能是________和_________（写出两种不同类别物质的化学式）。
（2）A~H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。
它们之间转化关系如下图：
①写出C的化学式；②写出F→B的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
23.某化学兴趣小组用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通入澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇，对此展开了以下探究活动：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【猜想假设】假设一：
石灰水变质假设二：
制得气体中无CO2
【探究实验】小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验。
实验操作
实验现象
澄清石灰水变浑浊
试管1澄清石灰水未变浑浊
试管2澄清石灰水变浑浊
实验结论
说明石灰水未变质
说明制得气体中有___________气体
【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的。
于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体。
【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验。
实验操作
实验现象
出现_____________
紫色石蕊溶液变红
实验结论
有HCl气体
有HCl气体
【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体。
【评价反思】小组中有一位同学认为实验中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是_________________________________________。
【拓展迁移】为探究石灰石与稀盐酸反应后废液中溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液至过量，有关的变化如图所示：
（1）原溶液中的溶质成分有______________；
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
【参考答案】
1.B
2.D
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.C
9.A
10.D
11.C
12.C
13.
（1）HNO3（H2CO3）
（2）NH4NO3（或NH4HCO3、[CO（NH2）2]、NH3·H2O）
（3）H2O
14.
（1）合成
（2）白色污染（3）物理
15.坏血C6H8O6
16.CH4+2O2
CO2+2H2O无水硫酸铜和澄清石灰水
17.
（1）不变
（2）偏大
18.
（1）甲=丙>乙
（2）75（3）降温结晶
19.
（1）油污可溶解于汽油中
（2）该地区的水为硬水
（3）使木柴与氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧
20.③；生成的气体逸出（或没有在密闭容器中进行反应）
21.
（1）厨房中的水蒸气比卧室中的水蒸气含量高
（2）先将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆（答案合理即可）
（3）回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等
22.
（1）CuOCu（OH）2
（2）①CuSO4②C+2CuO
2Cu+CO2↑③做建筑材料等
23.【探究实验】CO2
【验证实验】白色沉淀
【得出结论】二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红
【拓展迁移】
（1）CaCl2、HCl
（2）6.1%
中考化学套卷综合训练（八）
姓名__________试卷总用时_____分钟
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Zn-65
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
1.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是【】
A．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
B．拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
2.下列图标中，表示“节水”的是【】
ABCD
3.下列叙述正确的是【】
A．自然界的物质都是以化合物的形式存在的
B．凡是含氧元素的化合物都是氧化物
C．冰块和水混合得到混合物
D．同种元素组成的纯净物是单质
4.以下实验事实不能用分子性质做出合理解释的是【】
A．水在自然界天然循环B．不锈钢比普通钢材耐腐蚀
C．电解水可以得到氧气和氢气D．分离液态空气得到氧气和氮气
5.实验室制取氧气不正确的操作是【】
A．装药品前检查装置的气密性
B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体
C．停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯
D．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上
6.某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是【】
A．丁是人体中含量最多的物质
B．该反应的基本类型为置换反应
C．甲和乙反应的质量比为17:
32
D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:
3
7.
用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。
当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是【】
A．试管内液面明显上升
B．有液体进入注射器内
C．左侧玻璃管内液面上升
D．左侧玻璃导管口产生气泡
8.下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：
①NH3，②N2，③NO，④X，⑤HNO3。
根据这种排列规律，X不可能是【】
A．NO2B．N2OC．N2O3D．NaNO2
9.下列各组溶液中，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是【】
A．HCl、NaCl、CuSO4、FeCl3B．NaCl、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
C．NaCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3D．Na2CO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2SO4
10.A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：
A+B→C+D，下列说法正确的是【】
A．根据质量守恒定律，10gA与10gB充分反应后生成C与D的质量和一定为20gB．若B是氧气，C、D分别是CO2和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应一定是置换反应
D．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应
11.
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。
则下列说法与图象不符合的是【】
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
12.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是【】
A．NaOH溶液能与二氧化碳反应，则Cu（OH）2也能与二氧化碳反应
B．分子能构成物质，所以原子、离子也能构成物质
C．温度升高氧分子间隔增大，则温度升高水分子间隔也一定增大
D．由金属离子和酸根离子构成的物质属于盐，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.从H、C、O、Ca四种元素中选择适当元素，按要求填写化学式：
（1）一种常用的碱__________；
（2）一种由分子构成的化合物_________；
（3）相对分子质量最小的氧化物__________。
14.化学与生活密切相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______功能；
（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺______会引起贫血；
（3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量__________。
15.已知由三种元素组成相对分子质量为152的某化合物中，铁、硫、氧三种元素的质量比为7:
4:
8，则该化合物的化学式为__________，名称为__________。
16.用化学方程式解释下列原因：
（1）灯泡中加入少量红磷以延长灯泡寿命__________________________；
（2）用盐酸除去铁锈_________________________________；
（3）北京奥运会火炬用丙烷（C3H8）作燃料__________________________。
17.分析下列做法对实验产生的影响（假定实验中其他操作均正确）。
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；
（2）加热氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，所得氧气的质量将_______。
18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）当温度为______℃时，甲、乙两物质的溶解度
相等；
（2）30℃时，50g水中最多可溶解______g甲；
（3）将30℃甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系：
甲______乙（填“>”或“<”或“=”）。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19.（3分）用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁路工人在铺设铁路时，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙；
（2）夏季打开啤酒的瓶盖会有大量泡沫涌出；
（3）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快。
20.（2分）某同学设计了下面三个实验，能够借助托盘天平直接验证质量守恒定律的哪一个？
简单说明另外两个不能验证质量守恒定律的原因。
21.（3分）如图是小明同学对铁锈蚀条件的探究示意图。
（1）A试管中放植物油的作用是什么？
（2）通过对铁钉锈蚀条件的探究，他得到
什么结论？
（3）请你提出一条防锈措施。
22.（3分）李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：
氧化铜、氢氧化铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。
同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是________和________（请填两种不同类别物质的化学式）；
（2）请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
23.如图是小欣同学设计的用来制备CO2和验证其与NaOH反应的实验装置。
（1）装置B的作用是__________________。
（2）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在__________（填装置编号）之间加入装有_________（填试剂编号）的洗气瓶F。
a．浓NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和NaHCO3溶液
（3）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验。
当观察到装置E中出现__________________的现象，可确定装置C收集满CO2。
（4）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的浓NaOH溶液压入装置C中，观察到的现象是______________。
（5）小平同学认为要证明CO2与NaOH反应，还应把注射器中NaOH溶液换成_____________再做一次实验。
（6）取某石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量的关系如图所示。
试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【参考答案】
1.B
2.A
3.D
4.B
5.D
6.C
7.C
8.B
9.D
10.C
11.D
12.B
13.
（1）Ca（OH）2
（2）CO2（或CO）（3）H2O
14.
（1）乳化
（2）铁（3）维生素
15.FeSO4硫酸亚铁
16.
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）C3H8+5O2
3CO2+4H2O
17.
（1）偏小
（2）不变
18.
（1）20
（2）15（3）=
19.
（1）留下由于夏天温度升高会使原子之间间隔变大引起的体积膨胀的空间
（2）啤酒中的二氧化碳因压强变小而逸出导致了大量的泡沫涌出
（3）烈日下温度高，分子运动速率加快
20.实验乙。
实验甲中酒精与水混合后并没有发生化学反应，实验丙中由于采用敞口容器使H2O2溶液在MnO2催化下生成的氧气逸散到空气中，生成物质量减小，故实验甲和丙都不能直接验证质量守恒定律。
21.
（1）隔绝空气
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈
（3）保持铁制品表面的洁净与干燥（或在铁制品的表面涂油、刷漆等）
22.
（1）NaOHNa2CO3
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
23.
（1）除去二氧化碳中的水蒸气
（2）A、Bc（3）紫色石蕊溶液变红
（4）E内的紫色石蕊溶液会被压入到C中
（5）蒸馏水（6）50%
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