北京各区高三期末考试化学试题解读.docx
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北京各区高三期末考试化学试题解读
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2016．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
C
C
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
D
B
C
B
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评标：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；
“
”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。
4．合理答案均可酌情给分。
15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）取代反应（1分）
（3）
（4）
+H2O
（上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分）
（5）
，醛基
（6）
（写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分）
16．（共11分；除特殊标注外，每空2分）
（1）SO2+H2O
H2SO3；H2SO3
H++HSO3-（每个方程式1分，共2分）
（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）ΔH=－806.39kJ·mol－1
（方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位）
（3）①从A到B（1分）②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+
（4）①H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑②NaOH[多写Ca（OH）2不扣分]
17．（共10分；除特殊标注外，每空2分）
（1）CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）
Ca2+（aq）+C2O42-（aq）（1分），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。
（1分）
（2）abd（少选一个扣1分，错选或只选一个不得分）
（3）①抑制Fe2+和NH4+的水解（1分），防止Fe2+被氧化（1分）
②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和（NH4）2SO4析出，影响FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O的纯度。
[不写（NH4）2SO4不扣分]
③600a/bVg·mol-1
18．（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1）②（1分）
（2）ad（少选一个扣1分，错选不得分）
（3）4NH4++5O2===2NO2-+6H++N2O+5H2O（补全物质化学式1分，配平系数1分）
（4）25℃（2分）1.125（2分）
（5）①阳极反应Cl--2e-=Cl2（1分）产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2（1分）
②减小，理由：
电路中通过相同电量时（1分），若生成n（H2）:
n（N2）=3:
1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。
（1分）（或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个②两空共2分，只答“减小”不答理由不得分）
19．（共11分；除特殊标注外，每空2分）
（1）由已知：
[Fe（H2O）6]3++nH2O
[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+（1分）
加入HNO3后，c（H+）增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。
（1分）
（2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色（1分），而④中溶液黄色。
（1分）
（只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分）
（3）变深（1分）
（4）理由：
升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe（NO3）3
溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4（H2O）2]-+
4H2O
[Fe（H2O）6]3++4Cl-。
（2分）
ΔH<0（2分）
（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。
若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了（4）中结论一。
（合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分）
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