山东省烟台龙口市届九年级下学期期中考试化学试题原卷版.docx
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山东省烟台龙口市届九年级下学期期中考试化学试题原卷版
山东省烟台龙口市2018届九年级下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量Cu:
64Cl:
35.5Na:
23O:
16N:
14Mg:
24H:
35
一、选择题（每题各有一个正确答案）
1.下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的（）
A.“春风又绿江南岸”——包含了化学变化
B.“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化
C.“北风卷地白草折”——包含了物理变化
D.“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”—前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
2.生活处处有化学。
从化学的角度看，下列做法不合理的是：
（）
A.进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B.铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀
C.误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医
D.室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
3.下列实验操作经过纠正仍可导致玻璃仪器破损的是（）
A.
B.
............
C.
D.
4.物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是（）
A.工业上用稀盐酸除铁锈
B.农业上用熟石灰改良酸性土壤
C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D.水壶中的水垢用氢氧化钠溶液清洗
5.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B.碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C.由同分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的。
D.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
6.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A.①②B.①③C.②④D.③④
7.下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）
A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C.20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D.将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
8.下图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加。
若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）
A.饱和氢氧化钡溶液B.饱和氨盐水C.饱和碳酸氢钠溶液D.饱和食盐水
9.2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。
将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。
金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。
下列说法正确的是（）
A.该变化属于物理变化B.金属氢与氢气的化学性质相同
C.金属氢的构成与硅相似D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
10.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A.b、d点对应溶液的pH：
b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
11.下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:
5
12.下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（）
A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④
13.下列各组稀溶液中，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B.HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.CuSO4、NaOH、KNO3、KOHD.NaOH、NaCl、HCl、FeCl3
14.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的pH值，pH=13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是（）
A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠一定存在
C.不能确定是否有氯化钠D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在
15.烧杯中盛有一定质量的MgO和MgCO3固体混合物中，向其中加入稀硫酸100g，恰好完全反应，得到104g该温度下的不饱和溶液。
该不饱和溶液的质量分数最接近的是（）
A.11.5%B.9.1%C.5.1%D.25.9%
二、非选择题
16.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是______（填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是______（填字母编号）；
A．高锰酸钾B．蔗糖C．食用油
（4）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为__________．
（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为_______
17.化学与生活密切相关。
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是___________（填字母序号）。
A．塑料保鲜薄膜B．橡胶手套C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______的功能．
（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺________会引起贫血．
（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量_____________，此类物质可调节体内各种化学反应．
（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析．面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物．当它___________________时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸。
18.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？
______（填“能或否”），为什么___________________。
（2）过滤I得到的沉淀成分有：
______________和______________（填化学式）
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用_______________________。
（4）流程Ⅱ发生的反应方程式为：
___________________________
（5）20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为_______g。
（20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g）
19.如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分生成物及反应条件已略去），其中A～E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:
3，甲、乙、丙、丁均为单质。
请回答下列问题：
（1）F的化学式可能是______________。
（2）反应①中B物质的作用是_______________。
（3）反应①～⑤中属于置换反应的是______________。
（4）反应⑤的化学方程式_________________。
20.化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。
现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的—种。
（1）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是______；请写出发生的的化学反应方程式____、_______________。
（2）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
①若均无明显现象，则A、B、C分别是___________________（填化学式）；
②若能产生白色沉淀，写出酸、碱中和的化学反应方程式________________。
21.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品
22.如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。
（1）写出编号仪器名称：
①_____；⑧_____；
（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是____________（选填序号）；
（3）阅读材料回答问题。
资料：
①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性；
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气；
③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成
固体）；
Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用_____（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是_____，高锰酸钾制取氧气的方程式是____________________；
Ⅱ、若用如图2装置收集氨气，进气口应为_____端（选填“m”或“n”），检验氨气集满的方法是_____；
23.工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
【查阅资料】
（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+H2O
（2）碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
（3）铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。
（装置气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________（填字母序号）
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是__________________________。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：
_____________________。
（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。
【实验反思】
（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会________（选填“偏小”“不变”“偏大”）。
（2）该实验装置的一个明显缺陷是___________________。
24.某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息:
将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（先发生反应）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（后发生反应）
同学们开展了下列探究活动:
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】Ⅰ.NaHCO3和Na2CO3;Ⅱ.只有NaHCO3;
Ⅲ.__________________;Ⅳ._____________________.
小资料:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
【实验探究】学习小组的同学将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,对溶液的成分进行探究后发现猜想Ⅲ、Ⅳ是不成立的。
为了进一步验证剩下的猜想，按下列流程进行实验并测出相关数据:
【获得结论】根据上述信息,分析反应后所得溶液中溶质的成分为__________，X溶液为____________，所得溶液A的成分为_____________________
25.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）求混合溶液中CuCl2的质量分数
（2）求恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数．（保留一位小数）
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