第九单元溶液教案.docx

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第九单元溶液教案

第九单元溶液

课题1溶液的形成

第一课时溶液

【三维目标】

1.知识与技能

认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；

知道一些常见的乳化现象；

探究几种物质在水中溶解时溶液温度变化；

了解溶液在生产和生活中的重要作用。

2.过程与方法

学习科学研究和科学实验地方法，记录、分析实验现象；

采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

3.情感态度与价值观

增强学习化学的兴趣；

树立发展勇于创新的精神。

【教学重点】

1.建立溶液的概念。

2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【课时分配】二课时

第一课时溶液

问题：

喝过雪碧、可乐吗，啥味道？

喝过纯净水吗，啥味道？

结论：

生活中的液体多数是混合物、不是纯净物。

下面我们重复两个生活中的实验。

【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。

步骤

食盐加入水中

蔗糖加入水中

现象

食盐消失在水中

蔗糖消失在水中

结论

蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物

质量关系

m（食盐）+m（水）=m（食盐水）

m（蔗糖）+m（水）=m（蔗糖水）

【解释】从微观角度分析--------。

【思考】我们得到的液体都是混合物。

每种液体各部分的性质都一样；只要条件不变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。

如此，你能给溶液一个定义？

一溶液

1.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的特征：

溶液是均一的、稳定的混合物。

2.溶质：

被溶解的物质。

如食盐、蔗糖等。

3.溶剂：

能溶解其它物质的物质。

如水（水是较好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。

【质量关系】m（溶质）+m（溶剂）=m（溶液）

【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂

溶液

溶剂

溶质

氢氧化钠溶液

水

氢氧化钠

食盐水

水

食盐

硫酸铜溶液

水

硫酸铜

碘酒

酒精

碘

【思考】我们都有这样的生活经验：

衣服上沾上油滴时，用水很难洗去，解决的方法有

以下三种：

可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。

用谁洗效果更好呢？

【实验探究2】

【步骤及形象】1234

编号

溶剂

溶质

现象

1

水

碘

几乎不溶解

2

汽油

碘

溶解

3

水

高锰酸钾

溶解

4

汽油

高锰酸钾

不溶解

【结论】碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：

同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。

思考：

看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好；因为油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。

前边我们谈到的溶质大部分是固体，那么溶质还能否是别的状态呢？

二溶质与溶剂的辩证关系

【实验探究3】乙醇溶于水。

【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。

溶剂

溶质

振荡前现象

振荡后形象

静置后现象

结论

水

乙醇

分层

不分层

不分层

震荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。

1.液—液互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。

2.通常：

有水时，水无论多少都是溶剂，

3.溶质可以为：

固体、液体、气体。

【提问】同学们能否举出溶质是气体的例子？

如汽水等。

【溶液的用途】

1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。

2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需养料。

4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。

【思考】我们已经知道：

汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。

那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，道理何在？

【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中

试管内加入的物质

现象

把液体倒掉后的试管是否干净

震荡前

震荡后

静置后

水和植物油

分层

浑浊

分层

否

水和植物油及洗涤剂

分层

浑浊

浑浊但不分层

是

乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物。

【结论】1.人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

这种现象叫做乳化现象。

确切地说是类似于形成水合分子。

乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”

2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂洗油污是乳化现象。

两者效果相同但原理不同。

三、溶解时的吸热和发热

【活动与探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。

实验步骤：

将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；

向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。

实验现象：

溶质

加溶质前水的温度/℃

加溶质后水的温度/℃

NaCl

24

24

NH4NO3

24

17

NaOH

24

57

实验结论：

NaCl溶于水没有现象；

NH4NO3溶于水时；NaOH溶于水时。

实验分析：

溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：

在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量是。

综上所述，我们可以得出这样的结论：

①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量,溶液温度；

②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量,溶液温度；

③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度。

思考：

如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质溶解时的吸热、放热现象

只是不太准确而已。

这种方法叫做定性分析。

请看下面定性分析实验方案：

【课堂练习】

1.下列说法正确的是（CD）

A碘酒中的溶剂是水B把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质

C高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液D将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠

2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（B）

A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗洁精洗餐具上的油污

C用水洗去盘子中的水果渣D用醋洗去水壶的水垢

3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。

这种说法是否正确？

（不正确）

4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（）

A.白糖B.味精C.生石灰D.洗衣粉

【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖

2.可以作为溶质的是（）

A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以

3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶剂。

开放题。

4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。

举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。

4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所含的成分。

5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。

试分析二者的原理是否相同。

【能力提高与历史回顾】1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。

试猜想：

AB

（1）装置A产生的现象是，原因是。

（2）装置B产生的现象是，原因是

.。

2.下列液体属于溶液的是___________。

（填序号）

　①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤盐酸

3.某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为ag/cm3，则下部的密度为（）

A.大于ag/cm3B.等于ag/cm3

C.小于ag/cm3D.无法判断

4.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）

A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污

C.用清洗剂洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈

课题二溶解度

【三维目标】

1.知识与技能

了解饱和溶液的含义；

了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

2.过程与方法

应用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3.情感态度与价值观

通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象如：

鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

【教学重点】

建立饱和溶液和溶解度的概念。

【课时分配】二课时

一、饱和溶液和不饱和溶液

引入：

上节课我们学习了溶液的形成。

是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？

溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？

下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。

【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响

实验步骤

向20mL水中

加入5gNaCl搅拌

再加入5gNaCl搅拌

再加入5mL水搅拌

现象

结论

【思考】NaCl溶解在水中的量、受水的量的影响；一般情况下，随着溶剂的量增大，所能溶解的固体溶质的量也在增大。

NaCl不能无限地溶解在一定量的水中；同理，KNO3不能无限地溶解在一定量的水中。

固体溶解在水中还受那些因素的影响？

【实验探究二】溶质溶解在溶剂里除受水的影响还受那些因素的影响？

把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验。

操作

现象

结论

加入5gKNO3搅拌

全部溶解

温度可以影响KNO3的溶解能力

再加入5gKNO3搅拌

部分溶解

加热

部分未溶KNO3又溶解

5g5g硝酸钾搅拌

全部溶解

冷却

有晶体析出

综上所述：

物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。

一定温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫

做；还能继续溶解溶质的溶液，叫做。

因此，在讨论饱和

溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确

的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。

如20℃时，

100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液

就变成不饱和溶液了。

所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解

能力的认识。

这样看来：

饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。

如：

我们已经知道：

溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。

如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、、才可以。

二溶解度：

在，某物质在溶剂（通常溶剂为水）里时所溶解

的（g）。

定义分析：

1.溶解度的单位是g。

如“在20℃时，NaCl的溶解度为36g”

这句话的含义是：

。

2.通过分析我们获取的信息：

。

【课堂练习】判断下列说法是否正确，对的划勾、错的打叉。

（1）20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。

（2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.

（3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。

（4）20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36。

用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。

几种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

202

246

下表是根据不同物质在不同温度下的溶解度，绘制的溶解度曲线。

（7）线上的点表示：

某温度下某物质的溶解度；该溶液是；

（8）两条线的交点表示：

所示温度下两种物质的溶解度；

（9）线上方的点表示：

在该温度下，该溶液是且有部分；

（10）线下方的点表示：

该温度下，该溶液是。

你发现溶解度曲线有几种线型？

如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：

（1）M点的含义是_________________________

（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３℃时，

溶解度最大的是___；

（3）C可能表示哪种物质：

。

（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是。

（5）分离B与C混合物采用的方法是。

（6）除去A中混有的少量B的方法是。

注：

降低温度可以使不饱和变为饱和溶液，继续降低温度还会有溶质析出（此法适用

陡升型,对于熟石灰正好相反）。

（7）把质量相同的A、B、C三种物质的饱和溶液，从.t3降温到t1时，所含溶剂由大到小的顺序是。

3.溶解度与溶解性的关系/g

溶解度是物质溶解能力的一种表达方式，通常把物质分为：

　　　0.01　　1　　10S/g　20℃

【课堂练习】

1.下列说法正确的是（）

A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液

B饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得溶液

C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液

D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液

2.下列说法正确的是（）

A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定是浓溶液

C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

D对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

3.现有下列方法：

①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。

能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）

A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②④⑥

4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？

答：

操作

现象

结论

取少量的蔗糖固体加入到该溶液中，搅拌，观察蔗糖是否继续溶解

5.通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：

（1）10℃时，硝酸钠的溶解度是g；80℃时，硝酸钠的溶解度是g。

（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为g、g、g

（3）温度68℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解的；

温度68℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；

温度68℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

三气体的溶解度

生活中的事实：

现象：

1.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？

2.打开雪碧瓶产生大量气泡。

思考：

1.缺氧；2.气体在水中的溶解能力随压强减小而减小。

结论：

气体在水中的溶解能力，受温度和压强的影响。

气体的溶解度：

在一定温度和压强为101KPa时，气体溶解在1体积水里达到饱

和状态时的气体体积数。

【课堂练习】

1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）

A20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾

C31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

2.下列几种物质①硝酸钾；②熟石灰；③氧气；④二氧化碳。

溶解度随温度的升高而减小的是（）A.①②B.③④C.②③④D.只有②

【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？

2.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在℃时,

g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱好溶液。

3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？

答：

溶解度与温度有关。

不同温度下同一种物质的溶解度不同。

4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系？

答：

大多数物质的溶解度随温度的升高而如KNO3；

少数物质的溶解度随温度的升高变化如NaCl；

极少数物质的溶解度随温度升高而如Ca（OH）2。

5.为什么汗水带有咸味？

被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？

答：

汗水中含有盐。

水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑

6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？

答：

用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。

7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？

天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？

答:

温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出;

水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多，所以--------。

8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，当温度升高时氨又会逸出。

氨水是一种常用的化学肥料，平时贮存在氨水罐中。

试设想在保存氨水时应

注意什么？

答：

放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。

9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

从图中你能得

到哪些信息？

开放题

【能力提高】1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，20℃时食盐的溶解度是25g，70℃时氯化铵的溶解度是60g，则（D）

A硝酸钾的溶解度最小B食盐的溶解度的最大

C氯化铵的溶解度最大D无法比较溶解的的大小

2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中保持不变的是（B）

A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质的溶解度

3.根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少

量氯化钠等杂质）。

在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体

应采用冷却热饱和溶液方法（杂质仅考虑氯化钠）。

（2）具体的实验操作步骤为

加热溶解

结晶

过滤

洗涤晾干

（3）完成

（2）中

~

必备的实验仪器有铁架台（附铁圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和酒精灯、漏斗等。

【历史回顾】

1.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。

右图是KNO3的溶解度曲线。

（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。

（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。

D中溶液的溶质质量分数是_________________。

答案：

（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g

（2）固体部分溶解A、C、D37.5%

2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。

②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d

答案：

（1）30

（2）15（3）加水（或升高温度）（4）Ⅲ

课题三溶质的质量分数

【三维目标】

1.知识与技能

掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算；

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2.过程与方法

通过质量分数的简单计算。

使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力；

通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3.情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。

【教学重点】

溶液的质量分数的概念和简单计算以及配置一定溶质质量分数的溶液。

第一课时溶质的质量分数

一溶质的质量分数

【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，再分别倒入10mL水，振荡溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。

实验现象：

1号试管中溶液颜色最浅；2号次之；3号试管中的溶液颜色最深。

实验结论：

溶液颜色越深、溶液越浓。

【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色。

实验现象：

颜色明显变浅。

实验结论：

影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。

综上所述：

溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。

今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潜意识和昨天

的粥比、米少了。

张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。

怎样才能比出千家万户的粥

到底谁家的粥稠了、稀了？

只能取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥

稠稀。

或者说：

溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：

一溶质的质量分数

定义：

溶质的质量与溶液的质量之比

表达式：

溶质的质量分数=其单位为“1”。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

=溶质质量÷溶质质量分数

=溶液体积×溶液密度

二饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系

1.溶液的分类

（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：

饱和溶液；不饱和溶液。

（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：

浓溶液；稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系

结论：

饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

三溶液的计算

1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数

【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？

三种溶液中溶质的质量分数为：

1.溶质的质量分数为：

2.溶质的质量分数为：

3.溶质的质量分数为：

【活动与探究】同学完成下表：

（水的密度=1g·cm-1）

溶质质量/g

溶剂质量/g

溶液的质量分数

10

90

20

80

结论：

氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。

可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。

2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：

答：

例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

求：

1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？

2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质