（讲解）
通过自学完成
数据分析：
书P44表2－6
生成物平衡时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比
放热反应—升高温度—平衡常数减小）
吸热反应—升高温度—平衡常数增大）
反应中有固体和纯液体化，
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
因此其浓度不计算在表达式中。
如：
CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）
K=
5．稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。
如：
Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋
K=
6．对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同如：
N2O4（g）2NO2（g）K=
N2O4（g）NO2（g）K=
7．对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。
N2O4（g）2NO2（g）K=
二、化学平衡常数有关计算
1、模式（初—转—平）注意：
单位
2、步骤：
[例题1]1．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+
qD的平衡常数为K，下列说法正确
的是（）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。
C．K随反应物浓度的改变而改变。
D．K随温度的改变而改变。
E．K越大，反应的速率越大。
K=c（CO2）
边讨论，边理解
因化学计量数变而变
对应方次
理解思维方法
AD
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
2．现由可逆反应CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）－△H，在850℃时，K＝1。
①若温度升高至950℃，反应达到平衡时，K_<___1（<、>、＝）
解析：
K值越大表示反应越易向正反应方向进行，升温反应逆反应方向移动即不易向正反应方向进行。
②850℃时在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）（气）=0.18mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.18mol/L。
则反应开始时，H2O（气）的消耗速率比生成速率___小____（大、小、不确定）
解析：
反应常数K′＝
＝
>1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。
温度不变即K不变CO（气）+H2O（气）=CO2（气）+H2（气）
起始浓度0.010.10.010.18
变化浓度xxxx
平衡浓度（0.01－x）（0.1－x）（0.01＋x）（0.18＋x）
K=1=
＝
得α（CO）
④保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前___增大___（大、小、不确定）理由是什么？
[解析]：
增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。
3．在一定条件下，氨气和氮氧化物（NOn）能发生氧化还原反应。
将一定量的氨气和氮氧化物充入一真空的恒容密闭容器中，保持温度不变，使反应达到平衡。
①配平化学方程式NH3（气）＋NOn（气）N2（气）＋H2O（气）
解析：
4nNH3（气）＋6NOn（气）（2n+3）N2（气）＋6nH2O（气）
②分析氨气的反应速率v与时间t的关系如图所示，已知：
m＝0.22mol/（L·min），p＝250。
反应中氨气的瞬时速率与氨气的存留浓度的关系为v∶c（NH3）=1∶6（数据）。
在下表①～⑤中填入v和c（NH3）。
tmin
v（NH3）mol/（L·min）
c（NH3）mol/L
0
0.22
①
5
②
③
平衡时
④
⑤
[解析]：
由图可知，该反应在t＝9min时达到平衡。
另外由
速率－时间关系v－m=－
知v=m－
；又氨气的瞬时速率与氨气的存留浓度的关系为v∶c（NH3）=1∶6。
联立求解。
tmin
v（NH3）mol/（L·min）
c（NH3）mol/L
0
0.22
1.32
5
0.17
1.02
平衡时
0.188
0.34
③若起始时混合气体总浓度为2.5mol/L，在恒温恒容条件下达到平衡时，测得压强是反应前的1.28倍，则NOn中的n是多少？
解析：
由②可知：
t＝0，c（NH3）=1.32mol/L；达到平衡时，t＝9min，c（NH3）=0.34mol/L。
若取定容器体积为1L，则参加反应的氨气的物质的量是0.98mol。
又根据反应4nNH3（气）＋6NOn（气）＝（2n+3）N2（气）＋6nH2O（气）△n＝4n－3，知每有4nmolNH3参加反应，混合气体的物质的量就减少（4n－3）mol，
因此，得4n∶（4n－3）＝0.98mol∶（0.28×2.5mol）n＝2.625
（△n也可由定义求出
n2=3.2mol△n＝3.2mol－2.5mol＝0.7mol）
[小结]注意初-转—平计算模式。
[作业]P411、2
板书计划
一、化学平衡常数
1表达式：
生成物平衡时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比
2影响因素及注意：
K受温度影响
3意义：
越大，反应进行的越完全
4作用：
（1）进行定量计算
（2）判断化学平衡移动方向
Q（浓度积）>K（平衡常数）化学平衡向逆反应方向移动
Q（浓度积）==K（平衡常数）化学平衡不动
Q（浓度积）二、化学平衡常数有关计算
1、模式（初—转—平）注意：
单位
反馈
计算模式掌握很好。
[直击高考]
1．（18南通二检）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
某同学为控制污染，对该反应进行研究。
⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）为▲（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=▲。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为▲。
⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式：
▲。
2、（18苏锡卷8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
1、⑴吸热⑵
（0.11）14.3%⑶2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
2、（每空各2分，共8分）
（1）
；
（2）吸热；（3）B、C；（4）830
2、（8分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）
H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
（答案）
（1）K=
（1分）
（2）0.167mol/L·min（2分）
（3）①减小、c②f（各1分）
（4）见右图（2分）
3、（18海南高考6分）PCl5的热分解反应如下：
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
4．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）该温度下的平衡常数；
（2）平衡时SO2的转化率
.
（1）平衡时各物质的浓度为：
C（SO2）=0.5mol/L（1分）C（O2）=0.25mol/L（1分）
C（SO3）=0.5mol/L（1分）
（2）K=0.25（2分）
（3）平衡时SO2的转化率为:
（2/4）×100%=50%（2分）
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