《考前三个月》高考冲刺练高考化学21题+等值模拟试题模拟六.docx
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《考前三个月》高考冲刺练高考化学21题+等值模拟试题模拟六
等值模拟六
（限时100分钟）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（ ）
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
答案 A
解析 B项，大量使用化肥和农药，虽能提高农作物产量，但会对环境造成污染，错误；C项，开发利用可燃冰，可能会破坏海洋生态环境，错误；D项，煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放，错误。
2．下列关于化学用语表示正确的是（ ）
A．水分子的球棍模型：
B．碳酸氢根离子
的水解方程式：
HCO
＋H2O===H3O＋＋CO
C．表示中和热的热化学方程式：
NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH
＝－57.3kJ·mol－1
D．H2O2的电子式：
H＋[
]2－H＋
答案 C
解析 A项，水分子的空间构型为V型，不是直线形，错误；B项，该离子方程式为碳酸氢根离子的电离方程式，而不是其水解方程式，错误；C项，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量，正确；D项，H2O2为共价化合物，不能按离子化合物的电子式书写规则进行书写，错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清的溶液中：
Na＋、K＋、MnO
、AlO
B．
滴入酚酞呈无色的溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、CO
C．c（OH－）/c（H＋）＝1014的溶液中：
SO
、NH
、NO
、K＋
D．c（I－）＝0.1mol·L－1的溶液中：
Na＋、H＋、ClO－、SO
答案 A
4．下列推断正确的是（ ）
A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
答案 D
解析 A项，铜表面生成铜绿，即Cu2（OH）2CO3；B项，SO2和BaCl2不反应，但和Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀；C项，NO不稳定；D项，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A．喷泉实验
B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁
D．验证苯中是否有碳碳双键
答案 D
解析 NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe（OH）2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。
6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
答案 C
解析 A项，
正确；B项，
正确；C项，
H2和Al2O3不能生成Al，错误；D项，
正确。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D．一定条件下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
答案 D
解析 A项，由于NH3·H2ONH
＋OH－，所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1NA，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断，错误；C项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D项正确。
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在100mL浓度为1mol·L－1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．在100mL浓度为2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
答案 D
解析 A项，应是NO
（H＋）氧化SO2；B项，由于n（FeI2）∶n（Cl2）＝4∶5，还原性I－＞Fe2＋，离子方程式应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C项，应为HCO
＋
OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D项正确。
9．固体电解质是与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。
这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。
目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是
Ag＋，室温导电率达0.27Ω－1·cm－1。
利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器。
下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）
A．I2＋2Rb＋＋2e－===2RbI
B．I2＋2Ag＋＋2e－===2AgI
C．Ag－e－===Ag＋
D．4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2
答案 A
解析 电极反应式为负极：
2Ag－2e－===2Ag＋，正极：
2Ag＋＋I2＋2e－===2AgI，O2把AlI3氧化：
4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2，A项错误。
10．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B．氢化物的沸点H2D＞H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2＋与A＋的核外电子数相等
答案 A
解析 根据化合价和原子半径的大小推断，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。
A项，碱性NaOH＞Be（OH）2，正确；B项，沸点H2S＜H2O，错误；C项，单质与稀盐酸反应的速率，Na＞Al，错误；D项，Be2＋与Na＋的核外电子数不相等，错误。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A（g）＋B（g）===3C（s）＋D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
答案 AB
解析 C项，H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，加入盐酸或降温平衡均左移，降温时，Kw减小，但加入盐酸时，Kw不变；D项，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，由于ΔS＜0，当该反应能自发进行时，说明ΔH<0。
12．咖啡酸的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗2molBr2
C．咖啡酸可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
D．1个咖啡酸与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子
答案 BC
解析 B项，该物质和浓溴水反应，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应，所以最多消耗4molBr2；C项，该物质不能发生消去反应。
13．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（ ）
A．粗略配制浓度为2mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的
烧杯中，搅拌、溶解
B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加
入AgNO3，观察到白色沉淀
答案 A
解析 A项，注意看准“粗略配制”的要求；B项，滴定管还要用标准液润洗；C项，除去乙酸乙酯中少量的乙酸应用饱和Na2CO3溶液；D项，应先用HNO3中和NaOH后再加入AgNO3。
14．下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝5的NaHSO3溶液中：
c（HSO
）>c（H2SO3）>c（SO
）
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：
c（Na＋）>c（C6H5O－）>c（OH－）>c（H＋）
C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（HCO
）＝c（H2CO3）＋c（H＋）－c（OH－）
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：
c（Na＋）
＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
答案 BD
解析 A项，根据pH＝5，HSO
的电离大于其水解，所以c（SO
）大于c（HSO
），错误；B项，使酚酞呈红色，说明
的水解大于苯酚的电离，正确；C项，根据质子守恒
c（OH－）＝c（HCO
）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）判断，错误；D项，根据物料守恒判断正确。
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（ ）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）＝0.025mol·L－1·min－1
B．由图可知：
T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
答案 C
解析 A项，v（A）＝
×
＝0.05mol·L－1·min－1；B项，甲和乙相比较，只有温度不同，由于乙容器中的反应先达到平衡，故T1K＝
＝
＝4
当向甲容器中充入0.5molA、1.5molB时，则
A（g） ＋ B（g） 2C（g）
起始（mol·L－1）130
平衡（mol·L－1）1－x3－x2x
＝4，解得x＝
所以A的转化率为
×100%＝75%
三、非选择题
16．（12分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
副产品甲的阳离子是________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。
常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示：
氢氧化物
Fe（OH）2
TiO（OH）2
Mg（OH）2
Ksp
8.0×10－16
1.0×10－29
1.8×10－11
①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。
②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
________________________。
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是
__________________。
（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示：
图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。
答案
（1）Fe2＋
（2）防止Fe2＋氧化 （3）①10 ②TiO2＋＋2H2O===TiO（OH）2↓（或H2TiO3↓）＋2H＋ （4）隔绝空气（或惰性气氛中） （5）正 TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
解析
（1）FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O，所以副产品甲的阳离子为Fe2＋。
（2）Fe2＋易被氧化，加入Fe可防止Fe2＋被氧化。
（3）①c（OH－）＝
mol·L－1
＝10－4mol·L－1。
所以当pH＝10时，Mg（OH）2开始沉淀。
②由于TiO（OH）2的Ksp很小，所以加水稀释时，TiO2＋强烈水解，TiO2＋＋2H2O===TiO（OH）2↓＋2H＋。
（4）由于Ti易和O2反应生成TiO2，所以在用Mg还原TiCl4时，应隔绝空气。
（5）TiO2应作阴极，所以a为负极，b为正极，电极反应式为
阴极：
TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
阳极：
2O2－－4e－===O2↑。
17．（15分）以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）。
（1）反应Ⅰ的反应类型为______________。
（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有____________个。
（3）化合物M不可能发生的反应是____________（填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
（4）N的同分异构体中，属于酯类的有________种。
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系。
其中E的结构简式为
填写下列空白：
①A的结构简式为____________________，B中的官能团名称是____________。
②D的分子式为__________________。
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：
______________________。
答案
（1）加成反应
（2）8 （3）DE （4）4
（5）①
醛基、羟基 ②C8H12O4
解析 反应Ⅰ为
―→HO—CH2—C≡C
—CH2—OH，该反应为加成反应。
在上述物质中，在同一个平面的原子最多有8个。
化合物M为HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH，不能发生加成反应和还原反应。
N的结构简式为HO—CH2—CH2—CH2—CHO，其属于酯类的同分异构体有：
CH3CH2COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOCH2CH2CH3、
共4种。
（5
）根据E为
可知B为
，A为
，C为
，D为
，其分子式为C8H12O4。
18．（12分）Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
（1）阳离子的确定
实验方法及现象：
________________________________________________________。
结论：
此白色固体是钠盐。
（2）阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：
取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：
称取样品1.000g。
步骤②：
将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）写出步骤③所发生反应的离子方程式：
____________。
（2）在配制0.01mol·L－1KMnO4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为____________。
答案 Ⅰ.
（1）取固体少许制
成溶液，进行焰色反应实验，焰色为黄色
Ⅱ.
（1）2MnO
＋5SO
＋6H＋===2Mn2＋＋5SO
＋3H2O
（2）偏大 （3）63%
解析 Ⅰ.
（1）题干中一个关键信息是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，检验Na＋，要通过焰色反应。
（2）由实验①②可知该盐是Na2SO3，Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4。
Ⅱ.
（1）酸性KMnO4作强氧化剂，氧化SO
；
（2）配制0.01mol·L－1KMnO4溶液定容时若仰视，使c（KMnO4）减小，则在进行滴定操作时消耗V（KMnO4）会变大，导致测得变质固体中Na2SO3的含量偏大。
（3）分析滴定数据，第3次滴定数据明显偏小，滴定中误差较大，计算时应舍去。
由第1、2次滴定数据可知平均消耗V（KMnO4）＝20.00mL，n（KMnO4）/n（Na2SO3）＝2/5，n（Na2SO3）＝5×10－3mol，m（Na2SO3）＝0.63g。
19．（15分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）
ΔH＝＋180.5kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）
ΔH＝－221.0kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－393.5kJ·mol－1
尾气转化的反应之一：
2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）
ΔH＝________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气―→
―→
―→
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）（×10－4mol·L－1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）（×10－3mol·L－1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N2）＝__________________________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K＝________________________________________。
（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该
反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是________（填字母序号）。
A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O
2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
答案
（1）－746.5kJ·mol－1
（2）①1.88×10－4mol·L－1·s－1 ②5000 ③BCD
（3）B
解析
（1）按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2－①－②可得2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－746.5kJ·mol－1。
（2）①v（N2）＝
v（NO）
＝
×
≈1.88×10－4mol·L－1·s－1。
②反应至4s达平衡，此时c（N2）＝
Δc（NO）＝
×（10.0×10－4mol·L－1－1.00×10－4mol·L－1）＝4.50×10－4mol·L－1；c（CO2）＝Δc（NO）＝10.0×10－4mol·L－1－1.00×10－4mol·L－1＝9.00×10－4mol·L－1，故化学平衡常数为K＝
＝
＝5000。
（3）该燃料电池的正极反应为O2＋4e－===2O2－，生成的O2－由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：
CO＋O2－－2e－===CO2，故B项错误。
20．（14分）
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化
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