B.简单离子半径：
W>Z>X>Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火
D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
12.铈（Ce）是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用
C.阴极的电极反应式：
2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol
13.有机酸种类繁多，甲酸（HCOOH）是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸（H2C2O4）是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。
下列说法正确的是
A.甲酸钠溶液中：
c（Na+）>c（HCOOˉ）>c（H+）>c（OHˉ）
B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：
c（Na+）=c（HC2O4ˉ）+2c（C2O42-）+c（HCOOˉ）
C.Na2C2O4溶液中；c（HC2O4ˉ）+c（H2C2O4）+c（H+）=c（OHˉ）
D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：
2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分，共48分。
在每题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14.在水平地面上方某点将一小球以一定的初速度斜向下抛出，不计空气阻力，关于小球落地前的运动，下列说法正确的是
A.相等的时间间隔内，小球速率的改变量相等
B.相等的时间间隔内，小球速度的改变量相等
C.下落相等的竖直距离，小球通过的路程相等
D.下落相等的竖直距离，小球发生的位移大小相等
15.如图所示为一理恕变压器，其中a、b、c为三个额定电压相同的灯泡，输入电压u=Umsin100πt（V）。
当输入电压为灯泡额定电压的8倍时，三个灯泡刚好都正常发光。
下列说法正确的是
A.三个灯泡的额定电压为Um/8
B.变压器原、副线圈匝数比为9︰2
C.此时灯泡a和b消耗的电功率之比为2︰7
D.流过灯泡c的电流，每0.02s方向改变一次
16.如图所示，空间中有两个固定的等量正点电荷，两电荷的连线处于水平方向，O为连线的中点，P、M为连线的中垂线上的两点，且PO=OM=h。
现将一带负电的小球从P点静止释放，重力加速度为g，下列说法正确的是
A.从P到O的过程中，小球的电势能一直增大
B.从P到O的过程中，小球的加速度一直增大
C.从O到M的过程中，小球的机械能先增大后减小
D.到达M点时，小球的速度为2
17.如图所示，A是地球的同步卫星，B是地球的近地卫星，C是地面上的物体，A、B、C质量相等，均在赤道平面上绕地心做匀速圆周运动。
设A、B与地心连线在单位时间内扫过的面积分别为SA、SB，周期分别为TA、TB、TC，A、B、C做园周运动的动能分别为EkA、EkB、EkC。
不计A、B、C之间的相互作用力，下列关系式正确的是
A.SA=SB
B.SA＞SB
C.TA=TB＜TC
D.EkA＜EkB=EkC
18.铋在现代消防、电气、工业、医疗等领域有广泛的用途。
以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，人们]发现了铋有极其微弱的放射性，一个铋210核（
Bi）放出一个β粒子后衰变成一个钋核（
Po），并伴随产生了γ射线。
已知铋210的半衰期为5天，该反应中铋核、β粒子、钋核的质量分别为m1、m2、m3。
下列说法正确的是
A.核反应中释放的能量是（m1-m2-m3）c2
B.若有16个铋210核，经过20天后只剩下一个铋原子核
C.β粒子是铋原子核外的电子电离形成的
D.该核反应中释放出的γ射线是由新产生的钋原子核发生能级跃迁产生的
19.如图所示，MN两侧均有垂直纸面向里的匀强磁场，MN左侧磁感应强度大小为B1，右侧磁感应强度大小为B2，有一质量为m、电荷量为q的正离子，自P点开始以速度v0向左垂直MN射入磁场中，当离子第二次穿过磁场边界时，与边界的交点Q位于P点上方，PQ之间的距离为
。
不计离子重力，下列说法正确的是
A.B2=
B1
B.B2=
B1
C.离子从开始运动到第一次到达Q点所用时间为
D.离子从开始运动到第一次到达Q点所用时间为
20.如图所示，质量为3m、半径为R的光滑半圆形槽静置于光滑水平面上，A、C为半圆形槽槽口对称等高的两点，B为半圆形槽的最低点。
将一可视为质点、质量为m的小球自左侧槽口A点自由释放，小球沿槽下滑的过程中，不计空气阻力，下列说法正确的是
A.小球和半圆形槽组成的系统机械能守恒、动量守恒
B.小球刚好能够到达半圆形槽右侧的C点
C.半圆形槽速率的最大值为
D.半圆形槽相对于地面位移大小的最大值为
R
21.如图所示，将两块光滑平板OA、OB固定连接，构成顶角为60°的楔形槽，楔形槽内放置一质量为m的光滑小球，整个装置保持静止，OA板与水平面夹角为15°。
现使楔形槽绕O点顺时针缓慢转动至OA板竖直，重力加速度为g，则转动过程中
A.OA板对小球的作用力一直在减小
B.OB板对小球的作用力一直在增大
C.OA板对小球作用力的最大值为
mg
D.OB板对小球的作用力大小为mg时，OA板对小球的作用力大小也为mng
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）用如图甲所示的实验装置测量物块与桌面间的动摩擦因数。
安装好实验装置，调节定滑轮的高度确保细线与桌面平行。
接通电源，由静止释放钩码，得出记录物块运动的纸带如图乙所示，A、B、C、D、E为选出的计数点，相邻两个计数点之间还有四个点未标出。
打点计时器所用电源的频率为50Hz。
（1）根据图乙所给数据计算可得，物块运动的加速度为a=______________m/s2，打D点时物块的速度为v=______________m/s；（计算结果均保留2位有效数字）
（2）实验中测得，物块的质量为M，加速度为a，钩码的质量为m，重力加速度为g，不考虑空气阻力和纸带与打点计时器间的摩擦，则物块与桌面间的动摩擦因数表达式为μ=______________。
（用题中字母表示）
23.（9分）某同学利用如图甲所示的电路测量一电源的电动势和内阻（电动势E约为2V，内阻约为几欧姆）。
可供选用的器材有
A.电流表A（量程0~30mA，内阻为45Ω）
B.电压表V1（量程0~3V，内阻约为2kΩ）
C.电压表V2（量程0~15V，内阻约为10kΩ）
D.滑动变阻器R（阻值0~50Ω）
E.定值电阻R1=5Ω
F.定值电阻R2=500Ω
（1）为更准确的进行实验测量，电压表应该选择______________，定值电阻应该选择______________。
（填器材前的字母）
（2）实验中电压表和电流表的读数如下：
（3）在图乙中已根据上述实验数据进行描点，请画出U-I图像。
（4）由图像可知，电源电动势E=______________V，内阻r=______________Ω。
（结果均保留2位有效数字）
24.（12分）
有一如图所示的装置，轻绳上端系在竖直杆的顶端O点，下端P连接一个小球（小球可视为质点），轻弹簧一端通过铰链固定在杆的A点，另一端连接在P点，整个装置可以在外部驱动下绕OA轴旋转。
刚开始时，整个装置处于静止状态，弹簧处于水平方向。
现在让杆从静止开始缓慢加速转动，整个过程中，绳子一直处于拉伸状态，弹簧始终在弹性限度内，忽略一切摩擦和空气阻力。
已知：
OA=4m，OP=5m，小球质量m=1kg，弹簧原长l=5m，重力加速度g取10m/2。
求：
（1）弹簧的劲度系数k；
（2）当弹簧弹力为零时，整个装置转动的角速度ω。
25.（20分）
如图，足够长的平行金属导轨弯折成图示的形状，分为I、II、Ⅲ三个区域。
Ⅰ区域导轨与水平面的夹角α=37°，存在与导轨平面垂直的匀强磁场，Ⅱ区域导轨水平，长度x=0.8m，无磁场；Ⅲ区域导轨与水平面夹角β=53°，存在与导轨平面平行的匀强磁场。
金属细杆a在区域I内沿导轨以速度v0匀速向下滑动，当a杆滑至距水平导轨高度为h1=0.6m时，金属细杆b在区域I从距水平导轨高度为h2=1.6m处由静止释放，进入水乎导轨与金属杆a发生碰撞，碰撞后两根金属细杄粘合在一起继续运动。
已知a、b杆的质量均为m=0.1kg，电阻均为R=0.lΩ，与导轨各部分的滑动摩擦因数均为μ=05，导轨间距l=02m，I、Ⅲ区域磁场的磁感应强度均为B=1T。
不考虑导轨的电阻，倾斜导轨与水平导轨平滑连接，整个过程中杆与导轨接触良好且垂直，sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2。
求
（1）金属细杆a的初始速度v0的大小；
（2）金属细杆a、b碰撞后速度的大小；
（3）a、b杆最终的位置。
26.（15分）某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。
记录数据，计算。
回答下列问题
（1）利用右图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是______________。
②读数前，应进行的操作是____________________________。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________（填标号）。
a.Na2SO3溶液
b.双氧水
c.硝酸钠溶液
d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。
（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________（填标号）。
该方案是否需要指示剂?
______________（填“是”或“否”），原因是__________________________________________。
②滴定记录数据如下表：
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________mol·L-l。
27.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程
已知：
I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________（填化学式）
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水
d.加入适量的HCle.过滤f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CusS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________（任写一条）。
（4）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol·L-1、c（Fe3+）=0.008mol·L-1、c（Mn2+）=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。
28.（14分）氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）可用O2将HCl转化为Cl2：
4HCl（g）+O2（g）=2C2（g）+2H2O（g）。
已知相关化学键的键能如下表所示
化学键
H-Cl
O=O
Cl–Cl
H-O
E（kJ·mol-1
a
b
c
d
则该反应的△H=______________。
（用含a、b、c、d的代数式表示）
（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯（CH2=CHCH3）和Cl2在一定条件下发生如下反应：
CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）
CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。
一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示（T1①该反应的△H______________0（填“>”或“<”）
②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________（填标号）。
A.降低温度
B.减小容器的体积
C.使用新型催化剂
D.从容器中移走氯化氢
③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10molCl2，10min时达到平衡，则v（Cl2）为______________mol·〔L·min）-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比
，K值将______________（填“增大”“减小”或“不变”）；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20molCl2、0.15molCH2=CHCH2Cl和0.30molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。
④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。
29.（9分）
甲种水稻的叶片呈浅绿色，乙种水稻的呈绿色。
科学家在相同且适宜的条件下研究了光照强度对两种水稻的影响，结果如下图
回答下列问题。
（1）科学家推测甲种水稻叶片呈浅绿色的原因是叶绿素a含量显著低于乙种水稻，若用纸层析法验证该推测，预期结果是：
甲种水稻组滤纸条从下往上的第______________条色素带，比乙种水稻组的该条色素带______________。
（2）在强光条件下______________水稻固定CO2的能力更强。
（3）光照强度为a时，甲种水稻叶肉细胞内生成[H]的场所有______________。
（4）若将这两种水稻置于光照强度为b的条件下光照12h，再黑暗处理12h，发现甲种水稻有机物的增加量多于乙种水稻，原因是______________。
研究结果表明，甲种水稻更具有推广应用价值
30.（10分）
为探究亲代小鼠长期摄入高碘对子鼠血清中甲状腺激素含量的影响及硒的干预作用，某研究小组进行了如下实验：
取若干生理状态相同的亲代小鼠随机分为3组，进行不同的处理，饲养四个月后雌雄交配，子鼠出生后测定血清中T4的含量。
处理方法及结果见下表。
组别
正常对照组
高碘组
高碘加硒组
T4（nmol/L）
100.85
68.78
93.15
（注：
T4的含量变化与甲状腺激素的含量变化呈正相关）
回答下列问题
（1）甲状腺激素的作用是______________（答出一点即可）。
（2）该实验可得到的结论是______________。
为确保实验的严谨性，还需要增加______________处理组
（3）研究小组还测定了子鼠血清中促甲状腺激素的含量，结果是高碘组高于正常对照组原因是______________。
31.（10分）
作物多样性种植有利于农田害虫的防治。
洋葱一瓜尔豆一茄子间种，可有效防治茄子的主要害虫（如蚜虫、红蜘蛛和斜纹夜蛾等）。
研究发现，与单作农田相比，间作农田中高螟黄赤眼蜂和草蛉数量显著增加，其中高螟黄赤眼蜂可将卵产于斜纹夜蛾卵中，幼虫摄取卵黄中的营养物质导致后者死亡，草蛉捕食蚜虫、红蜘蛛和斜纹夜蛾幼虫。
回答下列问题
（1）利用作物多样性种植防治农田害虫属于生物防治，其最显著的优点是______________。
农田害虫得到有效防治，从能量流动的角度分析其意义是______________。
（2）间作农田中高螟黄赤眼蜂通过______________（填种间关系）来控制斜纹夜蛾的数量。
（3）高螟黄赤眼蜂和草蛉数量的增加，与洋葱和瓜尔豆分泌的某些化学物质有关，此现象体现了生态系统的
______________功能。
（4）瓜尔豆属于豆科植物，瓜尔豆田中不需要施氮肥，主要原因是____________________________。
32.（10分）
某两性花植物的花色受两对等位基因控制，当A和B基因同时存在时开红花，其它开白花。
利用该种植物的三种不同基因型的个体（红花甲、红花乙和白花丙）进行杂交，实验结果如下：
回答下列问题（不考虑突变和交叉互换）
（1）红花甲的基因型为______________。
（2）该植物花色遗传符合基因的自由组合定律需满足的条件是______________。
（3）从这三种不同基因型的个体中，选择合适的材料设计实验，探究该植物花色的遗传是否遵循基因的自由组合定律。
（要求：
写出实验思路、预期实验结果、得出结论）
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是______________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.定质量的理想气体，压强变小时，分子间的平均距离可能变小
B.分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增加时，分子间的引力减小，斥力减小
C.布朗运动是由于液体各部分的温度不同而引起的
D.外界对气体做功，气体内能可能减少
E.热量不可能由低温物体传递给高温物体
（2）（10分）如图所示，两个边长为10cm的正方体密闭导热容器A、B，用一很细的玻璃管连接，玻璃管的下端刚好与B容器的底部平齐，玻璃管竖直部分长为L=30cm，初始时刻阀门K1、K2均关闭，B容器中封闭气体的压强为15cmHg。
外界环境温度保持不变。
I.打开阀门K1，让水银缓慢流入B容器，求最终B容器中水银的高度；
II.再打开阀门K2，向B容器中充入p0=75cmHg的气体，使B容器中恰好没有水银，求充入气体的体积。
34.[物理——选修34]（15分）
（1）（
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