扬州中学学年高二上学期学业水平测试模拟化学试题.docx
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扬州中学学年高二上学期学业水平测试模拟化学试题
2014年学业水平测试高二化学周练一2013.12.28
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1个选项是符合要求的）
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是
A．煤炭B．天然气C．石油D．氢气
1、【答案】D
2、【知识点】新能源开发和利用
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，是传统能源，选D。
2．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气
1、【答案】A
2、【知识点】物质的变化
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】蒸馏属于物理变化过程。
3．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
1、【答案】D
2、【知识点】质量数等概念及其关系
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】元素符号左上角表示质量数。
4．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打——NaHCO3B．生石灰——CaO
C．酒精——CH3OHD．胆矾——CuSO4
1、【答案】B
2、【知识点】化学与生活
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】苏打是碳酸钠，酒精是乙醇，胆矾是五水硫酸铜，生石灰是氧化钙。
5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
1、【答案】D
2、【知识点】单质铝
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】常温下，铝能和强酸、强碱反应，但是遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象，阻碍反应继续进行。
6．下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式
B.镁的原子结构示意图
C．乙酸的结构简式C2H4O2
D．碳酸钠的电离方程式NaHCO3
Na+＋H+＋CO32－
1、【答案】B
2、【知识点】原子结构示意图结构简式电子式和结构式电离方程式
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A中氯化氢是共价化合物，不能带电荷和括号，错误；C给出的是分子式，错误；D弱酸的酸式酸根不能拆开，错误。
7．盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是
A．B．C．D．
1、【答案】A
2、【知识点】危险化学品的标志
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】乙醇属于易燃液体，选A。
8．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
1、【答案】B
2、【知识点】物质的分类胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】当光束通过时，从侧面观察到一条光亮的“通路”是胶体的性质。
9．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－
1、【答案】D
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A．NH4＋与OH－不共存；B．Al3＋与OH－、CO32－不共存；C．Ca2＋与OH－、CO32－不共存。
10．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素
1、【答案】C
2、【知识点】有机高分子化合物
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】油脂不是高分子。
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．18gH2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．18gH2O含有的氢原子数目为2NA，错误；
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA，正确；
C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA，错误；
D．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，错误。
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H＋＋OH－
H2O
B．锌粒与稀醋酸反应：
Zn＋2H＋
Zn2＋＋H2↑
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2＋＋2OH－
Mg（OH）2↓
D．氯气与水反应：
Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－
1、【答案】A
2、【知识点】离子方程式离子反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】B中醋酸是弱酸，不能拆开，错误；C中氨水是弱碱，不能拆开，错误；D中次氯酸是弱电解质，D错误．
13．反应2NO＋2CO
N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是
A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应
C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应
1、【答案】D
2、【知识点】四种基本反应类型氧化还原反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A置换反应要有单质参加，A错误；B中复分解反应要生成两种化合物，B错误；C中一氧化碳是还原剂，错误；D中一氧化氮是氧化剂发生还原反应，D正确．
14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
1、【答案】B
2、【知识点】物质的分离与提纯
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】C是一定物质的量浓度溶液的配制，选C。
15．下列物质互为同分异构体的一组是
A．甲烷和乙烷B．丁烷和异丁烷C．12C与14CD．金刚石和石墨
1、【答案】B
2、【知识点】同系物和同分异构体
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】同分异构体要求分子式相同。
16．下列物质既含有共价键又含有离子键的是
A．H2SO4B．CO2C．Na2O2D．CaCl2
1、【答案】D
2、【知识点】离子键与共价键
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A只含共价键，B只含共价键，C既有共价键也有离子键，D只有离子键。
17．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
1、【答案】D
2、【知识点】化学反应速率影响化学反应速率的因素
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】温度高、浓度大、接触面积大，速率就大。
18．下列变化过程与能量的说法中正确的是
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
1、【答案】B
2、【知识点】化学反应与能量变化
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A．中和反应是放热反应；B．燃烧属于放热反应，正确；C．化学键断裂吸收能量；D．反应物总能量与生成物总能量一定不相等。
19．下列说法正确的是
A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键
1、【答案】D
2、【知识点】有机化合物
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A．含碳元素的化合物中一氧化碳、二氧化碳等是无机物；B．乙醇与水互溶；C．乙酸的酸性比碳酸强；D．乙烯分子中含有碳碳双键，正确。
20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理
示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．该电池的总反应：
2H2＋O2==2H2O
D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
1、【答案】C
2、【知识点】燃料电池
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A．该电池工作时化学能转化为电能;B．该电池中电极a是氢气发生氧化反应，是负极；C．该电池的总反应：
2H2＋O2==2H2O，正确；D．外电路中电子由负极a流向正极b。
21．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反应
B．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应
1、【答案】D
2、【知识点】取代反应有机物的加成反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应是加成；
B．甲烷与氯气混和后光照反应是取代；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色是氧化反应；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷是加成；
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中有油状生成是取代；乙烯与水生成乙醇的反应是加成。
22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
1、【答案】B
2、【知识点】元素周期律元素性质
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素是氢，Y的最高正价与最低负价的代数和为0是碳，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布是镁，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍是硫，则R为氯。
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。
为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向
（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c（CO32－）＝0.01mol·L－1，c（NH4+）＞c（SO42－）
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42－）
1、【答案】D
2、【知识点】离子检验
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则证明含有SO42－0.1mol、CO32－0.01mol
（2）向
（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L，则证明含有NH4+0.05mol。
根据电荷守恒Na+、K+至少有一种。
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.（15分）本题为选做题。
包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题。
选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
（1）良好的生态环境可以提升生活质量。
①2013年12月初，江苏省多个城市市出现严重的雾霾天气。
导致雾霾形成的主要污染物是________（填字母）；
a．SO2b．NO2c．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。
下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）。
a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。
劣质胶合板释放出的主要污染物是________（填字母）。
a．NOb．COc．甲醛
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①维生素C又称__________酸。
新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是_________________________。
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是__________；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：
________________________________________________。
（3）材料的不断发展可以促进社会进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。
钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀，其负极反应是______________。
请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：
____________________、___________________。
②精美的瓷器彰显中华古代文明。
青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。
请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：
__________________________________________。
1、【答案】
（1）①c②a③c
（2）①抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）
②油脂C6H12O6＋6O2==6CO2＋6H2O
（2）
（3）①吸氧或电化Fe—2e—=Fe2+涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属
②＋2
③3Si+2N2
Si3N4（2分）
2、【知识点】化学与生活
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】见以下答案
（1）①c②a③c
（2）①抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）
②油脂C6H12O6＋6O2==6CO2＋6H2O
（3）①吸氧或电化Fe—2e—=Fe2+涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属
②＋2
③3Si+2N2
Si3N4
B．《有机化学基础》（略）
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
⑴F的化学式为________________。
⑵E的电子式为________________。
⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：
______________________________________。
⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
_________________________________________________。
1、【答案】
（1）AlCl3（1分）
（2）
（1分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2一＋3H2↑（2分）
（4）
（2分）
2、【知识点】无机框图推断
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】由于B、C、E是常见气体；A是常见金属单质与水反应产生气体单质则A是钠、B是氢气、D是氢氧化钠，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应则结合框图可知Y是铝，G的焰色反应显黄色说明是偏铝酸钠；I的溶液呈黄色说明含有铁，则C为氯气、X是铁、H是氯化亚铁、F是氯化铝。
26．（10分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。
[已知：
硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4·24H2O，相对分子质量为906]
⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是______________________。
②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：
______、______、过滤、洗涤、干燥。
⑵取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。
加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。
请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）。
1、【答案】
（1）取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽。
（2分）
蒸发浓缩 冷却结晶（2分）
（2）（NH4）2Al2（SO4）4•H2O,计算参照解析。
2、【知识点】物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算化学反应速率
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
（2）取4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为4.53/453=0.01mol，
4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.01mol×12×18g/mol=2.16g，
加热400℃时固体质量减少△m=4.53g-2.46g=2.07g＜2.16g
剩余固体中结晶水的物质的量为（2.16-2.07）/18=0.005mol．
剩余固体中n[（NH4）Al（SO4）2]：
n（H2O）=0.01mol：
0.005mol=2：
1，
故400℃时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．
学业水平测试化学周练一答题纸
二、非选择题
24．
（1）①________________，②_____________________，③_______________________；
（2）①________________，__________________________________________________，
②________________，__________________________________________________；
（3）①________________________，__________________________________________，
_______________________________、____________________________________；
②________________，③________________________________________________。
25．
（1）____________________________；
（2）___________________________________；
（3）______________________________________________________________________；
（4）______________________________________________________________________。
26．
（1）①____________________________________________________________________，
②____________________、______________________；
（2）
高二化学学业水平测试参考答案
2013.12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
B
D
B
A
B
D
C
B
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
C
D
B
D
C
D
D
B
D
24、（共15分）
（1）①c②a③c
（2）①抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）
②油脂C6H12O6＋6O2==6CO2＋6H2O
（2）
（3）①吸氧或电化Fe—2e—=Fe2+涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属
②＋2
③
（2分）
25、（共6分）
（1）AlCl3（1分）
（2）
（1分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2一＋3H2↑（2分）
（4）
（2分）
26、（共10分）
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