化学学年山西省运城市河津二中高二下期末.docx

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化学学年山西省运城市河津二中高二下期末

2014-2015学年山西省运城市河津二中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）

1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）

　A．第一电离能：

③＞②＞①B．原子半径：

③＞②＞①

　C．电负性：

③＞②＞①D．最高正化合价：

③＞②＞①

考点：

原子结构与元素的性质．

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．

A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；

B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；

D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．

解答：

解：

由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．

A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；

B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；

C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；

D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：

①＞②，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．

2．根据科学人员探测：

在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）

　A．它们都是极性键形成的极性分子

　B．它们的成键方式都只有σ键

　C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键

　D．它们的分子空间构型都相同

考点：

化学键；含有氢键的物质．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子，由于O元素的非金属性较强，水分子间含有氢键；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，以此解答该题．

解答：

解：

A．水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误；

B．分子中分别存在C﹣H、O﹣H键，为σ键，故B正确；

C．C的非金属性较弱，甲烷与水分子间不存在氢键，故C错误；

D．甲烷空间结构为正四面体结构，水为平面V字型的结构，它们的立体结构不相同，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了极性键和非极性键、化学键类型、极性分子和非极性分子的判断，为高频考点，题目难度中等，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意掌握键的极性和分子极性的判断方法．

3．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（　　）

　A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2

　C．P4、SiO2、CO2D．NF3、CCl4、苯（C6H6）

考点：

化学键；极性分子和非极性分子．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

不同种非金属元素的原子间形成极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，以此解答该题．

解答：

解：

A．BCl3、CS2、SO3都为化合物，含有极性键，且分别为三角形、直线形、三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；

B．CH2Cl2中C﹣H、C﹣Cl键长不等，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C．P4含有非极性键，故C错误；

D．NF3和氨气结构相抵，为极性分子，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查化学键的极性和分子极性，为高频考点，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，题目难度不大．

4．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）

　A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

　B．丙烯分子存在非极性键

　C．丙烯分子有6个σ键，1个π键

　D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．

分析：

A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；

B．同种非元素之间形成非极性键；

C．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．

解答：

解：

A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故A错误；

B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故B正确；

C．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故C错误；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查共价键及分类、杂化类型的判断，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．

5．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）

　A．氢键分子间作用力非极性键

　B．氢键氢键极性键

　C．氢键极性键分子间作用力

　D．分子间作用力氢键非极性键

考点：

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键；

解答：

解：

固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：

B．

点评：

本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏．

6．下列微粒的立体结构与NH3相同的是（　　）

　A．H2OB．H3O+C．CH4D．CO2

考点：

判断简单分子或离子的构型．

分析：

氨气分子中N原子价层电子对个数=3+

×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答．

解答：

解：

氨气分子中N原子价层电子对个数=3+

×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，

A．水分子中O原子价层电子对个数=2+

×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为V形，故A错误；

B．水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+

×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；

C．甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+

×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故C错误；

D．二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了分子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对的计算方法，题目难度不大．

7．下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（　　）

　A．N2B．CO2C．BF3D．PCl3

考点：

原子核外电子排布．

分析：

判断成键原子的最外层是否满足8电子稳定结构，可根据原子的价电子数与化合物中的元素的化合价的绝对值之和是否等于8判断．

解答：

解：

A．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故A不选；

B．CO2中，C的价电子数为4，化合价为+4价，C的最外层数为4+4=8，满足8电子稳定结构，O的价电子数为6，化合价为﹣2价，Cl的最外层电子数为6+|﹣2|=8，满足8电子稳定结构，故B不选；

C．BF3中，B的价电子数为3，化合价为+3价，C的最外层数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，F的价电子数为7，化合价为﹣1价，F的最外层电子数为7+|﹣1|=8，满足8电子稳定结构，故C选；

D．PCl3中，P的价电子数为5，化合价为+3价，C的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为﹣1价，Cl的最外层电子数为7+|﹣1|=8，满足8电子稳定结构，故D不选．

故选C．

点评：

本题考查原子核外电子排布和化合价问题，题目难度不大，注意判断核外是否满足8电子的结构的角度．

8．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

　A．CH4和SiH4的熔点

　B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

　C．H2SO3和H2SO4的酸性

　D．对羟基苯甲醛（

）和邻羟基苯甲醛（

）的沸点

考点：

分子间作用力对物质的状态等方面的影响．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A、分子晶体相对分子量越小，熔点越低；

B、应用相似相溶的原理分析解答；

C．根据价层电子对互斥理论确定分子的中心原子的价层电子对数；

D．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高

解答：

解：

A、分子晶体相对分子量越小，熔点越低，所以CH4的熔点低于SiH4的熔点，故A错误；

B、水是极性分子，而碘单质和四氯化碳是非极性分子，所以碘在H2O中的溶解能力小于I2在CCl4中的溶解能力，故B错误；

C．H2SO3中S的价层电子对个数=3+

（6+2﹣2×3）=4，H2SO4中S的价层电子对个数=4+

（6+2﹣2×4）=4，二者相同，故C错误；

D．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查较为综合，涉及分子晶体的熔点和相似相溶的原理、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响．

9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

　B．核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6的变化需要吸收能量

　C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

　D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

考点：

元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的运动状态；吸热反应和放热反应．

分析：

A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；

B、原子由1s22s22p63s1失去一个电子转变为1s22s22p6的变化需要吸收能量；

C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；

D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区．

解答：

解：

A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；

B、核外电子排布由1s22s22p63s1，该原子处于基态钠原子，失去最外层一个电子转变成1s22s22p6为钠离子，所以由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量，故B正确；

C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；

D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查原子核外电子排布规律及排布式的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．

10．下列不能形成配位键的组合是（　　）

　A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、COD．Ag+、H+

考点：

配合物的成键情况．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题；

解答：

解：

根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，

A、Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；

B、BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B错误；

C、Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；

D、Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查配位键形成的条件，难度较小，解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况．

11．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　）

晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体

A．氮化硅磷酸单质硫

B．单晶硅碳酸氢铵水银

C．金刚石烧碱冰

D．铁尿素冰醋酸

　A．AB．BC．CD．D

考点：

分子晶体；离子晶体；原子晶体．

分析：

根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子．

解答：

解：

A．磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；

B．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，故B错误；

C．金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；

D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素属于分子晶体，为易错点．

12．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

　A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

　B．每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

　C．晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

　D．空间利用率的大小关系为：

①＜②＜③＜④

考点：

金属晶体的基本堆积模型．

分析：

A．②为体心立方堆积，③为六方最密堆积；

B．利用均摊法计算每个晶胞中原子个数；

C．晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③12，④12；

D．空间利用率：

①52%、②68%、③74%、④74%．

解答：

解：

A．①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，故A错误；

B．①中原子个数=8×

=1、②中原子个数=1+8×

=2、③中原子个数=1+8×

=2、④中原子个数=8×

+6×

=4，故B正确；

C．晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③12，④中配位数=3×8×

=12，故C错误；

D．空间利用率：

①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率顺序：

①＜②＜③=④，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查金属堆积，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，知道每种堆积模型中典型金属，难点是计算配位数，题目难度中等．

13．下列说法正确的是（　　）

　A．分子晶体的熔点比金属晶体的低

　B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

　C．在SiO2晶体中，Si原子与Si﹣O键数目比为1：

2

　D．离子化合物中可能含有非极性共价键

考点：

金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子化合物的结构特征与性质；金属晶体；晶体熔沸点的比较．

分析：

A．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高；

B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；

C．二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个Si﹣O键；

D．离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键．

解答：

解：

A．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高，如Hg常温下是液态，S的熔点高于Hg，故A错误；

B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子，故B错误；

C．二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个Si﹣O键，每个O原子形成两个Si﹣O键，故C错误；

D．离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键，如Na2O2，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质结构、晶体构成微粒、化学键、晶体熔沸点等知识点，明确物质构成特点及构成微粒是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是B，注意：

含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子．

14．下列物质中，只含有离子键的是（　　）

　A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O

考点：

化学键．

分析：

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．

解答：

解：

A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；

B．NH4Cl中氯离子与铵根离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，故B错误；

C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；

D．H2O中只有H﹣O共价键，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．

15．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（　　）

　A．

金刚石模型

B．

干冰模型

C．

碳60模型

D．

氯化钠模型

考点：

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，原子晶体是由原子之间通过共价键形成的，据此分析解答．

解答：

解：

晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，

A．金刚石是由C原子构成的，属于原子晶体，故A正确；

B．干冰是由二氧化碳分子构成的，属于分子晶体，故B错误；

C．C60是由分子构成的，属于分子晶体，故C错误；

D．NaCl是由氯离子和钠离子构成的，属于离子晶体，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查晶体类型的判断，侧重考查基本理论，明确晶体的构成微粒即可解答，熟练掌握常见晶体的类型及构成微粒，题目难度不大．

16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（　　）

　A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

　B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

　C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

　D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

考点：

测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．

专题：

有机物分子组成通式的应用规律．

分析：

从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式．

解答：

解：

从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：

分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，

故选B．

点评：

本题考查有机物结构确定、有机物研究方法等，比较基础，注意有机物研究的一般步骤．

17．由2﹣氯丙烷制得少量的

需要经过下列几步反应（　　）

　A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解

　C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

考点：

有机物的合成；有机化学反应的综合应用．

专题：

有机反应．

分析：

2﹣氯丙烷制得少量的

，应先生成CH3CH=CH2，然后加成生成CH3CHBrCH2Br，水解可生成

，以此解答该题．

解答：

解：

2﹣氯丙烷制得少量的

，应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成

，

故选B．

点评：

本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化可解答该题．

18．对于结构简式为如图的烃，下列说法正确的是（　　）

　A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上

　B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

　C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

　D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上

考点：

常见有机化合物的结构．

分析：

与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，据此判断．

解答：

解：

与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2+1=10个C原子处于同一平面，（如下图所示），旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，故所以14个C原子都可以共面，故正确的为C，故选C．

点评：

本题主要考查的是有机物的结构，难度较大，判断2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线是关键．

19．下列说法正确的是（　　）

　A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

　B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解

　C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少

　D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物

考点：

有机高分子化合物的结构和性质；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

分析：

A．油脂不是高分子化合物；

B．变性是不可逆过程；

C．含碳量越高，耗