最新化学综合题专项练习经典经典.docx
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最新化学综合题专项练习经典经典
最新化学综合题专项练习经典经典
一、中考化学综合题
1．鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：
CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）
①方法一：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
_________
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__________
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：
选用一种试
剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____
是K2CO3溶液
_____
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）
A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液
【答案】溶液变红有白色沉淀K2CO3有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红ACD
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
__溶液变红__
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__有白色沉淀__
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：
选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____有白色沉淀，溶液无色
是K2CO3溶液
____没有沉淀，_溶液变红
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是：
A、HCl溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；
B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；
C．Ba（NO3）2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；
D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为__。
证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。
（2）反应②的化学方程式为：
（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4+2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验：
（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
步骤一：
称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。
步骤二：
将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：
①装置甲的作用是_____。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaCx的化学式_______（请写出计算过程）。
③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。
经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器B．将电石研成粉末C．将锥形瓶置于冰水浴中
【答案】
向固体M中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出除去空气中的二氧化碳气体让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收30:
15:
2CaC2AC
【解析】
（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；
（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气．右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。
所以：
①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；
②碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g，钙元素的质量为6g×
×100%=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：
1.2g：
0.16g=30：
15：
2；
对应的氧化钙的质量为0.16g÷（
×100%）=0.56g，则氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g
对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为
=1：
2
所以CaCx的化学式CaC2；
③为控制反应的速度以得到平稳的气流，从反应物的角度，碳化钙颗粒大一点反应会慢，水的含量低一些会慢，温度低一些会慢，水的滴加速度可控也会慢下来，所以给定的改进方法可行的是ACD。
3．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：
在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。
用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。
数滴后“夹心饼干”燃烧起来。
经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？
（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：
①O2；②H2；③CO2；
经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。
老师指导：
同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。
（实验验证）
实验步骤
实验现象
实验结论
①_____，向分液漏斗中加水，打开
分液漏斗活塞
分液漏斗中有一段稳定的水柱
装置1气密性良好
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水
固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生
③从a处滴管滴加CuSO4溶液
_____
X为NaOH
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；
（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：
（1）生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；
（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；
（实验分析）用装置3替换分液漏斗的优点是_____；
（魔术揭秘）“水生火”的原理：
①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：
Na2O2与H2O的反应是_____反应。
【答案】③反应物中不含碳元素O2关闭止水夹产生蓝色沉淀
不再产生气泡0.115.3%使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等放热
【解析】
【分析】
[作出猜想]：
根据质量守恒定律和元素的化合价分析；
[实验验证]：
根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；
[定量探究]：
根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；
[实验分析]：
根据实验装置的优点分析；
[魔术揭秘]：
根据可燃物燃烧的条件分析。
【详解】
[作出猜想]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na2O2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2，H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y的化学式为O2。
故填：
③；反应物无碳元素；O2。
[实验验证]：
装置气密性的检查方法：
关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为
。
故填：
关闭止水夹；产生蓝色沉淀，
。
[定量探究]：
测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸，Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na2CO3反应已消耗完。
故填：
不再产生气泡；
生成二氧化碳的质量为：
1.8×10-3g/mL×（80mL－20mL）=0.11g，故填：
0.11g；
解：
设碳酸钠质量为x。
x=0.265g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：
答：
碳酸钠的质量分数为5.3%.
[实验分析]：
装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：
使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；
[魔术揭秘]：
脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。
故填：
放热。
【点睛】
掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
4．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
（猜想与假设）猜想一：
Na2CO3
猜想二：
NaCl
猜想三：
Na2CO3和NaCl
（实验探究）
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想_____不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的_____
③_____
猜想三成立
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。
【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
10.6。
【解析】
【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】
（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；
（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。
【实验探究】实验一：
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】
（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x0.44g
=
x=1.06g
则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：
×100%=10.6%
5．根据下图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是_________，图F实验的目的是_______________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生装置是__________（填序号）；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：
_________________。
（写出一种即可）
（3）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应，锰酸钾易溶于水）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________（填序号）。
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗
（4）请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：
（a）A装置中反应的化学方程式为_________________。
（b）E装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，其中氧化剂是______。
（c）实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。
（用E或G填空）
（d）G装置的作用是____________________。
【答案】集气瓶检查装置气密性略B迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下BCDACCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑红棕色固体逐渐变成黑色略氧化铁（Fe2O3）G点燃尾气，防止CO污染空气
【解析】
（1）图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：
检查装置气密性；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；（3）①正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；（4）（a）A装置中反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（b）在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：
；其中氧化剂是氧化铁（Fe2O3）；（c）在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；（d）G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。
6．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
（1）上述制品不涉及到的材料是______（选填序号）．
A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是_____（选填序号）．
A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：
_______________，2CuO+C
2Cu+CO2↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为______．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______________________________．
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②________________________________．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，________________________．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
（1）证明NaOH溶液过量的方法：
静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．
（2）用图2装置对固体进行热分解实验．
（资料）
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要________________．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和______________________________．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：
ω（Cu）%=________；ω（Fe）%=__________．
②复杂的铁的氧化物化学式为__________．
【答案】CACCu2（OH）2CO3
H2O+CO2↑+2CuO﹣2Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境Fe+CuSO4=Cu+FeSO4降温结晶NaOH检查装置的气密性使生成的气体全部被B和C装置吸收25.60%26.88%Fe4O5
【解析】
【分析】
【详解】
（一）
（1）青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；
（2）铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；
（二）①碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3
H2O+CO2↑+2CuO；
②CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=-2；
（1）工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
②黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；
（2）①加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体；
（三）
（1）可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；
[资料]
（1）对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；
（2）为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2，使生成的气体全部被B和C装置吸收；
（3）①设其中铜元素的质量为x．氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2
CuO+H2O，从室温加热到100℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量为x；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O
6418
x（201.80-200.00）g
x=6.4g，
则此黄铜矿中铜元素的质量分数：
ω（Cu）%=
×100%＝25.60%；
设其中铁元素的质量为y，氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，从100℃加热到550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O
11254
y（
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