届中考化学复习第九讲海水中的化学练习.docx

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届中考化学复习第九讲海水中的化学练习

第九讲　海水中的化学

第1课时　海洋化学资源

姓名：

________　班级：

________　限时：

______分钟

1．下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（　　）

A．海水制镁应用了富集提纯的思想

B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同

C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应

D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法

2．（2019·易错题）浩瀚的海洋中含量最多的物质是（　　）

A．NaClB．MgCl2C．CaCl2D．H2O

3．下列方法可使海水转化为饮用水的是（　　）

A．蒸馏B．静置沉淀

C．活性炭吸附D．过滤

4．（2018·南京中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（　　）

A．称取粗盐后，把粗盐研磨细

B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

5．（2018·梧州中考）海水综合利用流程如图，有关说法错误的是（　　）

A．从母液中可进一步制得金属镁

B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

6．（2018·广西中考）粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH　②Na2CO3

③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）

A．②③①④B．③②①④

C．①③②④D．③①②④

7．（2018·南通中考）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。

该方法中涉及的反应有

①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

下列说法不正确的是（　　）

A．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．该生产工艺中CO2可以循环利用

D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

8．（2019·改编题）金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。

从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是（　　）

海水或卤水

氢氧化镁

氯化镁

金属镁

A．流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低

B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁

C．流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2

Mg＋Cl2↑

D．流程Ⅲ将化学能转化为电能

9．（2016·泰州中考改编）海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。

有人设计如图实验流程：

下列说法错误的是（　　）

A．固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸

B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同

C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应

D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本

10．（2017·淄博沂源二模）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收

B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸

D．步骤Ⅳ发生的是置换反应

11．（2017·仙桃中考）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO

、Mg2＋、Ca2＋等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质

B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存

C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去

D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7

12．（2019·改编题）我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。

如图是“侯氏制碱法”的流程简图，下列有关说法正确的是（　　）

A．沉淀池中的反应物只有两种

B．实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3

C．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

D．该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体

13．（2018·海南中考）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。

（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。

分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的________操作相似。

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是_________________

_________________________________________________________________。

（3）海水提取粗盐后的母液（苦卤）还可以用来提取金属镁，其流程如下，流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为______________________。

14．（2018·自贡中考）2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。

“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。

（1）目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然气等。

（2）甲烷属于__________（填“有机物”或“无机物”）

（3）可燃冰中元素质量比C∶H∶O为________________。

（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为___________________________。

（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有__________________（写一条）。

15．（2017·淄博博山一模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：

（1）反应①的基本反应类型为____________，反应②的化学方程式________

________________________________________________________________。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）写出NH4Cl的一种用途：

__________。

16．（2017·淄博张店三模）如图是模拟海水制盐的流程。

（1）操作a所需要的玻璃仪器有______________________。

（2）如何用实验证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有__________________________。

（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：

____________________________________。

如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是____________。

17．（2018·淄博周村一模）海水是巨大的资源宝库。

如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用__________。

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_________________

________________________________________________________________。

（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。

（4）步骤②发生反应的化学方程式是____________________________________

_____________________________，其基本反应类型为______________。

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式______________________________________________。

18．（2018·淄博博山一模）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水晒盐：

将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

海水晒盐是________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程。

（2）海水制镁：

海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

Ⅰ.步骤①所加的碱应该是__________（填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是_____________________________________________。

Ⅱ.Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2。

你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是__________（填序号）。

A．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

19．（2019·原创题）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

Ⅰ.工业制碱。

工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。

（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是______________________________。

（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________

_______________________________________________________________。

（4）写出步骤④中反应的化学方程式_________________________________

________________________________________________________________。

Ⅱ.海水提溴。

从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，其反应类型是____________。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Br2＋2KI===2KBr＋I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是___________________________________________

________________________。

参考答案

1．B　2.D　3.A　4.A　5.D　6.A　7.D　8.D　9.B　10.D

11．C　12.D

13．

（1）过滤　

（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）　（3）盐酸　置换反应和化合反应

14．

（1）煤　

（2）有机物　（3）3∶5∶32　（4）CH4·8H2O＋2O2

CO2＋10H2O　（5）几乎不会造成环境污染（合理即可）

15．

（1）分解反应　2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（2）物理　（3）作氮肥

16．

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒　

（2）用玻璃棒蘸取第①步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca（OH）2溶液已经过量　（3）Na2CO3、NaOH

（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O）　蒸发结晶

17．

（1）肥皂水　

（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小

（3）玻璃棒　（4）Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　复分解反应　（5）2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

18．

（1）物理　结晶　

（2）Ⅰ.石灰乳　Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　Ⅱ.BCD

19．Ⅰ.

（1）复分解　

（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠　（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀　（4）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　Ⅱ.

（1）置换反应　

（2）Cl2、Br2、I2（或Cl2＞Br2＞I2）

第2课时　盐及其性质

姓名：

________　班级：

________　限时：

______分钟

1．（2018·淄博临淄一模）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。

古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）

A．烧碱B．碳酸钾

C．乙醇D．生石灰

2．（2018·淄博桓台一模）下列实验操作所产生的现象中，有一种与其他三种不同的是（　　）

A．给水通直流电

B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

C．将大理石和稀盐酸混合

D．向铁粉中滴入稀盐酸

3．（2017·济宁中考）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。

如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）

常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

OH－

NO

Cl－

SO

CO

Ca2＋

微

溶

溶

微

不

A.绘制表格的依据是物质的溶解度

B．常见物质一般可分为溶、微溶和不溶

C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g

D．Ca2＋、NO

、Cl－三种离子在溶液中能大量共存

4．（2018·淄博沂源一模）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是（　　）

A．NaOHB．NaHCO3

C．H2SO4D．K2SO4

5．（2018·襄阳中考）下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）

A．NH

、Na＋、NO

、CO

B．NO

、Cu2＋、SO

、OH－

C．Mg2＋、K＋、SO

、Cl－

D．Ca2＋、Na＋、HCO

、Cl－

6．（2018·南京中考）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）

A．Cu2＋、H＋、SO

、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO

C．K＋、Ca2＋、OH－、CO

D．Na＋、H＋、HCO

、NO

7．（2018·淄博张店二模）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液中含有两种溶质

B．bc段发生反应的类型为置换反应

C．根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度

D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO

8．（2017·无锡中考）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。

资料：

无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。

下列说法错误的是（　　）

A．甲实验不如乙实验环保

B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解

C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因

D．只根据乙实验的现象，可验证：

NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

9．（2018·台州中考）某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO

、SO

中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有（　　）

A．Na＋、CO

、SO

B．Cu2＋、CO

、SO

C．Cl－、CO

、SO

D．Na＋、Ba2＋、Cl－

10．（2018·淄博高青一模）向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为______色，说明溶液显______性。

向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是________________________________________________。

反应的化学方程式为________________________________________________。

11．（2018·淄博高青二模）小亮同学设计了如图所

示的装置。

（1）简述检查该装置气密性的方法_______________

_____________________________。

（2）他先将气球中一定量的碳酸钠粉末加入到盛有适量稀盐酸的U形管中，观察到的现象是______________，反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）一段时间后把注射器内氢氧化钠溶液全部加入到U形管中，观察到气球变小，原因是_______________________________________________________

_________________________________________________________________

（用化学方程式表示）。

12．（2017·滨州中考）在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品。

（1）携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。

若要将它们重新区分，应选用________（填携带的用品名称）。

（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。

这样做的原因可能是______（填字母序号）。

A．使用焰心加热　B．使用内焰加热C．使用外焰加热

（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。

取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有__________（填一条性质）。

（4）野炊结束后，小悦用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是________________。

13．（2017·济宁中考节选）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。

小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。

实验步骤

实验现象

结论与解释

取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡

样品溶解

食用碱溶于水

__________________

__________________

__________________

_________________

_________________

__________________

__________________

__________________

__________________

__________________

__________________

__________________

_________________

________________

__________________

__________________

__________________

__________________

14.（2018·淄博淄川一模）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，可以用作养花时的肥料。

小亮从爸爸养花用的草木灰中取了一些草木灰做了以下实验，请你帮助他将下列实验报告填写完整：

【反思与评价】草木灰的水溶液显碱性。

它不能与____________混合使用。

15．（2017·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】

猜想Ⅰ：

原溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：

原溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：

原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想Ⅳ：

原溶液的溶质是NaHCO3。

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

【进行实验】

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____________。

（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式______________________________________；

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有______________________

____________。

【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：

原瓶中的溶质是____________，且已变质。

16．（2018·襄阳中考）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：

（提示：

BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。

）

祺祺：

向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请写出该反应的化学方程式_________________________________。

雯雯：

分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是__________________________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是__________________________________________________________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______