高中化学第三章水溶液中的离子平衡34难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用导学案新人教版选修4.docx

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高中化学第三章水溶液中的离子平衡34难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用导学案新人教版选修4

第2课时　沉淀反应的应用

　沉淀的生成和溶解

1．沉淀的生成

（1）沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

（2）沉淀的方法

①调节pH法：

如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe（OH）3沉淀而除去。

反应如下：

Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

。

②加沉淀剂法：

如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

反应如下：

Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

③同离子效应法：

增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。

2．沉淀的溶解

（1）沉淀溶解的原理

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

（2）溶解沉淀的试剂类型

①主要类型：

用强酸溶解。

例如：

溶解CaCO3、FeS、Cu（OH）2等难溶电解质。

②用某些盐溶液溶解。

例如：

Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg（OH）2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。

（　　）

（2）可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。

（　　）

（3）除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。

（　　）

（4）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。

（　　）

（5）洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）×

2．（2017·九江高二月考）要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（　　）

A．硫化物　　　　　　　

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均可

解析：

选A。

产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。

1．选用合适的沉淀剂

在选择时应注意以下两点：

①要使生成沉淀的反应能够发生；②希望沉淀生成的反应进行的越完全越好，因此沉淀剂要过量。

2．不同沉淀方法的应用

（1）直接沉淀法：

通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。

（2）分步沉淀法：

鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质。

（3）共沉淀法：

向溶液中加入沉淀剂，除去溶液中性质相似的离子。

（4）氧化还原法：

改变溶液中离子的存在形式，促使其转化为更难溶的电解质便于分离除去。

3．沉淀溶解常用的方法

（1）酸溶解法：

如CaCO3溶于盐酸，Al（OH）3、Cu（OH）2溶于强酸等。

（2）盐溶解法：

如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中。

（3）生成配合物法：

如AgCl可溶于氨水。

（4）氧化还原法：

如CuS、HgS等可溶于HNO3中。

　已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp（MgF2）＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能产生MgF2沉淀

[解析]　Mg（OH）2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c（Mg2＋）小，A项错误；因为NH4Cl溶于水后存在平衡NH

＋OH－NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，c（Mg2＋）增大，B项正确；Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp为常数，C项错误；加入NaF溶液后，若Qc＝c（Mg2＋）·c2（F－）＞Ksp（MgF2），则会产生MgF2沉淀，D项错误。

[答案]　B

　沉淀的生成

1．已知下表数据：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

A．该混合溶液的pH＜3

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

解析：

选C。

溶液pH＜3时，溶液中才能含有大量Fe3＋，A项正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C项错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝4的环境中已沉淀完全，D项正确。

2．25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10－5，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2C2O4）＝3.5×10－11，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，该温度下有关叙述正确的是（　　）

A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag＋）大小顺序：

Ag2C2O4＞AgCl＞AgI

B．将0.02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1NaCl溶液等体积混合，无沉淀生成

C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L－1KI溶液，无沉淀生成

D．向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

解析：

选A。

AgCl饱和溶液中，c（Ag＋）＝

＝

mol·L－1，Ag2C2O4饱和溶液中，c（Ag＋）＝

＝

mol·L－1，AgI饱和溶液中，c（Ag＋）＝

＝

mol·L－1，用估算法可判断，A项正确；将0.02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1NaCl溶液等体积混合后，混合溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＝0.01×0.01＝1.0×10－4＞Ksp（AgCl），故有沉淀生成，B项错误；用估算法判断C项，饱和AgCl溶液中c（Ag＋）≈1.0×10－5mol·L－1，滴加0.5mL0.1mol·L－1KI溶液后，由数量级可看出溶液中c（Ag＋）·c（I－）一定大于Ksp（AgI）＝1.5×10－16，故有沉淀析出，C项错误；Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有黄色AgI沉淀生成，D项错误。

　沉淀的溶解

3．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，需加入少量的（　　）

A．NH4NO3B．NaOH

C．MgSO4D．Na2SO4

解析：

选A。

要使Mg（OH）2固体的量减小，应使Mg（OH）2的溶解平衡右移，可减小c（Mg2＋）或c（OH－）。

NH4NO3电离出的NH

能结合OH－，使平衡右移。

4．Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：

（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______________________________，有关离子方程式是____________________________________。

（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_________________________，有关离子方程式是____________________________________。

答案：

（1）Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3Al3＋＋3OH－，加入酸溶液时，由于H＋与Al（OH）3电离出来的少量OH－反应生成H2O，使Al（OH）3的碱式电离平衡向右移动　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（2）Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3H＋＋AlO

＋H2O，加入碱性溶液时，OH－与Al（OH）3电离出的H＋反应生成H2O，使c（H＋）减小，Al（OH）3的酸式电离平衡向右移动　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

　沉淀的转化

1．实验探究

（1）Ag＋的沉淀物的转化

实验步骤

实验现象

有白色沉淀生成

白色沉淀变为黄色

黄色沉淀变为黑色

化学方程式

AgNO3＋NaCl===

AgCl↓＋NaNO3

AgCl＋KI===AgI＋KCl

2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI

实验结论

溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

（2）Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化

实验步骤

实验现象

产生白色沉淀

白色沉淀变为红褐色

化学方程式

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

3Mg（OH）2＋2FeCl3===

2Fe（OH）3＋3MgCl2

实验结论

Fe（OH）3比Mg（OH）2溶解度小

2.沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

3．沉淀转化的应用

（1）锅炉除水垢

反应方程式是CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

（2）对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

例如：

各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）时，便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。

其反应如下：

CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）。

（　　）

（2）验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，可将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色。

（　　）

（3）溶解度小的电解质不能转化成溶解度更小的电解质。

（　　）

（4）在CaCO3的溶解平衡体系中通入CO2，溶解平衡不移动。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）×

2．

（1）工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。

写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（2）写出锅炉除水垢过程中有关反应的化学方程式：

_______________________________。

（3）原生铜的硫化物转化：

原生铜的硫化物

CuSO4（溶液）

CuS（铜蓝）。

写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式：

____________________________________________。

答案：

（1）FeS（s）＋Hg2＋（aq）===HgS（s）＋Fe2＋（aq）

（2）CaSO4（s）＋Na2CO3（aq）===CaCO3（s）＋Na2SO4（aq），CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）CuSO4（aq）＋ZnS（s）===CuS（s）＋ZnSO4（aq），

CuSO4（aq）＋PbS（s）===CuS（s）＋PbSO4（s）

沉淀转化的一般原则

1．溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。

2．当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。

3．如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。

4．两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

　已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×10－18，Ksp（Ag2S）＝6.3×10－50。

向AgNO3溶液中加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式。

[解析]　AgCl（s）存在溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）；Ag2S（s）存在溶解平衡：

Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）。

加入S2－，使Qc（Ag2S）增大，Qc（Ag2S）>Ksp（Ag2S）时，生成Ag2S沉淀，AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。

[答案]　现象：

白色沉淀（AgCl）转化成黑色沉淀（Ag2S）；离子方程式：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓，S2－（aq）＋2AgCl（s）===Ag2S（s）＋2Cl－（aq）。

在沉淀的转化中，可以由Ksp小的物质转化为Ksp更小的物质，Ksp小的物质能否转化成Ksp较大些的物质？

答案：

可以。

在沉淀的转化中，一般为Ksp小的物质转化为Ksp更小的物质，且Ksp相差越大，越有利于转化，且转化较完全。

但也可以由Ksp小的物质转化为Ksp较大些的物质，如虽然Ksp（BaSO4）

　沉淀的转化

1．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16。

下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10－11mol/L

解析：

选A。

Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故AgI比AgCl更难溶，一定条件下，AgCl可以转化为AgI。

饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝

×10－5mol/L，要使AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI，根据溶度积规则可知，需使Qc（AgI）＞Ksp（AgI），故I－的浓度必须不低于

mol/L＝

×10－11mol/L。

2．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B．AgCl

C．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S

解析：

选C。

沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。

重难易错提炼

1.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

2.利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次生成沉淀的反应进行的越完全越好。

选择沉淀剂的要求是除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀Ca2＋时选用CO

而不选用SO

。

3.沉淀转化的实验

（1）AgNO3溶液

产生白色沉淀

沉淀转化为黄色

沉淀转化为黑色；

（2）MgCl2溶液

产生白色沉淀

沉淀转化为红褐色。

4.沉淀转化的应用

（1）锅炉除水垢

水垢[CaSO4（s）]

CaCO3（s）

Ca2＋（aq）。

（2）自然界中矿物的转化

原生铜的硫化物

CuSO4溶液

铜蓝（CuS）。

课后达标检测

[基础巩固]

1．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是（　　）

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器灭火

A．②③④　　　　　　　　B．①②③

C．③④⑤D．全部

解析：

选A。

①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。

2．在下列溶液中，BaSO4的溶解量最大的是（　　）

A．1mol/L硫酸B．2mol/L硫酸

C．纯水D．0.1mol/L硫酸

解析：

选C。

因为在BaSO4饱和溶液中，c（Ba2＋）·c（SO

）＝Ksp（BaSO4）是一个定值，则c（SO

）越大，BaSO4的溶解量越小。

四个选项中只有纯水中c（SO

）最小，所以在纯水中BaSO4的溶解量最大。

3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A．c（Ba2＋）＝c（SO

）＝（Ksp）

B．c（Ba2＋）·c（SO

）＞Ksp，c（Ba2＋）＝c（SO

）

C．c（Ba2＋）·c（SO

）＝Ksp，c（Ba2＋）＞c（SO

）

D．c（Ba2＋）·c（SO

）≠Ksp，c（Ba2＋）＜c（SO

）

答案：

C

4．已知如下物质的溶度积常数：

FeS：

Ksp＝6.3×10－18；CuS：

Ksp＝6.3×10－36。

下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

解析：

选D。

A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。

5．下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小

解析：

选D。

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向溶解度更小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度才越小，D错误。

6．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgCl沉淀生成

B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D．两种沉淀都有，但以AgI为主

解析：

选D。

在同浓度的NaCl和NaI溶液中c（Cl－）＝c（I－），但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以生成的沉淀以AgI为主，且先生成AgI沉淀。

7．（2017·包头高二月考）已知：

Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是（　　）

A．固体逐渐溶解，最后消失

B．固体由白色变为黑色

C．固体颜色变化但质量不变

D．固体逐渐增多，但颜色不变

解析：

选B。

ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1∶1，且Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS饱和溶液中加CuSO4溶液会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS沉淀。

8．实验：

①0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是（　　）

A．滤液b的pH＝7

B．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3

C．实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）

解析：

选A。

根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋（aq）===3Mg2＋（aq）＋2Fe（OH）3（s）。

由于存在Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），所以滤液b的pH应大于7，A项错误。

9．（2017·石家庄检测）工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：

Ksp（CaCO3）＝1×10－10，Ksp（CaSO4）＝9×10－6]，下列说法错误的是（　　）

A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c（OH－）均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO

（aq）＋CaSO4（s）===CaCO3（s）＋SO

（aq）

C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10－3g

D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，c（SO

）/c（CO

）＝9×104

解析：

选C。

升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移动，c（OH－）增大，故A项正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，故B项正确；由Ksp（CaCO3）可知饱和CaCO3溶液的浓度为1×10－5mol·L－1，100mL饱和CaCO3溶液中含有CaCO3为1×10－4g，溶解度约为1×10－4g，故C项错误；CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，c（SO

）/c（CO

）＝Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）＝9×104，故D项正确。

10．

（1）对于Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为____________。

（2）下列说法中不正确的是____。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

C．对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO

好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大

E．沉淀反应中常加过量的