届一轮复习人教版 第18讲 原电池 化学电源 学案.docx

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届一轮复习人教版第18讲原电池化学电源学案

第18讲　原电池　化学电源

考纲要求

学法点拨

1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。

　　本讲内容属于化学理论部分的重难点内容之一。

初学这部分内容可能会感到内容庞杂、概念混乱，一时难以掌握。

复习本讲知识，要注意：

（1）以铜锌原电池为模板掌握电子流向、溶液中离子移动方向、电极反应等知识；以铜锌原电池为基础，逐步学会分析新型电池的工作原理。

（2）规范燃料电池电极反应式的书写，注意电解质溶液性质对电极反应的影响。

考点一　原电池及其工作原理

Z

1．定义和反应本质

原电池是把__化学能__转化为__电能__的装置，其反应本质是__氧化还原反应__。

2．构成条件

一看反应

能发生__自发进行__的氧化还原反应（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）

二看两电极

一般是活泼性不同的两电极（金属或__石墨__）

三看是否形成闭合回路

形成需三个条件：

①__电解质溶液__；②两电极直接或间接接触；③两电极插入__电解质溶液__中

3.工作原理（以铜锌原电池为例）

Ⅰ　　　　　　　　　　Ⅱ

（1）原理分析。

电极名称

负极

正极

电极材料

锌片

铜片

电极反应

Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

反应类型

__氧化__反应

__还原__反应

电子流向

由__锌片__沿__导线__流向__铜片__

盐桥中离子移向

盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向__正极__，Cl－移向__负极__

电池反应方程式

Zu＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

（2）两种装置比较。

①盐桥的作用：

a.连接内电路形成闭合回路。

b.维持两电极电势差（中和电荷），使电池能持续提供电流。

②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定。

4．三个移动方向

电子方向

从__负__极流出沿导线流入__正__极

电流方向

从__正__极沿导线流向__负__极

离子迁移方向

电解质溶液中，阴离子向__负__极迁移，阳离子向__正__极迁移

特别提醒：

（1）只有氧化还原反应才能设计成原电池。

（2）活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。

（原电池中“负极氧化，正极还原”）。

（3）电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。

（电子不下水，离子不上岸或电子走旱路，离子走水路。

）

（4）负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。

（5）对于同一反应，原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。

X

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）原电池可将化学能转化为电能，原电池需外接电源才能工作（　×　）

（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（　×　）

（3）NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应，此反应可以设计成原电池（　×　）

（4）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（　×　）

（5）在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（　×　）

（6）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（　×　）

（7）MgAl稀H2SO4组成的原电池中，Mg作负极，MgAlNaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极。

（　√　）

（8）氧化还原反应2H2O

2H2↑＋O2↑可以设计成原电池（　×　）

（9）同种条件下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长（　√　）

（10）某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液（　×　）

2．在双液原电池中，盐桥的作用是什么？

答案：

　形成闭合回路，使两溶液保持电中性。

3．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是__②④⑥⑦__

题组一　原电池工作原理

1．（2018·浙江嘉兴模拟）下列说法正确的是

（　D　）

A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B．如图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

C．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D．银锌纽扣电池的放电反应：

Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

[解析]　构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故A错误；该原电池中，锌为负极，铜为正极，电流由铜棒经外电路流向锌棒，故B错误；通过原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能量损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故C错误；由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂，Ag2O为氧化剂，故Zn为负极被氧化，Ag2O为正极被还原，故D正确。

2．（2018·天津高三检测）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

（　B　）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

[解析]　②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO

＋4H2O，则正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。

3．（2018·福建省漳州市八校联考）“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO（OH）＋ZnO。

下列说法正确的是

（　C　）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化作用

C．电池正极反应式：

2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO（OH）＋2OH－

D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

[解析]　该原电池中，锌元素化合价由0价变为＋2价。

锌失电子作负极，故A错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4价变为＋3价，所以二氧化锰作正极，故B错误；电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误。

萃取精华：

1．图解原电池工作原理

2．规避原电池工作原理的3个易失分点

（1）原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。

（2）电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

（3）电子不能通过电解质溶液。

3．原电池中正、负极的判断

判断原电池的正负极需抓住闭合回路和氧化还原反应进行分析，如图

原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼金属一定作负极的思维定式。

如Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极。

题组二　盐桥原电池

4．（2018·山东滨州检测）用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述中正确的是

（　D　）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池将能继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：

Ag－e－===Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

[解析]　电子不经过电解质溶液，故A错误；铜导线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池，故B错误；银片是原电池的正极，电极反应是Ag＋＋e－===Ag，故C错误；铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，故D正确。

5．（2018·河南郑州检测）控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。

已知接通后观察到电流计指针向右偏转。

下列判断中正确的是

（　D　）

A．盐桥中的K＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

[解析]　该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K＋移向正极（甲烧杯）；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针指向0；原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极；电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c（Fe3＋）降低，c（Fe2＋）增大，平衡Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋向左移动，故电流计指针向左偏转。

6．（2018·山东省实验中学第二次月考）图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“AsO

＋2I－＋2H＋AsO

＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2、C3、C4均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

（　D　）

A．甲组操作时，电流表（A）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C4作正极

D．乙组操作时，C3上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－

[解析]　装置Ⅰ中发生反应，AsO

＋2I－＋2H＋AsO

＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线转移，所以甲组操作中，电流表（A）指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深，故A、B错误；向装置Ⅱ的B烧杯中加入NaOH溶液，AsO

－2e－＋2OH－===AsO

＋H2O，电子沿导线由C4移向C3棒，C3上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－，所以C4为负极，C3为正极，C错误，D正确。

萃取精华：

1．溶液pH变化判断：

（1）当负极产生的金属离子结合溶液中的OH－时，电极附近的溶液pH降低。

当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成OH－使溶液中的pH增大。

（2）电池工作时整个溶液pH的变化必须从总反应式来分析。

当电解质溶液中酸被消耗时，溶液pH增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液pH减小。

2．原电池的判断方法

（1）先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。

（2）然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：

（3）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

考点二　原电池原理的四大应用

Z

原电池在化工、农业生产及科学研究中的四大应用

1．加快氧化还原反应速率

一个自发的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率__增大__，例如Zn与稀硫酸反应时加入少量的CuSO4溶液能使产生氢气的速率加快。

2．比较金属活动性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属活动比正极的__活泼__。

3．用作金属的防护

被保护的金属制品作原电池的__正__极而得到保护。

例如，保护铁制输水管或钢铁桥梁，可用导线将其和一块锌块相连，使Zn作原电池的__负__极。

4．设计制作化学电源

特别提醒：

原电池的设计方法

设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。

具体方法是：

（1）首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂（一般为比较活泼金属）作负极，活动性比负极弱的金属或非金属作正极，含氧化剂的溶液作电解质溶液。

（2）如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。

（3）设计实例：

根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

设计的原电池为：

（4）装置如下图所示：

X

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）电工操作中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜、铝在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成断路。

（　√　）

（2）镀锌铁皮与镀锡铁皮的镀层破损后，前者腐蚀速率大于后者。

（　×　）

（3）生铁比纯铁更耐腐蚀。

（　×　）

（4）铁与HCl反应时加入少量CuSO4溶液，产生H2的速率加快。

（　√　）

（5）C＋H2O===CO＋H2可设计成原电池。

（　×　）

（6）将氧化还原反应设计成原电池，可以把物质内部的能量全部转化为电能。

（　×　）

（7）太阳能电池不属于原电池。

（　√　）

2．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：

①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序__D>A>B>C__。

解析：

①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，说明金属活动性：

A>B；②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧列，说明金属活泼性：

D>A；③根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活泼性：

B>Cu；Cu能置换出C，说明金属活动性：

Cu>C。

则四种金属活动性的排列顺序是D>A>B>C。

题组一　判断金属的活泼性及反应速率

1．（2018·试题调研）有A，B，C，D，E五块金属片，进行如下实验：

①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是

（　B　）

A．A>B>C>D>E　　　B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E　D．B>D>C>A>E

2．（2018·晋城模拟）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小，b极质量增加

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

（　C　）

A．a>b>c>d　　　　　　　B．b>c>d>a

C．d>a>b>c　D．a>b>d>c

3．把适合题意的图象填在横线上（用A、B、C、D表示）

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是__A__。

（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是__B__。

（3）将

（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是__C__。

[解析]　加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快应速率，

（1）a中Zn减少，H2体积减小；

（2）中由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多；（3）当把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液时，由于CH3COO－＋H＋CH3COOH，a中c（H＋）减少，反应速率减小，但产生H2的体积不变，所以C项正确。

萃取精华：

比较金属活泼性的三种方法

（1）根据原电池：

一般情况下，负极大于正极。

（2）根据电解池：

易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。

（3）根据金属活动性顺序表。

题组二　设计原电池

4．（2018·山东济南高三检测）将镉（Cd）浸在氯化钴（CoCl2）溶液中，发生反应的离子方程为Co2＋（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）（aq表示溶液）。

若将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是

（　C　）

A．Cd作负极，Co作正极

B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极（甲池）移动

D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

[解析]　在电池反应中，Co2＋得电子发生还原反应，则Co作正极、Cd作负极，A正确；放电时，电子从负极Cd沿导线流向正极Co，B正确；盐桥中阳离子向正极区域乙池移动、阴离子向负极区域甲池移动，C错误；甲池中的电极为Cd，故甲池中，电解质溶液为CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液，D正确。

5．（2018·四川成都模拟）某校化学兴趣小组进行探究性活动：

将氧化还原反应：

2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成带盐桥的原电池。

提供的试剂：

FeCl3溶液、KI溶液；其他用品任选。

请回答下列问题：

（1）请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正负极的材料、电解质溶液。

（2）发生氧化反应的电极反应式为__2I－－2e－===I2__。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中__无__（填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为__负__（填“正”或“负”）极。

[解析]　

（1）依据原电池原理分析，氧化还原反应中Fe3＋在正极得电子发生还原反应，I－在负极失电子发生氧化反应，负极所在的电解质溶液为KI溶液，正极所在的电解质溶液为FeCl3溶液。

电极材料可选取惰性电极，如石墨（碳棒）或其他不活泼性金属。

（2）发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。

（3）反应达到平衡时，从左到右和从右到左移动的电子数目相同，故无电流生产。

（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆向移动，此时Fe2＋失电子，电极变成负极。

6．（2018·经典习题选萃）理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。

（1）根据氧化还原反应：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼胶－饱和KNO3溶液。

请回答下列问题：

①电解质溶液X是__FeCl2（或FeSO4）__；

电解质溶液Y是__FeCl3[或Fe2（SO4）3]__。

②写出两电极的电极反应式：

铁电极：

__Fe－2e－===Fe2＋__；

碳电极：

__2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋__。

③外电路中的电子是从__Fe__电极流向__C__电极。

（填“Fe”或“C”）

④盐桥中向X溶液中迁移的离子是__B__（填字母）。

A．K＋　　B．NO

C．Ag＋　　D．SO

（2）请将氧化还原反应3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，在装置图中的横线上写出相应的电极及电解质溶液，并写出相应的电极反应式。

电极反应式：

正极：

__2NO

＋6e－＋8H＋===2NO↑＋4H2O__

负极：

__3Cu－6e－===3Cu2＋__。

[解析]　

（1）①根据反应，Fe作负极，C作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，因而Y为含Fe3＋的电解质溶液。

②电极反应：

负极Fe－2e－===Fe2＋；

正极2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

③外电路电子由负极流向正极。

④Fe是负极，因而向X溶液中迁移的是阴离子即为NO

。

（2）由反应可知，Cu发生氧化反应，作负极，其电极反应式为3Cu－6e－===3Cu2＋，正极应选用碳棒或其他惰性电极，其电极反应式为2NO

＋6e－＋8H＋===2NO↑＋4H2O，参照其装置图可知其正极、负极的电解质分别为HNO3、Cu（NO3）2。

考点三　化学电源的种类及其工作原理

Z

1．一次电池（碱性锌锰干电池）

碱性锌锰干电池的工作原理如图：

负极（Zn），电极反应式：

__Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2__

正极（MnO2），电极反应式：

__2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－__

总反应：

Zn＋2MnO2＋2H2O===__Zn（OH）2＋2MnOOH__

2．二次电池（以铅蓄电池为例）

（1）放电时的反应：

①负极反应：

__Pb（s）＋SO

（aq）－2e－===PbSO4（s）__

②正极反应：

__PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO

（aq）＋2e－===PbSO4（s）＋2H2O（l）__

③总反应：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）

（2）充电时的反应

①阴极反应：

__PbSO4（s）＋2e－===Pb（s）＋SO

（aq）__

②阳极反应：

__PbSO4（s）＋2H2O（l）－2e－===PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO

（aq）__

③总反应：

2PbSO4（s）＋2H2O（l）

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）

3．燃料电池

（1）氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，也可分为酸性和碱性两种。

酸性

碱性

负极反应式

__2H2－4e－===4H＋__

__2H2－4e－＋4OH－===4H2O__

正极反应式

__O2＋4e－＋4H＋===2H2O__

__O2＋4e－＋2H2O===4OH－__

总反应式

2H2＋O2===2H2O

（2）燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地由__外部__供给。

对于燃料电池要注意燃料在负极反应，O2在正极反应，要注意电解质溶液或传导介质的影响，如碱性条件下，CO2以CO

形式存在。

X

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为2Li（s）＋I2（s）===2LiI（s），则碘电极作该电池的负极（　×　）

提示：

碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，碘作正极。

（2）可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应（　×　）

提示：

可充电电池的充电与放电不是在相同条件下发生的，故不是可逆反应。

（3）铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。

（　√　）

（4）铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.1mol。

（　×　）

（5）铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增加4.8g。

（　√　）

（6）在化学电源中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。

（　×　）

（7）二次电池充电时，充电器的正极接二次电源的正极。

（　√　）

（8）多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料（　√　）

（9）根据反应4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S设计的可充电电池是一种应用广泛的锂电池，可用水溶液作电解质溶液（　×　）

（10）原电池中的电解质溶液一定参与反应（　×　）

（11）一种基本酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－（　×　）