江西省新余市届高三第二次模拟考试理综化学试题+Word版含答案.docx
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江西省新余市届高三第二次模拟考试理综化学试题+Word版含答案
江西省新余市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
B.将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放
C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
B.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
C.向含有FeI2的溶液中通入适量氣气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA
9.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方
铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生
氨的催化氧化反应为放热反应
C
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H202分解产生02；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动
D
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（0H）2]>Ksp[Cu（OH）2]
11.一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.催化重整中CH4+H20=3H2+CO，1molCH4参加反应转移2mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+20H--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上的电极反应:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
12.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体; 0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.q的溶液显酸性B.W的氧化物常温常压下为液态
C.Z的氧化物的水化物一定为强酸D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.已知:
pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中c（HA）+c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L
B.b点所得溶液中:
c（H2A）+2c（H+）=c（A2-）+2c（OH-）
C.对应溶液水的电离程度:
a>b>c>d
D.C点所得溶液中:
c（Na+）>3c（HA-）
26.（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一） 如下:
已知:
CaO2的制备原理:
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题:
（1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______； （从化学平衡移动的原理分析）
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
A.水B.浓盐酸C.无水乙醇D.CaCl2溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______（写出两种）。
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成Ca0和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）
①检查该装置气密性的方法是:
________________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________（保留4 位有效数字）；
27.（14分）某化学兴是小组对一种度旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
已知298℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1）操作I、lI、III为_______，固体A是__________（填化学式）。
（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。
（3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________。
（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g（用含a、v的代数式表示）
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________（填金属阳离子）。
（6）用惰性电极电解（Cu2+、K+、C1-溶液）一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为_____________。
28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知:
汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。
使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知:
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/molK1（该反应的平衡常数）
2C（s） +O2（g） =2CO（g）△H2=-221kJ/molK2 （同上）
C（s） +O2（g） =CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol K3（同上）
写出NO（g） 与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:
2NO2+4CO
4CO2+N2△H=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v（NO2）=_________mol/（L·s）。
②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、 N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围_________。
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。
A.及时分离出CO2B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大D.选择高效催化剂
（3）电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的正极是___ （填A或B），阴极反应式为___________。
②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为______g。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】 （15 分）
由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:
（1）钴元素基态原子的电子排布式为_______，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。
（2）SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。
（3）Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则:
中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni （CO）4，则Fe 与CO 形成配合物化学式为_______。
Ni（CO）4中σ键与π键个数比为______，已知:
Ni（CO）4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni （CO）4为_______晶体。
（4）已知NiO 的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:
氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。
则熔点 :
MgO____ NiO（ 填“ >”、“<”或“=”），理由是_______________。
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如图2），己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为______g。
（用a、NA表示）
36.【化学-选修5:
有机化学基础】（15分）
某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下（部分产物和条件省略） :
己知部分信息如下:
①1mol 芳香烃W含50mol 电子；
②
；
③
（苯胺，易被氧化）
④K 的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4 个峰。
请回答下列问题:
（1） X 的名称为_________，Y 中所含官能团的名称为_________。
（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。
（3）反应⑤的化学方程式为_________。
（4）Z 的结构简式为_________。
（5）K 的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。
（6）
有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应但不能水解。
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。
③苯环上一氯代物只有两种。
（7） 请以流程图的形式写出由T制备
的过程（无机试剂任选） :
（仿照
）
7B8B9A10C11D12C13D
26.（14分）
⑴恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2分，无“恒压”扣1分），平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下（2分）
⑵CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl，加入氨水与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成CaO2的方向移动，提过CaO2的产率（2分
⑶C（2分）
⑷防止氨水挥发 ，防止过氧化氢分解（2分，答对一点给1分，其他合理答案也给分）
⑸①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气（2分）
②57.60%或0.5760（2分）
27．（14 分）
（1）过滤（1 分）Si（1 分）
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2 分）
（3）使Fe3+沉淀完全（2 分）
（4）①MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2 分）
②4aV（2 分）
（5）Mn2+（2 分）
（6）0.5mol（2 分，没单位扣1分）
28.（15分）
（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=—746.5kJ·mol-1（2分）
K=（K32·K1）/K2（2分）
（2）①0.002（2分）②a>25/8（或a>3.125）（2分）③B（1分）
（3）①A（2分）
（2分）
②16（2分）
35.（15 分）
⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）Cl>P>S（2分）
⑵sp3（1分）V形（1分）
⑶Fe（CO）5（1分）1︰1（1分）分子（1分）
⑷①正八面（2分）
②＞（1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（1分）
③
（2分）
36.（15分）
（1）邻硝基甲苯（1分）硝基、羧基（2分）
（2）NaOH水溶液、加热（1分），氧化反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（2分）
（7）
（共3分，其中答对第一、二步1分，第三步1分，第四步1分）
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