C.滴定过程中：
溶液中
的值不变
D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将两种溶液混合：
c（X-）+c（Y-）=c（H+）-c（OH-）
二、非选择题：
共56分。
第17～19题为必考题，考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。
现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
已知：
①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃。
纯ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水，且在碱性环境中发生反应2ClO2+2OH-=
+
+H2O。
②高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，其优点是___________。
（2）B为ClO2的发生装置，生成ClO2的离子方程式为___________。
（3）实验过程中持续通入N2的速度不能太快也不能太慢的原因是___________；实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂，选出一种可行的方法，化学方程式为___________。
可供选择的试剂：
CuO（s）、NH3（g）、Cl2（g）、O2（g）、饱和NaNO2溶液、饱和NH4Cl溶液
（4）装置C需要采用冰水浴，可能的原因为___________；该装置中H2O2和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是___________。
（5）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2。
从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④___________，得到成品。
（6）某同学根据“SO2+2OH-+H2O2=
+2H2O”推测产品中含Na2SO4杂质，请设计简单实验证明：
___________。
18.一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。
已知：
①该工艺中萃取与反萃取原理为：
2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+；
②
在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag+形成配离子Ag++2
⇌[Ag（S2O3）2]3-，常温下该反应的平衡常数
。
回答下列问题：
（1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：
___________（任填一条），写出Cu2S焙烧时生成CuO的方程式___________。
（2）“滤渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。
（3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是___________。
（4）萃取后得到有机相的操作方法是___________，“反萃取剂”最好选用___________（填化学式）溶液。
（5）“溶浸”中发生的反应为AgCl（s）+2
（aq）⇌[Ag（S2O3）2]3-（aq）+Cl-（aq）该反应中平衡常数K′=_________[已知
]。
（6）“滤液IV”中含有Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为___________（提示：
“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用）。
19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
利用CO2与H2合成有机燃料CH2=CH2是研究热点之一、该反应体系主要涉及以下反应：
①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1副反应
②2CO（g）+4H2（g）⇌CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H2副反应
③2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H3主反应
（1）根据盖斯定律，反应③的△H3=___________（用△H1和△H2的代数式表示）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确
有___________。
A.增大CO2与H2的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加
B.降低反应温度，反应①、②、③的正、逆反应速率都减小
C.加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
D.及时分离出CH2=CH2（g），反应②、③的平衡均向右移动
（3）一定条件下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，只发生主反应（不考虑发生副反应），温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示。
①结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因：
___________。
②实验测得v正=k正c2（CO2）c6（H2），v逆=k逆c（C2H4）·c4（H2O），k正、k逆
速率常数，只与温度有关，250℃时
=________（写出代数式即可）；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m_________n（填“>”、“＜”或“=”）。
③设KX为物质的量分数平衡常数，其表达式写法：
在浓度平衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。
250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数KX=________（写出代数式即可）。
（4）科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图乙所示：
b电极上的电极反应式为________，该装置中使用的是_______（“阴”或“阳”）离子交换膜。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
多做则按所做的第一题计分。
[选修3：
物质结构与性质]
20.完成下列问题。
（1）铬、锰、铁称为黑色金属，Mn位于元素周期表的位置为___________；基态Cr原子的核外电子排布式为___________。
（2）锰的一种配合物的化学式为Mn（CO）5（CH3CN）。
配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_____原子。
（3）邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸互为同分异构体，它们的结构简式如下图所示。
C和O原子采取的杂化方式不涉及______（填“sp”“sp2或”“sp3”），已知它们的沸点相差很大，对羟基苯甲酸沸点较高，请解释原因_______
（4）离子液体是在室温下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。
某离子液体的结构如图所示。
下列有关该离子液体说法正确的是___________
A.该离子液体的阳离子中C原子的采取杂化方式只有sp2
B.该离子液体的结构中，阴离子的空间构型为正四面体
C.离子液体中C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为C>N>H
D.该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体，是因为阴阳离子体积较大阴阳离子间距离较大，离子键较弱
（5）阿拉班达石（alabandite）属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图所示，锰原子的配位数为___________。
通过晶体衍射测得阿拉班达石晶胞中，该晶胞边长为d
（1
=10﹣10m），若晶体密度为ρg⋅cm﹣3，则阿伏加德罗常数的值NA=___________（写计算表达式，不要求化简）。
【化学—选修5：
有机化学基础】
21.肉桂硫胺（Ⅰ）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）H的分子式为___________，D中官能团的名称为___________。
（2）F结构简式为___________，G反应生成H的反应类型是___________。
（3）B反应生成C的化学方程式是___________。
（4）有机物J的相对分子质量比E大14，符合下列条件的J的同分异构体有___________种。
a.苯环上有两个取代基；b.水解产物遇到FeCl3溶液显紫色；c.除苯环外无其他环状结构。
其中，核磁共振氢谱显示有5组吸收峰，且峰面积比为1：
2：
2：
2：
3的同分异构体的结构简式为：
___________。
（5）参照化合物I的合成路线和下面的信息，设计由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺（
）的合成路线________（无机试剂和有机溶剂任用）。
已知：
RNO2
RNH2
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