即E11>E12,（E12－E11）
为负值。
因此，r1<1,T↑，活化能较大的增长速率常数k11增加得较快，而k12增加得较慢，∴r1↑，r1趋近于
反之，r1>1，T↑，r1↓，最终，r1也趋近于1，故温度升高，将使一般嵌均共聚和有恒比点共聚向理想共聚变化
对竞聚率的影响较小，与温度影响相似升高压力，也使共聚反应向理想共聚方向变化。
如MMA－AN共聚
压力11001000atm
r1·r20.160.540.91
溶剂
极性溶剂对竞聚率稍有影响苯乙烯-甲基丙烯酸甲酯（S－MMA）在不同溶剂中共聚，溶剂极性增大，r值略微减小（表3－5）
离子型共聚合反应，溶剂极性影响离子对性质，因而对增长速率和竞聚率的影响较显著，而自由基型共聚合反应的竞聚率受溶剂极性的影响较小，
除此以外，聚合反应体系的pH值、某些盐类的存在以及不同的聚合反应方法等因素对竞聚率也有一定影响。
第3.5节单体和自由基的活性.
共聚物组成取决于竞聚率，而竞聚率又取决于单体及相应自由基的活性。
一、单体的相对活性
对竞聚率r1，取其倒数：
竞聚率的倒数（1/r1=k12/k11）表示一种自由基与别的单体进行共聚合反应的链增长速率常数，与自身单体进行均聚合反应链增长速率常数的比值。
两种单体对同一种链自由基的反应速率常数之比，链自由基相同，单体不同，可衡量两单体相对活性
取不同第二单体，可以列出一系列单体的相对活性
乙烯基单体对各种链自由基的相对活性
每一列表示不同单体对同一链自由基反应的相对活性；一般，各乙烯基单体的活性由上而下依次减弱。
苯乙烯和丁二烯是其中最活泼的单体
氯乙烯和乙酸乙烯酯是其中最不活泼的单体。
乙烯基单体CH2＝CHX的活性顺序有：
X:
C6H5，CH2=CH－>－CN,－COR>－COOH,=CH－CN,－－COOR>－Cl>－OCOR,－R>－OR，H>－OR，
二、自由基的活性可以直接用一种自由基与别的单体进行链增长反应的速率常数k12的大小进行比较。
对于
r1=
若某单体的增长速率常数k11已知，则可计算出k12的绝对值将k12列表可比较各链自由基的活性
链自由基－单体反应的k12值
横行可比较各链自由基对同一单体的相对活性，从左向右增加
直行可比较各单体的活性，自上而下依次减小
丁二烯自由基和苯乙烯自由基的活性是最低的；氯乙烯自由基和乙酸乙烯酯自由基的活性是最高的。
从取代基的影响看，单体活性与链自由基的活性次序恰好相反，但变化的倍数并不相同
取代基对自由基活性的影响比对单体影响大得多
三.取代基对单体活性和自由基活性的影响
取代基的共轭效应、极性效应、位阻效应对单体和自由基的活性均有影响。
从以上三方面分别进行讨论：
别进行讨论：
1共轭效应
单体取代基的共轭效应愈大，则单体愈活泼，如：
苯乙烯（S）、丁二烯（B）单体
对于链自由基，取代基的共轭效应愈强，链自由基愈稳定，其活性愈低，反之，取代基没有共轭效应的链自由基最活泼。
如：
卤素、乙酰基、醚等基团只有卤、氧上的未键合电子对自由基略有作用，因此，氯乙烯VC）、乙酸乙烯酯（VAc）、
乙烯基醚类等链自由基很活泼。
因此，取代基的共轭效应使得单体和自由基的活性次序相反。
自由基与单体活性顺序相反，主要由取代基的共轭效应所造成。
有共轭和无共轭的单体和自由基间有四种反应:
R·+M→R·1
R·+Ms→Rs·2
Rs·+Ms→Rs·3
Rs·+M→R·4
s代表有共轭效应
四种反应的活性顺序如下：
2>1>3>4
讨论：
无共轭作用取代基的单体，均聚速率大于取代基有共轭的单体，反应1>3R
如单体k11（l/mol·s）
氯乙烯VC12300
乙酸乙烯酯VAc2300
苯乙烯S165
共聚时，有共轭取代基的两单体之间，或无共轭取代基的两单体之间易发生共聚，反应3、1
有共轭取代基和无共轭取代基的单体很难进行共聚，因为必定包括反应速率极慢的4如S和VAc不易共聚
2.极性效应
在单体和自由基的活性次序中，AN往往处于反常情况，这是由于它的极性较大的缘故
推电子取代基使烯类单体双键带负电，而吸电子取代基使烯类单体双键带正电。
在自由基共聚中发现：
带有推电子取代基的单体往往易与另一带有吸电子取代基的单体发生共聚，并有交替倾向，
这种效应称为极性效应。
并有交替倾向，这种效应称为极性效应。
极性相差愈大，r1·r2值愈趋近于零，交替倾向愈大，例如：
顺丁烯二酸酐、反丁烯二酸二乙酯难易均聚，却能与极性相反的乙烯基醚、
苯乙烯共聚见表3-9（p92）
极性并不完全显示交替倾向的大小
原因：
可能是位阻效应。
反丁烯二酸二乙酯位阻较大的反应倾向就大。
，VAc的位阻比S的小，故VAc与反丁烯二酸二乙酯的反应倾向就大。
极性效应使自由基活性增加的原因是：
电子受体自由基和电子给体单体或电子给体自由基和电子受体单体极性间的关系。
3.位阻效应
位阻效应是指取代基的大小、数量、位置对单体共聚的影响
氟取代单体不显示位阻效应
如四氟乙烯和三氟氯乙烯既易均聚，又易共聚
一取代单体不显示位阻效应
二取代单体要看取代基的位置
1,1－二取代
两取代基电子效应的叠加，使单体活性加强
与同一链自由基共聚，偏氯乙烯比氯乙烯活性大2-10倍
1,2－二取代
位阻效应使共聚活性减弱，1,2-二氯乙烯比氯乙烯活性降低2～20倍，但其中反式比顺式活泼
第3.6节3.6节
Q-e概念
实验测定每一对单体的竞聚率是非常烦琐的。
希望建立自由基－单体共聚反应的结构与活性的定量关系，以此来估算竞聚率
1947年，Alfrey和Price建立了Q-e式，提出：
在单体取代基的空间位阻效应可以忽略时，增长反应的速率常数可用共轭效应（Q），和极性效应（e）来描述
一、Q-e概念的三点重要结论
第一，烯类单体在聚合反应中转化为自由基以后，其取代基的共轭程度及活性发生改变，用大写英文字母P表示自由基的
共轭程度或活性。
第二，烯烃π键与取代基的共轭程度（含π—π共轭和π-p共轭）是该单体转变成自由基并参加聚合反应难易程度的指标，
即单体的活性指标，用大写英文字母Q表示。
取代基的共轭程度越高，其Q值也越大，则单体就越活泼，如苯乙烯、丁二烯等就属于活泼单体；就越活泼，如苯乙烯、
丁二烯等就属于活泼单体；
如果单体的共轭程度低，其Q值也小，则单体不活泼，如乙酸乙烯酯就属于不活泼单体。
第三，单体取代基的极性（或吸电性）与其自由基取代基的极性（或吸电性）完全相同，用小写英文字母e作为二者的极性指标。
当e值>0时，表示取代基为吸电性取代基；
e<0时，表示取代基为推（供）电性取代基。
Q-e表示式
用e值表示M或M·的极性，假定它们的极性相同，则
M1或M1·的极性为e1
M2或M2·的极性为e2
在Q值和e值的右下角分别标明单体（或自由基）的序号，再将聚合反应链增长速率常数与单体及自由基的共轭指标和极性指标联系起来
，这就是Q-e方程：
方程：
二、Q-e方程
增长速率常数的Q-e表示式
按照竞聚率的定义公式再经
过适当数学处理则可以得到：
讨论
（1）如果知道单体的Q、e值，就可估算出r1、r2值
（2）Q、e值的确定以苯乙烯为标准，令其Q=1.0，e=－0.8.
由实验测得与苯乙烯共聚单体的r1、r2值，代入上述关系式，就可求得各单体的Q、e值
（3）Q、e值的含义
Q值代表共轭效应，表示单体转变成自由基容易程度，
Q值愈大，单体愈易反应
e值表示极性，正值表示取代基是吸电子；负值表示取代基是推电子，e值绝对值越大，表示极性越大
（4）直接通过对单体e值的计算，可求出r1·r2值r1·r2→0的程度可估计交替共聚的倾向
（5）Q-e图p94图3-14
以Q值为横坐标，e值为纵坐标，将各单体的Q、e值标在图上，称为Q-e图上，在图上:
.单体的Q、e值与共聚类型的关系
.Q值相差太大（左右距离较远）的单体难以共聚
.Q、e值相近的单体接近理想共聚，例如苯乙烯-丁二烯、氯乙烯--乙酸乙烯酯等；
.Q值相近、e值相差较大的单体倾向于交替共聚，例如苯乙烯--顺丁烯二酸酐、苯乙烯--丙烯腈等。
理论和实验上都不完善
升级会员 