专题101常见的酸和碱第02期中考化学试题附解析.docx
《专题101常见的酸和碱第02期中考化学试题附解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题101常见的酸和碱第02期中考化学试题附解析.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题101常见的酸和碱第02期中考化学试题附解析
专题10.1常见的酸和碱（第02期）-2017年中考化学试题
一、选择题
1．【2017年上海市】氢氧化钙俗称（）
A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石
【答案】C
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石；选C
2．【2017年上海市】能除去铁锈的试剂是（）
A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水
【答案】C
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。
选B
3．【2017年黑龙江省龙东地区】对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是
A．氢氧化钾一碱B．钢一单质C．高锰酸钾一氧化物D．空气一纯净物
【答案】A
4．【2017年山西省】提纯是化学实验常用的一种方法。
除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
C
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末
【答案】B
【解析】除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。
故选B。
5．【2017年江苏省宿迁市】下列图像不能正确反映其变化过程的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
【答案】C
6．【2017年湖北省孝感市】下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B
用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液
分别取样，滴加紫色石蕊试液
C
除去炭粉中混有的少量氧化铜
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
检验露置的氢氧化钠是否变质
取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
【答案】B
【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能将位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铜的活动性比铝弱，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明的铜的活动性比银的强，正确；B、稀硫酸呈酸性，澄清石灰水呈碱性，碳酸钠呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，错误；C、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与碳反应，正确；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，正确。
故选B。
7．【2017年黑龙江省龙东地区】下列图像反映的对应关系错误的是
A．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应
B．向-定质量的氯化铜和稀盐酸的溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中不断加水
D．用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
【答案】C
8．【2017年河南省】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液
【答案】A
【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；B．浓硫酸吸水，溶液质量增加；C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。
选A
9．【2017年广东省】下列试剂瓶应有
标志的是
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
【答案】C
【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C
10．【2017年甘肃省兰州市】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
氮气
氧气
木条，点燃
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液、过滤
C
氢氧化钠溶液
氢氧化钡溶液
加入适量的碳酸钠溶液、过滤
D
氯酸钾
氯化钾
加入少量二氧化锰，加热
【答案】C
11．【2017年贵州省六盘水市】关于下列实验现象，描述错误的是
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
【答案】A
【解析】A选项因为金属铜的金属活动性比氢元素的弱不能与盐酸反应，产生氢气，故是错误的叙述；B选项镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体是正确的叙述；C选项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，是正确的叙述；D选项氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，是正确的叙述，故答案选择A
12．【2017年广东省深圳市】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐谓Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故选A。
二、非选择题
13．【2017年四川省眉山市】（5分）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。
选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：
温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：
镁条
提示：
镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：
。
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在的环境温度下进行实验。
②取相同质量的镁条。
③取。
（3）你的方案是：
方案一：
测定。
方案—：
测定。
【答案】
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2）③相同体积的盐酸（3）方案一：
测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间方案二：
测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度
14．【2017年山西省】在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。
A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。
他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是（写一个），D和E反应的现象是，反应发生的原因是。
（2）B的化学式是（写一个），
A和B反应的化学方程式为（写一个）。
【答案】
（1）HCl；固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢之前。
（2）NaOH；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，五种不同类别的物质分别是：
单质、氧化物、酸、碱、盐。
E是提取量最高的金属，那么E为Fe，铁属单质；根据铁的性质及转化关系，铁能与酸或某些盐反应。
若D是硫酸铜，根据转化关系，C也盐，不符合题意，错误。
若D是稀盐酸，那么B可能是氢氧化钠，那么c一定是氧化物水，A可能硫酸铜，硫酸铜属盐。
把推断出的物质带入化学方程式中，推断正确。
（1）D是稀盐酸，盐酸表示为HCl；E是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象为固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，它能将稀盐酸或稀硫酸中的氢置换出来生成氢气；
（2）B是氢氧化钠；A是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式表示为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
15．【2017年山西省】我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适。
有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为,化学反应前后一定没有变化的离子是（离子符号表示）
【答案】NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-
的离子是Na+、Cl-。
16．【2017年湖南省湘潭市】某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 ．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】猜想一：
；猜想二：
H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
方案﹣：
取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确．
方案二：
取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确．
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 ．
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）．
a、CuOb．Cu（OH）2c、Cud．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：
取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
1898
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：
m= ，n= ．
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数．
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4；【实验探究】方案二：
红色物质生成．【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】
（1）4.9g，9.8g．
（2）40%．（3）35.5%．
17．【2017年湖南省郴州市】草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。
草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：
只有CO；
猜想2：
只有（填化学式）；
猜想3：
含有CO和CO2。
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：
；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现的现象；
②E装置中出现的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是。
（1）B装置的作用是；
（2）C装置的作用是；
（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施（任写一条）。
【答案】【实验猜想】CO2【实验探究】⑴.Ca﹙OH﹚2＋CO2＝CaCO3↓＋2H2O。
⑵.①澄清石灰水变浑浊②黑色粉末变红。
【实验结论】H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O.【问题讨论】⑴.除去二氧化碳气体；⑵.检查二氧化碳气体是否除净；⑶.在F装置后设置尾气处理装置。
装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象；②E装置中出现黑色粉末变红的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O.
（1）B装置的作用是除去二氧化碳气体；
（2）C装置的作用是.检查二氧化碳气体是否除净；（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），改进措施是在F装置后设置尾气处理装置。
18．【2017年湖北省孝感市】（5分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”）为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
【答案】
（1）O2；复分解反应；
（2）不一定；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca（OH）2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
19．【2017年湖北省襄阳市】某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：
小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：
______________；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。
实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M,并接着进行如下探究：
（查阅资料：
Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：
出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生
自色沉淀B是________
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；
溶液不变色
则滤液M中一定含有的溶质是
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：
无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；
______________
小棋分析后认为：
步骤④中加入锌粒没有必要：
滤液M中还可能存在其它成分。
如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。
请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：
________________。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验步骤
实验现象
实验结论
①
BaSO4（或硫酸钡）
②
NaCl（或氯化钠）
③
④
无明显现象（或锌粒表面无红色固体生成、无气体放出）
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
子和钡离子生成硫酸钡沉淀，所以向滤液中加入氯化钡溶液，生成沉淀则有硫酸钠，反之没有。
涉及到的反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
20．【2017年黑龙江省绥化市】一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：
没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：
全部变质，只含有碳酸纳，
你的猜想：
部分交变质，含有
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
实验操作
实验现象
实验结论
①
有气泡产生
小丽猜想不成立
②
③
你的猜想成立
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是。
（用化学方程式表示）
【答案】【做出猜想】碳酸钠和氢氧化钠或Na2CO3和NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;【实验探究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了;①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应;②再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入几滴酚酞试液;③有白色沉淀产生，溶液变成红色;【扩展提升】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
21．【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
Na2CO3
猜想二：
_________________（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
认为猜想一成立。
乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。
②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液
____________
_____________
猜想二成立
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。
【答案】
（1）白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3和NaOH（写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，，加入足量的盐酸也能产生气泡【设计实验】过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；无色酚酞溶液变红【反思评价】密封
22．【2017年广东省】（4）据报进一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。
近年来类似的事件时有发生．请回答：
（1）发生爆炸的原因是：
在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_____，使剩余的少量水＿，体积迅速_____发生爆炸。
（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤．还有强碱的_____伤害。
【答案】
（1）大量热，气化，膨胀，
（2）腐蚀性
23．【2017年黑龙江省哈尔滨市】（6分）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。
进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是
（1）____________________________________________。
【提出问题】A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：
A是稀盐酸；乙同学：
A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验
（2）_______（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）_______________（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为（4）_____________________________，
反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）_________________________。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：
选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）______除去。
经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：
选择试剂将干扰离子变成（7）________除去。
【答案】
（1）产生气泡；
（2）不能（3）能（4）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓++2HCl
（5）钠离子、硝酸根离子、氯离子；（6）气体（7）沉淀或水或气体除去。
24．【2017年黑龙江省哈尔滨市】（4分）分类是学习化学常用的方法。
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。
（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。
请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_________（填“B”或“C”）归为一类，理由是__________________________________________________________________：
。
A
B
C
【答案】
（1）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水②⑤，可溶的碱能与某些可溶的盐反应生成新的盐和新的碱③④；
（2）C两者都是通过明显的现象证明有其它的物质生成
25．【2017年福建省】（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是______（填标号）。
a．Mgb．Fec．Agd．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有______种。
【答案】
（1）c；
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；
②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（或“2HCl+Ba（OH）
升级会员 