九年级化学中考总复习知识点汇总最新整理.docx

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九年级化学中考总复习知识点汇总最新整理

九年级化学中考总复习知识点汇总

第一章：

绪言走进化学世界

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；

物理变化常表现为形状、状态的改变。

3、物理性质：

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

化学性质：

氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

第二章：

我们周围的空气

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；

②钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

第三章：

自然界的水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

人体含水约占人体质量的2/3。

2、水的污染来自于：

①工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放；

②生活污水的任意排放；

③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测；

②工业“三废”要经过处理后再排放；

③农业上要合理使用化肥和农药等。

（注意：

“合理”不是“禁止”）

4、电解水实验可证明：

①水是由氢元素和氧元素组成的；

②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1﹕2，质量比为8﹕1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（简单记忆方法：

阳氧阴氢）

第四、五章：

物质的组成与结构、质量守恒定律

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：

Fe），可认为就是一个大分子。

例如：

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

2、物质是由分子、原子、离子构成的。

分子是由原子构成的。

离子又是由原子得失电子形成的。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；

构成原子的三种粒子是：

质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

4、原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数（所以整个原子不显电性）

离子中：

核电荷数=质子数≠核外电子数

阳离子：

核电荷数=质子数>核外电子数（如：

钠离子[Na+]的核外电子数<质子数）

阴离子：

核电荷数=质子数<核外电子数（如：

氯离子[Cl--]的核外电子数<质子数）

5、精确计算：

粗略计算：

相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1”。

6、

（1）元素符号的意义：

（*表示元素符号）

①表示*这种元素；

②表示*这种元素的一个原子；

③表示*这种物质（这种物质必须是由原子直接构成，如：

Fe）

（2）化学式的意义：

（***表示化学式，x、y表示数字。

）

①表示***这种物质，

②表示一个***分子，

③表示***是由*元素和*元素组成，

④表示一个***分子是由经x个*原子和y个*原子构成。

（3）化学方程式的意义：

①表明了反应物、生成物和反应条件；

②表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）

③表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。

（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变）

7、质量守恒定律

参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。

原因：

在一切化学反应中，反应前后

①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化。

8、书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，

二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等。

9、几个重要概念：

（1）混合物：

由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物）

（2）纯净物：

由同种（一种）物质构成的物质；（纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）

①单质：

由同种（一种）元素构成的纯净物；

（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）

②化合物：

由不同种（多种）元素构成的纯净物；

氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；

（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

）

10、化合价记忆口诀：

（仅为常见化合价）

正一氢钾钠和银；（H+K+Na+Ag+）正二钙镁钡和锌；（Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+）

三铝四硅五价磷；（Al3+Si4+P5+）氟氯溴碘负一寻；（F—Cl—Br—I—）

二三为铁二四碳；（Fe2+Fe3+C2+C4+）一二铜汞一三金；（Cu+Cu2+Au+Au3+）

硫逢双价二四六；（S2—S4+S6+）锰迎二四六和七。

（Mn2+Mn4+Mn6+Mn7+）

第六、七章：

O2、H2、CO2、CO、C、CH4

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

3、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）

（也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：

反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

Zn+H2SO4—Zn+HCl—

工业上制H2的原料：

水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石CaCO3—

4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：

CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反应：

CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：

CO2+C—（吸热反应，是化合反应）

（1）除杂：

CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

（2）检验：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

（3）鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物

H2、O2、CO2：

用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：

天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

第八章：

几种重要的金属

1、黑色金属：

Fe、Mn、Cr（铬）；

有色金属：

除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

2、合金：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

3、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

4、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应.。

生成物主要成分是Cu2（OH）2CO3（铜绿）。

5、防止铁制品生绣的方法：

（1）保持铁制品表面的洁净和干燥；

（2）在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，

③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（不能说成置换）

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、导电性：

银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

8、金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

应用：

（1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

（2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

（3）、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

第九章：

溶液

1、溶液的特征：

均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

（熟石灰例外）

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：

KCl和MnO2方法为过滤，步骤：

溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：

溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

5、溶解度

在一下温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（一定要指明温度）

 如：

氯化钠的溶解度是36克。

（×）

在20℃氯化钠的溶解度是36克。

（√）

可得到的信息有：

（主要用于计算）

溶剂质量：

100克；溶质质量（如上：

36克）；溶液质量：

100克+36克=136克

6、溶质的质量分数

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

第十、十一章：

酸、碱、盐

1、概念：

（1）酸：

在水溶液中能解离出H+的物质是酸；

（2）碱：

在水溶液中能解离出OH--的物质是碱；

（3）盐：

由金属离子和酸根离子构成的化合是盐。

2、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH数值是整数。

pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，

pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；

pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，

测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

5、酸的通性

（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色；

（2）与金属反应生成盐和氢气

（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

与碱反应生成盐和水（一定反应，也称为：

中和反应）

与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

6、碱的通性

（1）   碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（原因：

Fe（OH）3是固体）

（2）   碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3）   碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（4）   碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

7、四大基反应类型：

（1） 、化合反应：

由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；

（2）、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；

（3）、置换反应：

由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；

（4） 、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（有一定条件）

条件：

有气体或有水或有沉淀生成。

（只需满足一个条件即可）

8、物质的检验

酸液（H+）：

只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl--：

用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42--：

用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：

用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氧化钙（熟石灰消石灰）Ca（OH）2，其水溶液俗名石灰水氧化钙（生石灰）CaO

氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3纯碱晶体Na2CO3·10H2O

碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3氯化钠（食盐）NaCl石灰石的主要成分是：

CaCO3

氢氯酸（盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4尿素CO（NH2）2

波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氨水NH3·H2O（属于碱类）

10、有关物质的颜色：

Fe块状是白色的，粉末状是黑色Fe2O3红（棕）色CuO黑色Cu（紫）红色

Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色

FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+的溶液）浅绿色

CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）

蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu2（OH）2CO3绿色KMnO4紫黑色MnO2黑色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀Fe（OH）3红褐色沉淀Cu（OH）2蓝色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

11、用途、性质

（1）浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

稀HCl、H2SO4可用于除锈。

（2）浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

（3）粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

（4）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

（5）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

（6）无水CuSO4（白色）：

能吸水变成CuSO4·5H2O（蓝色）。

（检验水的存在）

（7）生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（8）需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

（9）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl

（10）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

（11）检验Cl-：

AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：

BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

（12）改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—

（13）制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

（14）波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—

12、制金属、制盐

如：

制金属铜：

两种方法①还原剂还原CuO；②金属与盐反应如：

CuSO4+Fe==

制MgCl2：

三种方法①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl

13、溶解性表记忆口诀：

钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；

硫物不溶硫酸钡，氯物不溶氯化银。

注释：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶外，其它也都是可溶；

氯化物除了氯化银外，其它的都可溶；

氢氧化物除了钾钠铵之外都不溶（氢氧化钙微溶）

碳酸盐除了钾钠铵之外都不溶（碳酸镁微溶）

不存在或遇水就分解的物质有：

AgOH、Al2（CO3）3、Fe2（CO3）3

第十二章：

化学与生活

1、六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐

2、缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。

3、一些人体必需的微量元素

铁（Fe）钴（Co）铜（Cu）锌（Zn）铬（Cr）锰（Mn）钼（Mo）氟（F）碘（I）硒（Se）

4、缺钙，会引起身体发育不良（佝偻病）、骨质疏松；

缺铁，会引起贫血；缺碘，会引起大脖子病；缺氟，产生龋齿。

5、三大有机合成材料

塑料、合成纤维、合成橡胶

6、有关白色污染问题（见书本P101）

实验部分

1：

常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：

能直接加热：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：

间接加热：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的