C.ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
D.W、Q形成的含氧酸均为强酸
12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时,下列说法不正确的是
A.电以丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-
B.电极乙附近溶液的pH减小
C.KOH溶液的质量分数:
c%>a%>b%
D.导线中流过2mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区
13.25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度
B.B、C两点对应溶液中水的电离程度:
B>C
C.B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
D.由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4
26.(14分)
氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去):
I.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:
_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间b.打开分液漏斗活塞
c.点徽装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:
_______________。
II.测定氮化钙纯度。
.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;
.取20.00ml稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
27.(14分)
工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属铁和铁红的工艺流程如下:
已知:
酸酸时,FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+;
②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;
③溶液中离子浓度小于等于l.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。
请国答下列问题:
(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价,铁红的用途为_____(任写一种)。
(2)“水解”中,发生反应的离子方程式为________。
(3)“沉铁”中,气态产物的电子式为______;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为_______。
(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为____________。
(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。
若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。
(6)“电解”时,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为_______,制得1molTi单质,理论上导线中通过的电量为______(保留三位有效数字,已知:
l个电子的电量为1.6×10-10C)。
28.(15分)
氢气是重要的化学试剂,化工原料和有广阔发展前景的新能源。
请回答下列问题:
I.实验室用锌和稀硫酸制备氢气时,可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率,原因为____________。
II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1
(1)已知:
断裂1mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。
表中x=___________。
(2)向vL恒容密闭容器中充入lmo1CH3OH(g),发生反应i,图l中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A”或“B”),理由为______,T1℃时,体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。
(3)起始向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应
和反应
,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高,
的值_______(填“增大”“减小”或“不变”),理由为_____。
②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。
③测得C点时,体系中CO2的物质的量为0.2mol,则T2℃时,反应
的平衡常数K=_______。
、DIY手工艺市场现状分析35.[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
砷,稼和钢均为重要的合金材料,在工业生产和科研领域均有重要应用。
(二)对“碧芝”自制饰品店的分析请回答下列问题:
(1)基态Ga原子中有_______种能量不同的电子,其未成对电子数目为_______。
1、购买“女性化”
(2)GaAs的晶胞与金刚石相似,其中As原子位于晶胞的顶点和面心,则Ga原子的配位数为_______。
Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。
(3)Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂,其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______,H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为______(任写一种),一定压强下,将NH3和PH3的混合气体降温,首先液化的为_______。
中式饰品风格的饰品绝对不拒绝采用金属,而且珠子的种类也更加多样。
五光十色的水晶珠、仿古雅致的嵌丝珐琅珠、充满贵族气息的景泰蓝珠、粗糙前卫的金属字母珠片的材质也多种多样。
(5)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:
表示晶胞内部各原子的相对位置,一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,0,0),C为(1,1,0);则D原子的坐标参数为___________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
己知:
该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
十字绣□编制类□银饰制品类□串珠首饰类□36.【化学―选修5:
有机化学基础】(15分)
小饰品店往往会给人零乱的感觉,采用开架陈列就会免掉这个麻烦。
“漂亮女生”像是个小超市,同一款商品色彩丰富地挂了几十个任你挑,拿上东西再到收银台付款。
这也符合女孩子精挑细选的天性,更保持了店堂长盛不衰的人气。
有机高分子化合物M的一种合成路线如下:
已知:
I.RCHBr-CH2Br
RC≡CH;
(1)价格低II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ.
。
图1-4大学生购买手工艺制品目的请回答下列问题:
(1)A的化学名称为______,F中所含官能团的名称为_________。
(2)C+D→E的反应类型为__________。
(3)B的结构简式为______,C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。
(4)H+I→M的化学方程式为______________。
(5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为_________。
附件
(一):
①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
5、就业机会和问题分析(6)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线:
_________________。
7-13:
DABCBCD
26.I.
(1)3Ca+N2
Ca3N2;
(2)igh(或hg)ab(或ba)ef(或fe)jk(或kj)dc;
(3)①cbaefd;②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质;③银白色金属逐渐变为棕色;
(3)取混合物少量于洁净试管中,加入适量稀盐酸,将生成的气体净化后,通入灼热的CuO黑色固体变红,则Ca3N2中混有钙单质。
II.(5)92.5%。
27.
(1)+4;制备红色颜料和油漆、冶炼铁等;
(2)TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
(3)
;防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解);
(4)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2;(5)4.4×10-3;
(6)TiO2+4e-=Ti+2O2-;3.85×105
28.I.锌置换出硫酸铜中的铜,形成许多微小原电池,加快反应速率;
II.
(1)1606;
(2)B;反应i为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CH3OH(g)的平衡转化率增大;9:
5;
(3)①减小;升高温度,反应i中CO的物质的量增大,反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小。
最终
的值减小;②p3>p2>p1③0.875。
35.
(1)8;1;
(2)4;As>Se>Ge>Ga;
(3)sp3;H3AsO4的非羟基氧原子多,As的正电性更高,羟基中的O原子的电子向As偏移程度大,更容易电离出H+;
(4)CCl4(或SiCl4或CBr4或SiF4);NH3;
(5)①(1/2,1/2,1/2)②
。
36.
(1)苯乙烯;醛基;
(2)加成反应;(3)
;
(4)
(或
)
(5)16;
;
(6)
。