高三化学教案高考化学考前辅导 最新.docx
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高三化学教案高考化学考前辅导最新
高考化学考前辅导
高考化学应试策略
坚定信心,沉着应试;
缜密审题,扣题作答;
先易后难,从容解答;
一丝不苟,每分必争!
高考应试是考生知识和能力的竟争,也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分,考生应注意以下几个方面:
一.树立信心,克服怯场
信心是成功的一半,没有信心就没有希望,信心不足就会临场心慌意乱,影响自已应有水平的发挥。
所以拿到试卷后先粗略看一遍试题,做到心中有数,对试题的难易不必在意。
从整体来看:
我难你也难,你易我也易。
纵观近几年高考试题,多数题目并不比平时练习的题目难,也并不都是新题,有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成,如果平时训练的题目多数都会做,那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
二.合理把握时间,尽量延长有效时间
近几年高考题的卷面编排是以送分题开始,逐渐增大难度,但难易题目也可能是波浪形布局,最难的题目不一定在最后。
这也是对考生能力品质的考查,只有处变不惊、遇难不乱,科学灵活地运筹时间,才能在有限的时间内多做题多得分。
应做到如下两点:
1.遇难而过(暂且放过),待会做的题目做完后再回头思考。
有时也会对平时很熟的知识,因一时难以想起而突然卡壳,此时不要急于求成,要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。
否则会越想越急,越急越记不起来,最后因小失大。
2.对于"选择"、"填空"两种题型里涉及的计算问题,其中多有巧解、妙算,注意广开思路,少走弯路,少做无用功,以增加有效时间。
三、获取高分秘笈
拿到试卷后,首先要听清监考老师的说明,看清试卷对考生的要求,答卷之前要认真填好卷头,在指定位置把自己姓名、考号等认真填好,在做题时要注意:
1审题
(1)考生拿到试卷后,先看该试卷是不是本堂考试的试卷,再清点试卷页码是否齐全,检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。
如果发现问题,要及时报告监考人员处理,然后根据监考人员指令,在试卷规定的地方写上本人姓名和考号,第Ⅱ卷还要在卷面右上角的“座位号”栏里填写自己的座位号。
在开考铃响之前如有时间,可浏览试卷,大致估计哪些题熟悉易做,哪些题生疏难做。
(2)仔细阅读答题说明。
每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求,如哪类考生答哪部分题;哪些题是选择题,哪些题是必答题;哪些题可直接做在考卷上,哪些题要答在另一份考卷上;总共有几页,有几题等等,这些情况在作答前都必须搞清楚。
每年高考,都有考生在这方面出问题,或漏看了两题,或漏答了一页,也有多答题的情况,或将应答在另一份考卷上的答在这一份考卷上。
(3)看清题目要求。
比如做选择题,就要看清是选正确的还是选不正确的,是选单项还是选多项。
(4)看清题目本身。
数理化等学科要看清符号。
要确实弄清楚每道题的题意,搞清楚题目给予的条件和要求。
因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。
要特别注意题目的隐含条件。
考生应从题目的文字叙述,或从给出的示意图中去挖掘隐含条件,才能准确地解决问题。
要记住课题,在头脑中保持课题清晰,完整的印象。
不能瞎子摸象,只见树木不见森林。
(5)尽量减少失误,力争多得分数。
纵观历次考试,因失误而失去的分数平均在5--10分左右,有的甚至更多,若能克服失误,在有效的时间内把会做的题目都做对,这就是很大的进步,通常易失误的方面有如下几点:
要抓住关键字在题目的问题中,通常出现如下词:
正确与错误、大与小、强与弱、能与否,由强到弱或由弱到强,名称与符号,分子式与结构简式,化学方程式与离子方程式等,即使题目会做,由于不注意上述词语,就有可能造成失分。
注意各量的单位物质的量浓度(mol/L),摩尔质量(g/mol),溶解度(g)、电离度(a%)、百分数、浓度互换时的体积易错等。
题目中隐含性的限制条件如
(1)酸性的无色透明溶液,
(2)PH=0的溶液(3)水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等
注意常见符号的应用如"=",可逆符号、"+Q"、"-Q"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时"[]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
实验填空题或简答题,注意文字要准确。
(1)不要用错别字:
如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。
(2)不用俗语:
如a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)d、气体走掉(逸出)等。
2答题
(1)稳定情绪,有效利用提前入场的15分钟。
这期间,可以做几次深呼吸,尽快使自己的情绪稳定下来。
按考试规定,提前5分钟发卷,在这5分钟里,主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象,如有应及时更换;同时浏览整卷,了解一下质量、题型,做到心中有数。
(2)合理分配时间。
现在的考试都是限时考试,即考答题的准确度,又考答题的速度,要求既快又准确。
一份试卷中各题的占分比例不一样,要学会“量体裁衣,看分花时”,分值小就少花时,分值大就多花时。
假如一个只有2分的计算题花去你10分钟的时间,那肯定是不合理的,这样势必减少其他题目的解答时间。
被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目,就赶快转移兵力,把其他的先攻下来;最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。
(3)先易后难。
拿到考卷,先做容易题,后做难题,这不但是经验之谈,而且符合心理学原理。
刚进考场时,人的心情都比较紧张,感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛,没有达到最佳状态。
待做过几题后,特别是做了几道有把握的容易题之后,心情才逐渐稳定下来,智力活动也恢复了常态,这时再做难题就容易成功。
而且做的题越多,拿到的分数也就越多,心里就越有底,自信心也就大大增强。
现在高考题已经从“一题把关”变为“多题把关”,不少解答题都设置了层次分明的“台阶”,往往是入口宽,下手易,但是深入难,解到底更难,因此看似容易的题也绝不是送分题,感觉难度大的题也有容易得分之点。
所以,考生拿到题之后,切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯,应冷静分析,寻找突破点、得分点,尽量拿分。
(4)准确快速解题。
在认真审题后,要力求答题准确无误。
不仅要做到思路清晰、方法对路,还应做到每一步的推导、演算都要准确,且书写清楚,格式规范。
凡是会做的题,力求一遍做对,提高效率。
这就要求平时应掌握好“双基”,养成周密思考、严谨解题的好作风,克服一知半解,好高骛远的习气。
(5)遇难题,先跳过去,因为思维卡壳或其他原因,一时解不出某一题,不要过多的纠缠,浪费时间。
待其他会做的题完成后,再回过头来攻它。
(6)草稿纸的运用,应注意以下几点:
草稿纸上的字迹要清楚,标明题号,以备自己检查时用。
在草稿纸上做好后,应立即抄到正式卷子上,并应准确无误。
(7)不留“空白”。
做题“空白”无论如何是不会得分的,有的题不会做或没有把握,也不要空着。
对于选择题如没有把握,要坚持相信第一感觉。
经验告诉我们,第一感觉往往是最理想的选择。
或者用排除法筛除其中一两个选项,再从剩余的选项中选出较为正确的选项。
对于填空题,可以采用“分步”、“分点”得分的方法。
会多少答多少,即使写上一些相关的东西也可能会有一定的分数,以达到在能得分的地方绝不失分,不易得分处争取得分的目的。
(8)保持卷面整洁美观。
答题时要注意字迹清楚,标点正确,答案布局合理,保证整张试卷卷面的整洁美观。
这除了能得到客观上的好分数外,还能得到主观上的“感情分”。
阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中,看到整洁美观的卷子,会产生赏心悦目的舒适感觉,会觉得这考生不错,其他能力也肯定比人家好,于是卷面清楚者的得分好上加好,糊涂者的得分差上更差,两者分数比客观分数的差距拉得更远了。
3攻克难题
高考中遇到疑难题是正常现象。
如遇这种情况,一要冷静对待,不必紧张。
你应该知道我感到棘手的,别人未必不费功夫。
二是暂时放下,迂回包抄。
有的考生可能在开头或中间就遇到难点,这时就应暂且将难题记下,跳过去先抢易做可得的考分,然后视时间多少,再回过头来收拾疑难题。
高考分数多一分,人生道路便不同,因此,能否突破难题至关重要。
同时考虑到每位考生的机会都是均等的,要难,大家难;要易,大家易。
这样一想,考题再难也不足畏惧了。
在思路上可以这样考虑:
分析这道题难在哪里?
命题意图是什么?
存在哪些已知条件、隐含条件?
有哪些依存、制约关系?
有哪些概念、原理、公式、定理可用来解题?
对于“从不相识者”,应设法转化为已相识的问题;对于较难的综合题,要设法“化整为零”,各个击破。
还要全方位、多角度地考虑问题,运用联系的观点,上挂下联,瞻前顾后,左顾右盼。
不要只集中在一点、一个方向或一个小范围,千方百计地去寻找解题的切入口。
这样通过多方向思维,逐步分析,寻找突破口,然后大胆切入,会一点就答一点。
如果时间已来不及而又顿悟了结论,可尽快将关键步骤、结果简答于卷面,抢得分数。
解难题,步骤不能过于简单。
判卷按步骤给分,最后的结果正确与否,一般不影响某些正确的步骤得分,所以考生在解题时步骤一定要写全,即使没法全部解出难题也可将其中比较容易的步骤写出来,拿1分是1分。
有把数字代入公式的题目,最好前面先写公式,最后再把数字代入。
4检查
高考中,主动安排时间检查答题卡是保证考试成功的一个重要环节,它是防漏补遗,去伪存真的过程,尤其是考生如采用灵活的答题顺序,更应该与最后检查结合起来。
因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目,通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。
检查过程的第一步是看有无遗漏或没有做的题目,发现之后,应迅速完成。
接下来检查各类题型的做答过程和结果,如有时间要全面复查一遍,时间不够则重点检查。
另外,检查的内容还应包括考生情况登记表的检查,擦净答题纸上的零散痕迹或标记。
同时,为了提高检验时间,检验宜“以粗为主”,“粗细结合”。
“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。
“细检查”则要检查运算结果的正确性。
通常所用的检查方法有:
(1)浏览。
对整份试卷作个粗略的检查,从总体上了解一下是不是所有题目都答了,是不是按要求做了,有没有弄错题号。
(2)逆向检查。
这种方法在理科各学科中用得比较多。
原来用加法,检查时用减法;原来用乘法,检查时用除法。
或者直接把答案代入题目中,检查是否符合题意!
这种方法有利于克服错误的思维定势,是符合心理规律的有效方法。
(3)变换方式检查。
如果某个题目有多种解法,在检查时就换一种解法,以判断原来解出的答案是否正确。
这种检查法有一定难度,且要有充裕的时间。
需要强调的是,检查时不要轻率地改动原来的答案。
一般来说,在模棱两可、不能对知识作正确回忆,而且自己也无法进行检验与推导的时候,宁可相信第一次的答案是对的。
高考是要分秒必争,分分计较的考试,未发出考试终止信号,即使答题和检查完毕,也不要急于交卷;应再次复查答卷,推敲答案,做必要的修正。
一、选择题
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。
它具有构思新颖、灵活巧妙,知识容量大,覆盖面广,考试的客观性强,答题简单,评分容易、客观准确等优点。
不但能用来考查考生基础知识的掌握程度,还能用来考查考生的思维敏捷性。
总之,这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题,对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。
选择题分值高。
选择题重在考基础。
近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础,第II卷重在考能力”的命题指导思想。
化学选择题的解法没有一个通用的解法。
但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
选择题的类型有多种,在结构上一般由题干和选项两部分组成。
由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案,因此解题方法上还是有其特点的。
1、注重对高考热点知识的掌握。
2、认真审题,把握要点。
【例】(98年全国)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是D
A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①
3、直接法
【例】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有C
(A)3种(B)6种(C)9种(D)12种
4、筛选法
【例】水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是C
(A)水由液态变玻璃态,体积缩小(B)水由液态变为玻璃态,体积膨胀
(C)玻璃态是水的一种特殊状态(D)玻璃态水是分子晶体
5、放开思路,左右逢源。
【例】(2002-全国理综-12).用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是(B)
AFeOBFe2O3CCuODCu2O
答案B.
【要诀】解题时,关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面,分析清楚,就能形成解题思路,找到解法。
守恒原理、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等,往往是“巧思妙解”的基础。
【特别提醒】守恒原理的内容非常丰富,如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”,还有质量守恒、体积守恒等等。
6、巧算巧解,快速作答
【例1】(98年全国)在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)
反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是A
A、2B、3C、4D、5
【例2】(94年全国)38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是C
A、1.0×10-3摩尔B、1.6×10-3摩尔C、2.2×10-3摩尔D、2.0×10-3摩尔
【例3】(99年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 CD
A、29:
8:
13B、22:
1:
14C、13:
8:
29D、26:
16:
57
二、框图题
1、无机框图题
【例1】下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到相等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白:
⑴B的电子式______________,D分子的空间构型_________________。
⑵写出反应①、②的化学反应方程式:
①_____________________________________________________________;
②_____________________________________________________________。
⑶写出反应③的离子方程式:
____________________________________________。
答案:
⑴
(2分)三角锥形(2分)
(2)①2Mg+CO2
2MgO+C(2分)②4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
⑶NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O(2分)
【例2】已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷
物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
B,J。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M
。
②I溶于G
。
(3)在通常状况下,若1gC气体在B气体
中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。
答案:
(1)B.Cl2J.NO
(2)①H++ClO-=HClO②NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-(3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6kJ·mol-1
2、有机框图图
【例3】有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图:
1molA经水解生成2molB和1molC,根据上述变化关系填空:
(1)写出物质的结构简式:
A、B、C、
D、E。
(2)写出E转变为B的化学方程式:
。
答案:
A.ClCH2COOCH2CH2OOCCH2ClB.ClCH2COOH
C.HOCH2CH2OHD.ClCH2CH2OHE.ClCH2CHO
ClCH2CHO+2Cu(OH)2
Cu2O↓+ClCH2COOH+2H2O
【例4】一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的:
已知:
已知G的分子式为C10H22O3,试回答:
(1)写出结构简式:
B_________,G_______;
(2)上述反应中属于取代反应的是___________(填序号);
(3)写出反应方程式:
I、反应
___________________________________________________;
Ⅱ、反应⑤___________________________________________________
Ⅲ、F与银氨溶液反应:
_______________________________________________
答案:
本题的难点是E物质是通过两次加成得到的,注意了这一点本题就突破了
(每格2分)
(2)①②⑤
(3)
三、实验题
题型特点:
实验题的形式繁多,它常把实验的基本操作,实验原理,实验现象、实验设计,元素化合物的性质,化学计算和推理融为一体进行考查。
它具有知道面广,命题新颖,思考容量大,综合性强等特点。
它不但能用来考查考生的观察能力,操作能力,分析能力和实验设计能力,还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。
不仅要求考生知其然,还要知其所以然。
因此实验题的解答要求高,难度较大。
只有考生对实验题的功能,考查范围,考查特点弄清弄懂,才能理顺解答实验题的思路。
实验题解题方法:
实验题的解法没有固定的格式。
解这类题时,只要从实验原理入手,结合具体实验题目的特点,根据题给信息,认真审题,抓住题眼,就能很快地理顺解答的思路和方法。
【例1】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题:
(l)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
。
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),理由是;所求中和热(填“相等”或“不相等”),理由是。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
【解答】(l)环形玻璃搅拌棒;在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平。
(2)减少实验过程中的热量损失。
(3)偏小。
(4)不相等;相等。
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关,而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关。
(5)偏小。
【例2】某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量。
下面是该小组所做的有关实验步骤:
①称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;
②;③;
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次;⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量4.90g
根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)补齐所缺少的实验步骤:
②③
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有;
(3)检验沉淀是否洗净的方法是:
;
(4)烘干沉淀应采取的方法是.
(5)若味精馐上标注:
“谷氨酸单钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%,则此样品是否合格?
(填“合格”,“不合格”)
命题意图:
该题是测定某种品牌味精中食盐的含量的一个“袖珍”课题的讨论,设问是从实验步骤开始到用到的玻璃仪器,然后步步深入到得出结论,可见该题与目前研究性学习的开展有机结合,考查考生的文字表达能力和研究性学力。
失误原因分析:
表述不完整。
答案:
(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中,直到不再产生沉淀为止;③过滤
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸,若无浑浊现象,说明沉淀已洗净
(4)低温洪干(5)合格
【例3】工业上目前使用两种方法制取乙醛:
(1)乙炔水化法;
(2)乙烯氧化法。
下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:
表一:
原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100∽125℃
PdCl2-CuCl2、100∽125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5t(某设备条件下)
3.6t(相同设备条件下)
表二:
原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表,回答下列问题:
(1)写出下列化学方程式:
a.乙炔水化法制乙醛_____________________。
b.乙烯氧化法制乙醛_______________________。
(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度),分析可能的原因:
_____________________________________。
(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?
_______________。
(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100atm”,原料平衡转化率_______(填增大、减小、不变);而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
(5)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积百分含量分别为:
甲烷:
5%、乙烯:
40%、丙烯:
10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。
若得到40mol乙烯,求:
能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少?
命题意图:
通过工业制取乙醛这一知识点,融合了有机化学、化学平衡、化学计算及化