物质的量摩尔质量.docx
《物质的量摩尔质量.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量摩尔质量.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
物质的量摩尔质量
物质的量、摩尔质量
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时----物质的和摩尔质量
课前小卷
1.下列叙述正确的是（）
A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量
B.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-称为阿伏加德罗常数
C.氦气的摩尔质量是8g
D.4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等
2.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）
A.1molOH-的质量为17gB.CO2的摩尔质量为44g
C.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
D.一个钠原子的质量约等于
g
3、下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）
A．1molHClB．3.01x1023个I2 C．12g12CD．0.5molCH4
4、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A．SO
的摩尔质量是96g·mol－1B．摩尔质量是98g·mol－1的物质一定是H3PO4
C．HCl的摩尔质量是36.5gD．2g氢气和16g氧气所含的分子数相同
5、
（1）5molO2中有个氧分子，个氧原子
（2）1.204×1024个H2含mol氢分子
（3）9.03×1023个NH3中含_____mol氨分子_____mol氢原子，_____mol质子，_____个电子。
（4）9.8gH2SO4的物质的量 （5）0.25molCaCO3的质量
答案1、D2、AD3、D4、A5、
（1）5NA10NA
（2）2mol（3）1.5mol4.5mol15mol10NA（4）0.1mol（5）100g
新知梳理
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量:
物质的量是七种基本物理量之一，表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的集合体。
符号为。
注意：
（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是_____、_____、、原子团、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减
2、摩尔:
摩尔是的单位，符号为；
注意：
使用摩尔时必用元素符号或化学式须指明微粒的种类。
（如1molH2O，5molH+等）
二、阿伏加德罗常数
1、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。
把__________________________________称为阿伏加德罗常数，符号
（注：
1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：
6.02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。
所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。
2、物质的量是专用名词，描述对象是微粒集体，使用时必须用化学式指明微粒种类）
2、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系表达式是。
三、摩尔质量
1、1mol任何粒子集合体都含有________________________个粒子。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的____________________________________相等。
2、___________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为___________。
常用的单位为_______。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间关系
4、对于给定的某种物质，它的是固定不变的，而则随着物质的量不同而发生变化。
如1molO2的质量是，2molO2的质量是，但O2的摩尔质量不变，还是
答案一1、含有一定数目粒子n
（1）分子原子离子2、物质的量mol
二、1、0.012kg12C6.02×10231mol任何粒子的粒子数NA6.02×1023mol-1
2、Ｎ＝NA。
ｎ
三．１、6.02×1023.相对原子质量或相对分子质量2、单位物质的量的物质所具有的质量
Mg／molm=n..M4、32g64g32g／mol
合作探究
1、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量（M）
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：
无
①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：
无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
2、阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
自测题
1、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2、下列说法正确的是（）
A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g
答案1、C2、B
例题1．下列物质中含原子数最多的是（）
A．6.4gO2B．8.8gCO2C．0.1molN2D．3.01×1022个H2O
解析：
依题意先求出各物质的物质的量，分别为：
然后再依据每摩尔物质中所含原子的物质的量求出各物质中原子的总物质的量：
0.2molO2有0.4mol原子；0.2molCO2中有0.6mol原子；0.1molN2中有0.2mol原子；0.05molH2O中有0.15mol原子．原子的物质的量越大，所含原子的个数就越多．答案：
B
自测题1．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（）
A．Cl2B．H2C．O2D．CO
答案：
B
例题2．碳元素的原子量为12，一个碳原子的质量为bg，一个A原子的质量为ag，则A的原子量为（）
A．
B．aNAC．
D．12aNA
解析：
根据原子量的定义，以碳－12原子质量的
为标准，此标准即
g，A原子的质量与其相比即：
a÷
即可得A的原子量为
；另外，1molA原子的质量为aNAg，在数值上即A的相对原子质量．答案：
A、B
自测题2、某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．Mg B．1/MgC．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg
答案C
例题3、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.
mol－1B.
mol－1C.
mol－1D.
mol－1
解析：
选D。
amolH2SO4中含氧原子的个数N＝a×NA×4＝b，则NA＝
mol－1，D正确。
自测题3.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1
答案C
随堂检测
1、下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA
C．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
2．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．5.6gCOB．6.6gCO2C．16gSO3D．9.6gH2SO4
3、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
４．下列说法正确的是（）
A、2mol的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素
５．所含分子数相同的一组物质是（）
A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO2
答案1、B2、B3、ＢC4、C5、C
课后作业
基础巩固
1.下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D．D．2g氢气和16g氧气所含的分子数相同
2.下列有关NA（阿伏加德罗常数）说法错误的是（ ）
A．0.012kg12C含有的12C是NA个B．NA个水分子的质量是18g/mol
C．1molO2中含有的氧分子数为NA个D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
3.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
4.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别含有等物质的量的氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶B．1∶2∶3C．3∶2∶D．6∶3∶2
5．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
6.1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（ ）
A．64g B．32gC．64g/molD．32g/mol
7.12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。
8.2molNH3分子与个CH4含有的分子数相同，与gH2O含有的氢原子数相同，与molCO含有的原子数相等。
9．5molCO2与8molSO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是；质量之比。
10．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。
能力提升
1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：
1
C.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D.17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
2.2.16gX2O5中含0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.14D.31
3.多少molCaCL2溶解在1molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：
10（）
A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol
4.8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值是________。
5.已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为多少？
基础巩固答案1、C2、B3、A4、D5、C6、C7、62g/mol168、2NA54g4
9、5:
85:
855:
12855:
12810、95g·mol－1 95 24
能力提升答案1、C2、C3、D
4、解析：
（1）设R的相对原子质量为y，则
2×8.4g/（28g·mol－1）＝x×9.6g/（xyg·mol－1）
8.4g/（28g·mol－1）：
9.6g/（xyg·mol－1）＝3∶2
两式联立，可解得x＝3，y＝16。
5、解析：
欲求D的摩尔质量，只要知道2molD的质量即可，
A ＋ B====C ＋ D
8g 32g 22g （8＋32－22）g
16gA与70gB反应生成D的质量为36g，
M（D）＝
＝
＝18g/mol。
答案：
18g/mol。
学习体会和疑问
升级会员 