领跑中考二轮专题复习训练专题四科学探究.docx
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领跑中考二轮专题复习训练专题四科学探究
化学中考二轮复习专题四科学探究
归纳题型解法
类型一有关反应因素的探究
【方法技巧】1.探究范围：
有关反应因素的探究一般包括以下几点：
（1）催化剂的探究。
（2）影响化学反应速率的因素的探究。
（3）燃烧条件的探究。
（4）金属生锈条件的探究。
因此我们要对以下几个知识点掌握透彻：
（1）催化剂：
改变化学反应的速率，其本身的化学性质和质量都没有改变；
（2）影响化学反应速率的因素有是否加入催化剂、温度、压强、接触面积、搅拌等因素。
（3）燃烧的三大条件缺一不可：
可燃物、温度达到着火点、氧气（灭火原理：
破坏燃烧条件之一）。
（4）氧气是金属生锈必需的条件，有些金属还需要水或二氧化碳。
2.解题关键：
掌握控制变量法的应用。
用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。
分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。
例1（2015·威海）铁生锈探秘。
为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：
B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象。
仔细分析这4个实验，回答下列问题：
（1）评价方案：
对照实验除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验。
该实验方案中采用了对照实验方法。
请指出其中的对照实验（填A、B、C、D实验代号）和变量。
第①组对照实验_________，变量__________；
第②组对照实验_________，变量__________；
第③组对照实验_________，变量__________。
（2）解释数据：
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）。
时间/小时
编号
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A
0
0
0
0
0
0
0
B
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
C
0
0
0
0
0
0
0
D
0
0.4
1.2
3.4
7.6
9.5
9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是__________________________________。
（3）获得结论:
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有__________________；能加快铁生锈的物质是_________。
类型二有关反应实质、变化现象及变化原因的探究
【方法技巧】中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊现象产生的原因进行探究，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。
进行实验验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。
例2（2014·）某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了下图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：
Ⅰ.石墨棒；Ⅱ.______________。
【实验】用天平称量15g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。
按上述操作步骤实验，黑色粉末____________，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为______________________。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。
那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是_____________________________________。
改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是_______________________，该反应的化学方程式为____________
_______________________。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。
联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是______________________________________
____________________________________。
类型三有关物质变质的探究
【方法技巧】物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的。
常见的有NaOH、Ca（OH）2变质，生石灰变质，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）变质等。
在猜想时通常有三种情况：
没有变质，部分变质，完全变质。
在设计验证实验时,实际是就是要验证物质的存在，通常需要验证变质前的物质和变质后生成的物质是否存在。
（1）没有变质：
不存在变质后生成的物质。
（2）完全变质：
不存在变质前的物质。
（3）变质前和变质后生成的物质都存在。
例3（2015·益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】猜想
（1）：
该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想
（2）：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是____________________________________
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是_______________
________________，则猜想
（1）不成立
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立
第3组
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_____
_________________________________
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是___________。
类型四有关物质成分的探究
【方法技巧】1.关于气体成分的探究：
如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究、两种物质反应后产生气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。
混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。
如检验CO、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。
2.固体物质成分的探究：
一般可采用加水溶解、加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba（NO3）2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进行。
应注意：
（1）往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是还可能存在Na2CO3或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。
（2）沉淀中有BaCO3和BaSO4时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：
部分沉淀溶解且有气体生成。
（3）沉淀（不含金属单质）中加入稀盐酸，沉淀全部溶解有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀[如Mg（OH）2]。
3.物质反应后所得溶液成分的探究，通常为A+B====C+D↓充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。
该类型解题方法是：
从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。
因此一般猜想有三种：
（1）只有C（恰好完全反应）；
（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。
验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。
4.物质组成元素的探究：
利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。
例4（2015·）如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。
现要探究某下水道的可燃性气体成分：
【猜想】（Ⅰ）含可燃性气体CO；（Ⅱ）含可燃性气体CH4；（Ⅲ）含可燃性气体CO和CH4。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将瓶子倒转，使，将瓶子提到井口迅速盖好瓶盖备用。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
结论
（1）
导出瓶中气体，通过装有_____________的洗气瓶
目的是除去CO2等酸性气体
（2）
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
目的是除去________
________
（3）
将步骤
（2）的气体导出点燃；
①将吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；
②用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方
①无水硫酸铜；
②烧杯内壁变浑浊
①证明有H2O生成；②证明有生成
【做出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。
因为猜想也会有相同的现象。
如需进一步确认还应检验的存在，其方法是______________________________________。
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是____
___________________________________________。
例5（2015·资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：
可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是___________溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是___________________
_____________________________________________________________________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
产生白色沉淀
产生大量气泡，沉淀消失
【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是____________。
生成白色沉淀的化学方程式是__________________________________________。
【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的横线上）：
实验操作
实验现象
____________________________________________________
________________________
类型五有关物质性质的探究
【方法技巧】探究物质的性质时，通常采用的方法有：
（1）将物质加水溶解，判断溶解性；
（2）向溶解后的溶液中加入酸碱指示剂判断酸碱性；（3）向物质中滴入酸，观察是否产生能使
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