高中化学第三章盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律学案新人教版.docx
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高中化学第三章盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律学案新人教版
第1课时 盐类水解的实质和规律
[目标导航] 1.熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。
2.根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。
3.会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一、探究盐溶液的酸碱性
1．实验探究
分别测定几种盐酸溶液的pH，填写下表。
盐溶液
pH
盐的类型
（NH4）2SO4
pH＜7
强酸弱碱盐
NH4Cl
pH＜7
NaCl
pH＝7
强酸强碱盐
Na2SO4
pH＝7
CH3COONa
pH＞7
弱酸强碱盐
NaHCO3
pH＞7
Na2CO3
pH＞7
2.实验结论
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
二、盐类的水解实质
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→
―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c（H＋）≠c（OH－）―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点
【合作探究】
1．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。
（1）NaCl
（2）NH4Cl （3）AlCl3 （4）Na2CO3
（5）CH3COONa
答案
（1）中性
（2）酸性 （3）酸性 （4）碱性 （5）碱性
规律：
强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
3．
（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的，请你设计一个简单的实验方案：
__________________________________________________________________________________________。
（3）为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________。
答案
（1）把一小块pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13
（2）向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的
（3）取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
三、盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写
书写要求：
1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
【练一练】
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO
＋H＋
C．CO
＋H2OHCO
＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
答案 C
2．判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）FeCl3溶液：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋（ ）
（2）NaHS溶液：
HS－＋H2OH2S＋OH－（ ）
（3）K2CO3溶液：
CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－（ ）
（4）NH4NO3溶液：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋（ ）
（5）NaHCO3溶液：
HCO
＋H2OCO2↑＋H2O（ ）
答案
（1）×
（2）√ （3）× （4）√ （5）×
3．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。
请按要求写出下列方程式。
（1）NaHCO3在水中的电离方程式：
____________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）实验室制取NH3的化学反应方程式：
_________________________________________________________________________________________________________________。
（3）用离子方程式表示Al2（SO4）3溶液显酸性的原因：
________________________________________________________________________。
答案
（1）NaHCO3===Na＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
（3）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
一、盐类水解的实质和规律
1．通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
强酸强碱盐
pH＝7
中性
CH3COONa
弱酸强碱盐
pH>7
碱性
NH4Cl
强酸弱碱盐
pH<7
酸性
实验结论：
盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因
溶液中都存在水的电离平衡，CH3COONa溶于水后完全电离。
溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。
溶液中有关离子的浓度变化是c（CH3COO－）减小，c（H＋）减小，c（OH－）增大，c（H＋）小于c（OH－），所以CH3COONa溶液呈碱性。
化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
3．NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl溶液中的电离：
NH
与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c（NH
）减小，c（OH－）减小，c（H＋）增大，c（H＋）>c（OH－），NH4Cl溶液呈酸性。
化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋。
4．NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性。
【例1】 由一价离子组成的四种盐：
AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（ ）
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
解析 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。
该题我们可以首先进行如下归纳：
综上可知，电离程度：
HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：
HC＞HD，碱性：
AOH＞BOH。
答案 A
【方法规律】 水解规律
水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
变式训练1 有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D
解析 Na2CO3水解的实质是CO
与H2O电离出的H＋结合生成HCO
和H2CO3，使溶液中c（H＋）变式训练2 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是（ ）
A．BXB．AXC．AYD．BY
答案 B
解析 AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
二、盐溶液酸碱性强弱的判断
【例2】 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ）
A．NH4Cl （NH4）2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．（NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C．（NH4）2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa
NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl （NH4）2SO4 NaHCO3 NaOH
答案 B
解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。
【方法规律】 比较同浓度溶液的酸碱性（pH）大小的方法
（1）首先对物质分类，pH大小规律是碱＞盐＞酸。
（2）同类物质的pH大小规律：
①碱：
二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
②酸：
一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
③盐：
强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
变式训练3 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX
答案 C
解析 三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。
因为越容易水解的酸根对应酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ。
1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c（H＋）答案 A
解析 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。
2．下列说法正确的是（ ）
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋）
答案 D
解析 A项，能水解的盐可显酸性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性；C项，在NaHCO3溶液中：
既有HCO
H＋＋CO
又有HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH3
答案 C
解析 本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
4．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
①Na2CO3：
CO
＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
③CuSO4：
Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋
④NaF：
F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④B．②③C．①③D．②④
答案 B
解析 ①应为CO
＋H2OHCO
＋OH－，HCO
＋H2OH2CO3＋OH－（只写第一步也可）；④应为F－＋H2OHF＋OH－。
5．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl
答案 D
解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c（H＋）与c（OH－）的乘积一定会增大
答案 B
解析 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c（H＋）与c（OH－）乘积是一个常数，D错。
2．下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
答案 C
解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。
3．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A．
B．26Fe3＋
C.
D．
答案 C
4．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答案 A
解析 B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
二、盐类水解的规律
5．下列各物质的溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3B．（NH4）2SO4
C．NaClD．CH3COOK
答案 B
解析 （NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
6．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是（ ）
A.
B．HCO
C．HSO
D．26X3＋
答案 B
解析 首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；HCO
与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：
HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，选项B符合题意；HSO
能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
7．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0
答案 C
解析 NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的碱性不会太强。
三、盐类水解规律的综合应用
8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）
A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl
B．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4
C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2
D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4
答案 B
解析 A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
9．等物质的量浓度的下列五种溶液：
①CH3COOH
②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）
A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
答案 D
10．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为（ ）
A．a＞bB．a＝10－4b
C．b＝10－4aD．a＝b
答案 B
解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH－）等于溶液中的c（H＋）等于10－9mol·
L－1。
CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c（OH－）＝（10－14÷10－9）mol·
L－1＝10－5mol·L－1，故
＝
＝10－4，即a＝10－4b。
[能力提升]
11．现有S2－、SO
、NH
、Al3＋、HPO
、Na＋、SO
、AlO
、Fe3＋、HCO
、Cl－等离子，请按要求回答下列问题。
（1）在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有_____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有
________________________________________________________________________。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案
（1）S2－、SO
、HPO
、AlO
、HCO
（2）NH
、Al3＋、Fe3＋ （3）Na＋、Cl－、SO
（4）HPO
、HCO
解析
（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，即S2－、SO
、HPO
、AlO
、HCO
水解使溶液呈碱性。
（2）NH
、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液显酸性。
（3）Cl－、SO
是强酸的阴离子，Na＋是强碱的阳离子，既能在强酸性，又能在强碱性溶液中存在。
（4）HPO
、HCO
属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
12．室温下，pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8。
（1）写出生成的正盐的分子式：
__________。
（2）该盐中存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为________________________________________________________________________。
（3）简述该混合液呈碱性的原因：
______________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）BnAm（或BA
）
（2）Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋
（3）酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B（OH）m的混合物，因此呈碱性
解析 pH＝2的酸HnA中c（H＋）与pH＝12的碱B（OH）m中c（OH－）相等，等体积混合后溶液pH＝8，表明B（OH）m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA
，其中弱碱阳离子Bm＋能发生水解反应：
Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋。
13．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：
______________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H＋）____（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
（3）已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________（填“>”、“<”或“＝”）7。
答案
（1）A－＋H2OHA＋OH－
（2）> （3）>
解析
（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。
（2）NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c（H＋）大于NaOH溶液中由水电离出来的c（H＋）。
（3）根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH
的水解程度小于CO
的水解程度，因此（NH4）2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。
[拓
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