15．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为
A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol
二、有机推断题
16．下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
（1）a的三种核素分别为______、______、______。
（用汉字表示）
（2）j是一种良好的____________材料，写出元素j的氧化物的一种用途____________。
（3）a、d、f、g四种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素名称表示）。
（4）c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____，溶于水显碱性的是_____。
（6）e、k两种元素得电子能力强的是_____（用元素符号表示）
（7）元素g、e形成的原子个数1:
1的化合物的化学式为_____，阴阳离子个数比为为______。
三、工业流程题
17．工业上用铝土矿（主要成分为
）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）反应1结束后的操作名称为_______。
（2）滤渣的主要成分是___________________。
（3）反应2中通入的过量气体为________
a.二氧化碳b.氨气c.氮气
（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：
_______________________。
四、实验题
18．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）盛装MnO2的仪器名称：
_____
（2）实验室制氯气的反应原理为：
__HCl（浓）+__MnO2=加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）
（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．
（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．
a．Na2S溶液 b．Na2SO3溶液 c．Na2SO4溶液
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.
（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2-比Cl-还原性强；
④HCl比H2S稳定．
参考答案
1．A
【详解】
地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故与金属冶炼的难易程度有关，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】
A.第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；
D.293代表该原子的质量数，数值约等于相等原子质量，D项错误；
答案选D。
3．C
【详解】
A.活泼性强的金属，与水反应更剧烈，则钠和镁分别与冷水反应，可知Na比Mg活泼，故A不符合题意；
B.最高价含氧酸的酸性越大，对应非金属的非金属性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，可知S比C的非金属性强，故B不符合题意；
C.铁投入CuSO4溶液中，发生金属单质之间的置换反应，而钠投入CuSO4溶液中钠与水反应，不发生金属单质之间的置换反应，则不能比较Na、Fe的金属性，故C符合题意；
D.卤素单质与氢气化合的难易程度，可比较非金属性，由F2与Cl2分别与H2反应，前者剧烈，可知F比Cl的非金属性强，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
【点睛】
金属性强弱的比较：
与水或酸反应的激烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性越强则金属性越强。
4．B
【详解】
①原子是由原子核和核外电子组成的，故①正确；②原子可以再分，由原子核与核外电子构成，原子核又分为质子和中子，故②错误；③原子是化学变化中最小的粒子，故③正确；④原子的质量主要集中在原子核上，故④正确；因此①③④正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
5．B
【详解】
A.一种元素可能有多种不同的核素，比如氢由三种核素，故A正确；
B.石墨和金刚石互为同素异形体，结构不同，化学性质不同，故B错误；
C.氢元素有三种不同的核素，分别为
，它们的质子数相同，中子数不同，故C正确；
D.
和
互为同位素，化学性质由最外层电子数决定，因此两者化学性质几乎完全相同，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】
同素异形体是同种元素形成的不同单质。
同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。
6．A
【详解】
①硅酸钠溶液是一种黏合剂，可以用玻璃试剂瓶，不能用磨口玻璃塞；
②氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶；
③氢氧化钠溶液与玻璃中的主要成分SiO2反应生成硅酸钠，不能用磨口玻璃塞。
④氯化钠溶液可以用玻璃试剂瓶和磨口玻璃塞；
答案选A。
【点睛】
本题考查玻璃的成分及二氧化硅的性质，注意强碱性的物质及溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。
7．B
【详解】
A.纯水、D.盐酸与三者都无现象，因此不能区别，故A、D不符合题意；
B.氢氧化钠溶液与硫酸钠无现象，氢氧化钠逐滴加入到硫酸铝溶液中，先生成白色沉淀，后沉淀消失，氢氧化钠溶液加入到硫酸镁中产生白色沉淀，因此能区别，故B符合题意；
C.硝酸银溶液加入到三者里都产生白色沉淀，因此不能区别，故C不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．A
【解析】
【详解】
A、第ⅣA族元素在第14列，选项A错误；
B、元素周期表中共有7个周期、18列、16个族，选项B错误；
C、第ⅢB族所含元素种类最多，选项C错误；
D、过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，选项D错误。
答案选A。
9．D
【详解】
A.金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故A错误；
B.Na易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2溶液反应最终生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
C.比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故C错误；
D.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强，因为碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关。
10．C
【详解】
A.硅的化学性质很稳定，常温下硅与氟化氢反应生成四氟化硅，故A错误；
B.硅在自然界中的含量很大，硅在自然界中以化合态形式存在，故B错误；
C.单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故C正确；
D.制造光导纤维是二氧化硅，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
硅是半导体材料，用来制作计算机芯片；二氧化硅用于制造光导纤维。
11．A
【详解】
已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：
a+4，则Y原子核内中子数为：
b-a-4，故选A。
12．B
【详解】
A.H2S只有共价键的共价化合物，故A不符合题意；
B.NH4NO3含有共价键的离子化合物，故B符合题意；
C.K2S、D.MgCl2都只含有离子键的离子化合物，故CD不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．A
【详解】
元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，则L层排满8个电子，M层有3个电子，该元素是Al，故最高正化合价为+3，答案选A。
14．C
【分析】
A＋、B－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则C为稀有气体，B为C同周期，A在C下一周期。
【详解】
A.原子序数：
A＞C＞B，故A错误；
B.离子半径：
B－＞A＋，故B错误；
C.根据分析C是稀有气体元素的原子，故C正确；
D.A比B多一个电子层，原子半径：
A＞B，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．B
【详解】
标准状况下4.48L氢气即0.2mol，生成0.2mol氢气转移电子0.4mol，根据电子守恒可知金属参与反应转移电子共0.4mol，由于钠的物质的量为0.1mol，转移电子0.1mol，则铝转移电子0.3mol，1mol铝转移电子3mol，故铝的物质的量为0.1mol，故选B。
16．氕氘氚半导体光导纤维（其他答案正确即可）H＜F＜N＜NaHClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HFNH3ONa2O21:
2
【分析】
H的三种核素分别为氕、氘、氚；a（H）、d（N）、f（F）、g（Na）四种元素的原子半径根据层多径大和电子层结构相同，核多径大原则；⑷根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；非金属越强，氢化物越稳定；非金属性越强，得电子能力越强。
【详解】
⑴a的三种核素分别为氕、氘、氚；故答案为：
氕；氘；氚。
⑵j是一种良好的半导体材料，元素j的氧化物为SiO2，其一种用途制造光导纤维；故答案为：
半导体；光导纤维。
⑶a（H）、d（N）、f（F）、g（Na）四种元素的原子半径根据层多径大和电子层结构相同，核多径大原则，因此由小到大的顺序为H＜F＜N＜Na；故答案为：
H＜F＜N＜Na。
⑷根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此c（C）、d（N）、j（Si）、l（Cl）四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；故答案为：
HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
⑸非金属越强，氢化物越稳定，因此上述元素形成的氢化物中最稳定的是HF，溶于水显碱性的是NH3；故答案为：
HF；NH3。
⑹非金属性越强，得电子能力越强，因此e、k两种元素得电子能力强的是O；故答案为：
O。
⑺元素g、e形成的原子个数1:
1的化合物的化学式为Na2O2，含有钠离子和过氧根离子，因此阴阳离子个数比为1:
2；故答案为：
Na2O2；1:
2。
17．过滤氧化铁a2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
【分析】
铝土矿加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，过滤，得到滤渣氧化铁，滤液主要是偏铝酸钠和硅酸钠，向滤液中加入氧化钙，得到硅酸钙沉淀，过滤，向滤液中通入二氧化碳得到碳酸氢钙和氢氧化铝，过滤，B为氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。
【详解】
⑴根据操作后得到滤液和滤渣说明反应1结束后的操作名称为过滤；故答案为：
过滤。
⑵氧化铁不与氢氧化钠反应，因此滤渣的主要成分是氧化铁；故答案为：
氧化铁。
⑶滤液II是偏铝酸根，因此通入过量二氧化碳与偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀；故答案为：
a。
⑷B为氢氧化铝，煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；故答案为：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O。
18．圆底烧瓶41112除掉HCl杂质a溶液变浑浊处理尾气，防止污染环境①③④
【分析】
浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl杂质，先用饱和食盐水除掉HCl杂质，再利用氧化还原反应验证氯的非金属性比硫强，再用氢氧化钠溶液处理多余的氯气。
【详解】
⑴盛装MnO2的仪器名称：
圆底烧瓶；故答案为：
圆底烧瓶。
⑵根据氧化还原反应，氯升高变为氯气，得到1mol氯气失去2mol电子，锰降低，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒配平，实验室制氯气的反应原理为：
4HCl（浓）+1MnO2
1MnCl2+1Cl2↑+2H2O；故答案为：
4；1；1；1；2。
⑶浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl杂质，因此盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是除掉HCl杂质；故答案为：
除掉HCl杂质。
⑷为验证氯非金属性强于硫，因此通过氧化还原反应来进行验证，利用Cl2+S2−=S↓+2Cl－，装置B中盛放的试剂是a，实验现象为溶液变浑浊；故答案为：
a；溶液变浑浊。
⑸验证氯非金属性强于硫后，由于氯气过量会污染环境，因此装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是处理尾气，防止污染环境；故答案为：
处理尾气，防止污染环境。
⑹①根据得电子难易程度来比较，由于氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，则氯元素比硫元素非金属性强，故①符合题意；②次氯酸的氧化性比稀硫酸强，不能得出氯元素比硫元素非金属性强，故②不符合题意；③还原性越强，非金属性越弱，S2−比Cl－还原性强，则氯元素比硫元素非金属性强，故③符合题意；④氢化物越稳定，则非金属性越强，HCl比H2S稳定，则氯元素比硫元素非金属性强，故④符合题意；故答案为：
①③④。
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