专题2第一单元第5课时溴碘的提取学习文档.docx
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专题2第一单元第5课时溴碘的提取学习文档
第5课时 溴、碘的提取
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
[学习目标定位] 1.了解溴、碘单质的物理性质。
2.知道氯、溴、碘单质的性质及相互转化。
3.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
4.了解检验Br-、I-的常用方法。
教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分,我常采用范读,让幼儿学习、模仿。
如领读,我读一句,让幼儿读一句,边读边记;第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。
一、氯、溴、碘的性质比较
观察内容的选择,我本着先静后动,由近及远的原则,有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的,能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的,是相当有趣的,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等,孩子一边观察,一边提问,兴趣很浓。
我提供的观察对象,注意形象逼真,色彩鲜明,大小适中,引导幼儿多角度多层面地进行观察,保证每个幼儿看得到,看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法,即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察,观察与说话相结合,在观察中积累词汇,理解词汇,如一次我抓住时机,引导幼儿观察雷雨,雷雨前天空急剧变化,乌云密布,我问幼儿乌云是什么样子的,有的孩子说:
乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时,我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来,我抓住时机说:
“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨,我问:
“雨下得怎样?
”幼儿说大极了,我就舀一盆水往下一倒,作比较观察,让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后,我又带幼儿观察晴朗的天空,朗诵自编的一首儿歌:
“蓝天高,白云飘,鸟儿飞,树儿摇,太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情,幼儿不仅印象深刻,对雷雨前后气象变化的词语学得快,记得牢,而且会应用。
我还在观察的基础上,引导幼儿联想,让他们与以往学的词语、生活经验联系起来,在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的,尖尖的,硬硬的,像医生用的手术刀―样,给大树开刀治病。
通过联想,幼儿能够生动形象地描述观察对象。
1.物理性质
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
性质
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。
其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。
氯气(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
颜色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
液体
固体
溶解性
能溶于水,易溶于有机溶剂
溴和碘在水中的溶解度很小,但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
溶液
颜色
水中黄绿色,CCl4中黄绿色
水中黄→橙,
CCl4中橙→橙红
水中棕→褐,
CCl4中紫→紫红
2.氧化性强弱比较
(1)NaBr溶液
溶液由无色变为橙色
溶液分层,下层液体呈橙红色。
化学方程式为2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。
结论:
氧化性:
Cl2>Br2。
(2)KI溶液
溶液由无色变为褐色
溶液分层,下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI+Cl2===2KCl+I2。
结论:
氧化性:
Cl2>I2。
(3)KI溶液
溶液由无色变为褐色
溶液分层,下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI+Br2===2KBr+I2。
结论:
氧化性:
Br2>I2。
3.卤素离子的检验
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaBr溶液
有淡黄色沉淀生成
沉淀不溶解
③NaI溶液
有黄色沉淀生成
沉淀不溶解
(1)请写出实验中的化学方程式:
①NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;
②NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3;
③NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3。
(2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同,可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子。
(1)卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2;
卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I->Br->Cl-。
(2)卤素离子的检验
①AgNO3溶液—稀HNO3法
②氯水—CCl4法
③氯水—淀粉法
溶液变蓝色…I-
例1
甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),往甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再往此溶液中加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
答案 A
解析 由题目给定条件“往甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色”知:
甲溶液中只有Br-,且加入氯水后,生成Br2使溶液显橙色。
显然,若把此溶液加到含I-的溶液中,将会因生成碘单质而使溶液变蓝色(因为第一步往溶液中加了淀粉溶液)。
再往此溶液中加入丙溶液,颜色没有明显变化,说明丙中无I-。
例2
鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,宜选用的试剂组是( )
①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸
③氯水和CCl4④氯水和KI淀粉溶液
A.①②B.②③C.①③D.③④
答案 B
解析 区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。
二、从海水或海产品中提取溴和碘
1.从海水中提取溴
在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。
经过晒盐后的卤水中,溴的含量提高了100倍左右。
只要把卤水加入反应塔中,通过氯气和水蒸气蒸馏,就可以把“溴”蒸出来。
也可以借助煤油从海水中提取溴,煤油用过之后,还可以回收。
(1)从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
其流程为
(2)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。
(3)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是溴单质易挥发。
(4)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴易溶于有机溶剂的性质。
2.从海产品中提取碘
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,燃烧的灰烬中碘元素以I-的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①____________;③____________;写出实验②中有关反应的化学方程式(设含I-的溶液为NaI溶液):
______________________________________________________________________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______(填字母)。
A.苯、酒精B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中I-转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是____________________。
答案
(1)过滤 萃取分液 2NaI+Cl2===2NaCl+I2
(2)B (3)分液漏斗、漏斗
(1)海水提溴
(2)海产品提碘
干海带→灼烧
浸泡液
滤液
粗碘
碘单质
例3
某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答下列问题。
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有__________________________(填字母,限填3项)。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架
E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒
(2)第2步:
I-溶液的获取。
操作是_____________________________________________。
(3)第3步:
氧化。
操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用________(填字母)。
A.浓硫酸B.新制氯水
C.KMnO4溶液D.H2O2
理由是________________________________________________________________________。
(4)碘单质的检验。
操作是________________________________________________________。
答案
(1)BEF
(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,煮沸,过滤
(3)D 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
(4)取少量第3步后的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘
解析
(1)灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等,其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。
(2)应用适量蒸馏水溶解,充分搅拌,再过滤即可。
(3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染,以及不能氧化碘等角度考虑,如新制氯水虽然能氧化I-,但只能适量,过量的氯水会继续氧化单质碘。
1.下列说法正确的是( )
A.碘易升华,可保存在酒精中
B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中
D.用酒精可以从碘水中萃取碘
答案 B
解析 碘易溶于酒精,所以不能保存在酒精中;新制氯水应保存在棕色瓶内,且不能长期保存;酒精易溶于水,不能从碘水中萃取出碘。
2.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为( )
A.Cl-B.Br-C.I-D.Fe2+
答案 B
解析 此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。
解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色,防止因混淆而错解。
值得注意的是,Fe3+的水溶液也为黄色,但Fe3+不溶于四氯化碳溶液,且Fe2+的水溶液为浅绿色。
3.海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:
①将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;②加四氯化碳充分振荡静置;③通入氯气;④过滤;⑤用分液法分离液体混合物。
合理操作的先后顺序是( )
A.①②③④⑤B.①④②③⑤
C.①②④③⑤D.①④③②⑤
答案 D
解析 海带灼烧成灰后,有不溶性的物质,需经过滤,过滤之后,需通入适量氯气将I-氧化为I2,再萃取分液。
4.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后,实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A.蒸发皿:
蒸发后灼烧
B.烧杯:
冷却、结晶、过滤
C.分液漏斗:
分液
D.分液漏斗:
加萃