原创新高考届高考考前冲刺卷 化学十二 解析版.docx

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原创新高考届高考考前冲刺卷化学十二解析版

（新高考）2021届高考考前冲刺卷

化学（十二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ti48

一、选择题：

每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。

下列说法正确的是

A．从海水中提取镁的过程属于物理变化

B．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一

C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠

D．“铝－空气－海水”电池中用铝作正极

2．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是

A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B．H2O为非极性分子

C．O结构示意图为

D．NaOH电子式为

3．4—乙酰氧苯乙烯（X）是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是

A．X的分子式为C10H10O2B．该反应为取代反应

C．X苯环上的一氯代物有4种D．Y分子中所有原子可能共平面

4．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

下列说法错误的是

A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂

B．X、Y、Z的原子半径从大到小为：

Y>Z>X

C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

5．某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：

H+、NH

、Fe3+、Ba2+、Mg2+、CO

、I−、OH−、NO

。

向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。

若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是

A．X一定是Al3+B．Y一定是H2

C．W中最多含有6种离子D．溶液中不可能含CO

6．硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。

下列说法错误的是

A．CH3OH与SO3反应的ΔH＜0

B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定

C．该反应最高能垒（活化能）为19.06eV

D．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成

7．下列实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

A

向1mL0.1mol·L−1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L−1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀

证明葡萄糖中不含醛基

B

向1mL0.2mol·L−1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol·L−1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，又生成黄色沉淀

证明在相同温度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

C

室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小

证明碳元素的非金属性弱于氯

D

将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色

证明FeCl2样品已变质

8．下列关于反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+247kJ·mol−1的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．反应CO2（s）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH2<+247kJ·mol−1

C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023

D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

9．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。

已知：

“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO

+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。

下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15

C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+

D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：

4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH

+4FeOOH↓+2H2O

10．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．该过程中BMO表现了还原性

B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1∶3

C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D．该过程的总反应：

+7O2

6CO2+3H2O

二、不定项选择题（每小题4分，共20分）

11．金刚砂（SiC）是重要的工业制品，可由反应制得：

3C+SiO2

SiC+2X。

SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。

下列说法错误的是

A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价

B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化

C．在SiC晶体中最小的环上有6个原子

D．已知Si－C键的键能为

，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ

12．高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。

我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。

下列说法正确的是

A．a分子的核磁共振氢谱有2组峰

B．生成高分子b的反应为加聚反应

C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应

D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

13．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

通入适当比例的Cl2和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A．实验室中可用Cu与1mol·L−1的硝酸制备二氧化氮气体

B．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量

C．由该反应可知氧化性顺序：

Cl2>NO2>NaNO3

D．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

14．常温下，用0.10mol·L−1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．BOH的Kb约为1×10−3

B．a点的c（B+）小于b点

C．a点溶液中：

c（B+）+c（H+）=2c（OH−）+c（BOH）

D．滴定至pH=7时，c（B+）=c（Cl−）＜0.1mol·L−1

15．肼（N2H4）是一种常见的还原剂，在酸性溶液中以N2H

形式存在。

利用如图电解装置，N2H

可将UO

转化为U4+（N2H

转化为N2）。

下列说法中错误的是

A．镀铂钛网上发生的电极反应式为N2H

-4e−=N2↑+5H+

B．若生成11.2L（标准状况）N2，则被还原的U元素为1mol

C．在该电解装置中，N2H

还原性强于H2O

D．电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化

三、非选择题（共60分。

）

16．蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一。

凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。

实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：

奶粉样品（质量ag）

（NH4）2SO4

NH3

（NH4）2B4O7

结果处理。

回答下列问题：

（1）“消化”的目的是_______。

（2）“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示（加热及夹持装置略去）。

实验步骤：

①组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。

加入玻璃珠的作用是_______。

②清洗仪器：

打开K1，关闭K2。

加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。

烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_______；打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。

③向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。

消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。

反应室内反应的离子方程式为_______，烧杯中发生反应的化学方程式为_______。

④反应装置使用了双层玻璃，其作用是_______。

⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_______。

（3）“蒸馏”后用cmol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O

=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为vmL。

则该奶粉样品中氮的质量分数为_______。

17．锡的某些化合物在工业上有重要用途，SnSO4常用于印染和电镀工业.某研究小组设计SnSO4的制备路线如图：

已知：

；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，SnCl2极易水解，生成对应的碱式盐。

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_______。

（2）SnCl2用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是_______；加入Sn粉的作用有两个；①调节溶液pH；②_______。

（3）步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有_______。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______。

（5）向SnO中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的pH.若溶液中

，则室温下应控制溶液pH取值范围为_______。

（已知

）

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的

溶液，用

滴定生成的

（已知酸性环境下，

可被还原为

不能被

氧化），共用去

溶液dmL，则锡粉中锡的质量分数为_______。

（

的摩尔质量为

，用含a、b、d的最简代数式表示）

18．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

回答下列问题：

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）∆H

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C－H

C=O

H－H

C

O（CO）

键能/kJ·mol−1

413

745

436

1075

则该反应的∆H=___________。

（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2和水蒸汽，CH4与CO2催化重整过程中还会发生如下反应：

反应①CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）∆H1=+41.2kJ·mol−1

反应②CH4（g）+

O2（g）

CO（g）+2H2（g）∆H2=-35.6kJ·mol−1

测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

图中a和b分别代表产物___________和___________，当某超高温度，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。

1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，则CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）的平衡常数K=___________（写出计算式）。

（3）催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：

反应

Ⅰ

Ⅱ

CH4（g）

C（s）+2H2（g）

CO2（g）+C（s）

2CO（g）

∆H（kJ·mol−1）

+75

-173

研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。

因此若保持催化剂的活性。

应采取的条件是___________。

如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式是___________。

19．我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。

其合成过程如图：

回答下列问题：

（1）元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为_______。

（2）Bi（NO3）3·5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为_______。

（3）常温下，1，3，5－苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为_______。

（4）

中氮原子的杂化类型有_______。

（5）Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池负极材料，充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变，其晶胞结构转变如图所示：

①合金M中离钾原子最近的钾原子有_______个。

②合金N的化学式为_______。

20．下面是有机化合物G（1，3－环已二醇）的一种合成路线。

（1）C中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。

（2）反应③的反应类型是___________，反应④中的反应条件及试剂是___________。

反应⑤中的反应物只有E，则另一种产物的结构简式为___________。

（3）写出反应⑥的化学方程式___________。

（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。

①不含环状结构

②核磁共振氢谱有2个峰

（5）结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮（CH3COCH3）为原料制备2，4，6－庚三醇的合成路线___________。

（无机试剂任选）

（新高考）2021届高考考前冲刺卷

化学（十二）答案

1.【答案】B

【解析】A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，从海水中提取镁的过程包含物理变化和化学变化，A项错误；B．海水中含有铀元素，因此从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一，B项正确；C．电解饱和食盐水的产物为NaOH、Cl2、H2，因此不能通过电解从海水获得的饱和食盐水制金属钠，C项错误；D．“铝－空气－海水”电池中，Al由0价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，做负极，D项错误；答案选B。

2.【答案】A

【解析】A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1，A项正确；B．H2O含有极性键，是极性分子，B项错误；C．O结构示意图为

，C项错误；D．NaOH为离子化合物，其电子式为

，D项错误；答案选A。

3.【答案】C

【解析】A．X（

）的分子式为C10H10O2，故A正确；B．根据原子守恒，反应中除了生成X，还生成了乙酸，Y分子中酚羟基上的H原子被

代替了，属于取代反应，故B正确；C．X（

）苯环上有2种H原子，一氯代物有2种，故C错误；D．Y（

）分子中的苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，因此Y分子中所有原子可能共平面，故D正确；故选C。

4.【答案】D

【解析】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素。

根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；A．H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A正确；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：

Y＞Z＞X，故B正确；C．Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；D．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为

，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故D错误；故选D。

5.【答案】D

【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：

OH−、CO

，若阴离子含为I−，I−具有强还原性，则一定不含NO

，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO

，酸性条件下NO

具有强氧化性，则一定不含I−，此时气体Y为NO，阳离子可以为：

H+、NH

、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为Al3+；若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH

，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO

，可存在的离子为：

Ba2+、I−、OH−、NO

，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO

；综上所述，ABC错误，D正确。

6.【答案】C

【解析】A．根据图示可知：

反应物的能量比生成物的高，因此发生反应放出热量，所以反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；B．物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强，根据图示可知a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a的稳定性最强，故a最稳定，B正确；C．根据图示可知该反应最大垒能为：

3.66eV-（-2.96eV）=6.62eV，C错误；D．结合图示中的粒子间的结合方式可是在转化过程中甲醇、水、三氧化硫中的化合键均有断裂，故由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，D正确；故合理选项是C。

7.【答案】D

【解析】A．向1mL0.1mol·L−1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L−1CuSO4溶液，NaOH不足，而检验－CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含－CHO，故A错误；B．向1mL0.2mol·L−1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol·L−1KCl溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，又生成黄色沉淀，由操作和现象不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI），故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，且对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；D．滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则FeCl2样品已变质，故D正确；故选D。

8.【答案】C

【解析】A．该反应ΔH1＞0，通过反应方程式可知ΔS＞0，由此判断该反应可在高温下自发进行，A项错误；B．CO2由气态变为固态，这一过程为放热过程，根据盖斯定律可知，反应CO2（s）+CH4（g）

=2CO（g）+2H2（g）ΔH2＞+247kJ·mol−1，B项错误；C．根据反应方程式CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以反应中每生成2molH2，转移6mol电子，则反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023，C项正确；D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，D项错误；答案选C。

9.【答案】B

【解析】A．在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；B．根据还原时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，SO

为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，根据Fe3+的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶7，B错误；C．根据还原时发生的反应可知“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，C正确；D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH

+4FeOOH↓+2H2O，D正确；综上所述答案为B。

10.【答案】B

【解析】通过分析原理图可知，在光催化降解苯酚的过程中：

BMO首先在光照下，发生失电子的氧化反应，转化成BMO+，同时将O2还原为O

；随后，BMO+和O

各自表现氧化性将苯酚转化为H2O和CO2，这个过程BMO+又被还原为最初的状态。

A．通过分析可知，BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了BMO+，A项正确；B．1个BMO+表现氧化性，被还原为BMO，可以得1个电子；1个O

表现氧化性，被还原为2个H2O，可以得3个电子；所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，B项错误；C．通过分析可知，光催化过程中，光能被转化为化学能和热能，C项正确；D．通过分析可知，该过程的总反应即光照条件下，在BMO的催化作用下，氧气氧化苯酚，所以D项正确；答案选B。

11.【答案】D

【解析】A．Si位于第三周期ⅣA族，属于p区，电负性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合价为+4价，A正确；B．根据原子守恒可知X为CO，CO与氧气反应生成的Y为CO2，CO2分子中中心C原子的价层电子对数为

=2，为sp杂化，B正确；C．根据晶体结构可知，最小环为6元环，有3个C原子、3个Si原子，共6个原子，C正确；D．据图可知每个Si原子形成4个Si－C键，所以1molSiC中含有4molSi－C键，分解1molSiC形成气态原子需要的能量为4akJ，D错误；综上所述答案为D。

12.【答案】AD

【解析】A．a分子中只有两种化学环境的H，其核磁共振氢谱有两组峰，故A正确；B．从流程中可以看出，生成高分子c的反应为加成反应，故B错误；C．1mol高分子b中含有的酯基远大于2mol，故与NaOH反应时消耗的NaOH远大于2mol，故C错误；D．高分子b在碱性条件下水解得到高分子的羧酸盐，羧酸根属于亲水基，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，故D正确；故选AD。

13.【答案】B

【解析】A．实验室中可用Cu与1mol·L−1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，A错误；B．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，B正确；C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaCl+

2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：

Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C错误；D．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体有Cl2和NO2、NO等气体都是有毒的气体，不能直接排出，D错误；故答案为B。

14.【答案】AC

【解析】A．根据图象，0.10mol/LBOH溶液的pH=11，c（OH−）=

mol/L=0.001mol/L，则BOH为弱碱，其电离程度较小，则溶液中c（BOH）≈0.10mol/L，c（B+）≈c（OH−）=0.001mol/L，BOH的Kb=

≈

=1×10−5，故A错误；B．a点加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的BOH、BCl，b点加入酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BCl，溶液中溶质为BCl，假设a点BOH不电离且B+不水解，b点B+不水解，a点c（B+）=

mol/L=

×0.10mol/L、b点c（B+）=

mol/L=

×0.10mol/L，混合溶液中BOH电离程度和B+水解程度都较小，所以a点的c（B+）小于b点，故B正确；C．a点溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（OH−）+c（Cl−）、存在物料守恒c（B+）+c（BOH）=2c（Cl−），所以存在c（B+）+2c（H+）=2c（OH−）

+c（BOH），故C错误；D．混合溶液pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH−），溶液中存在电荷守