化学九年级化学专题汇编化学《物质构成的奥秘》.docx
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化学九年级化学专题汇编化学《物质构成的奥秘》
【化学】九年级化学专题汇编化学《物质构成的奥秘》
一、选择题
1．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是（）
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C．反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：
20
【答案】D
【解析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：
2Mg+CO2
2MgO+C，由此可知：
A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的
和
的微粒个数比是比为：
2：
1，故错误；C、反应涉及到的物质中，
是金属镁，由原子构成的单质，
和
都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：
[2
（24+16）]=3：
20，故正确。
故选D。
2．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B．②和⑥形成化合物的化学式为MgO
C．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似
D．①③④是具有稳定结构的原子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、③的元素属于第三周期，④的元素属于第二周期元素，故A选项错误；
B、②的元素是镁元素，⑥的元素是氧元素，故形成的化学式为MgO，故B选项正确；
C、①是稀有气体元素、②是金属元素，化学性质不相似，故C选项错误；
D、③是离子结构示意图，故D选项错误。
故选B。
3．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在化学变化中氢原子是最小的微粒，不可再分，故A错误；
B、原子变成离子时改变的是电子数，质子数不变，故B错误；
C、微观粒子间总是存在间隔的，当液态水变成冰，水分子间仍存在间隔，故C错误；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，都可以保持物质的化学性质，故D正确。
故选D。
4．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
选项
事实
解释
A
水和双氧水化学性质不同
分子的构成不同
B
在阳光下，湿衣服比较容易晒干
分子运动速率随温度升高而加快
C
实验室中用化学方法可以得到氧气
分子之间有间隔
D
稀有气体可作保护气
原子核外最外层电子达到相对稳定结构
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。
故选C。
点睛：
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
5．下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A．2HB．2H+C．H2OD．2H2
【答案】D
【解析】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：
2H2．故选D
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
6．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）
A．若X＞10，则该微粒属于阳离子
B．氟元素为金属元素
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子核外有9个电子
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。
考点：
考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。
7．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是（）
A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11
C．钠原子的实际质量为22.99gD．钠原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】
【分析】
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；
B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；
D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。
故选B。
8．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误的是
A．钙和铕都属于金属元素
B．该元素的相对原子质量为294g
C．该元素原子的核外电子数为117
D．该元素的原子序数为117
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；
B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误；
C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确；
D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。
故选B。
【点睛】
以钠为例，元素周期表中信息：
。
9．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:
1
【答案】A
【解析】
【详解】
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B.反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C.根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D.根据模拟模型可知，反应后有1个
剩余，所以参加反应的“
”和“
”分子的个数比是6：
2=3:
1，此选项错误。
故选A。
10．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。
它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中，正确的是
A．肉眼能直接观察到分子机器
B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化
C．分子机器的驱动不需要能量
D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
【答案】B
【解析】A、由题可知：
“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，是说该机器很小，跟分子一样属于纳米级的，并没有标明能直接观察到分子；B决定物质种类的是物质的组成和结构，分子机器的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，所以分子的种类发生了改变，即物质的结构改变，所以物质的种类改变，是化学变化；C.分子机器的驱动需要能量：
电能、光能；D.由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同；选B
11．对于图示理解错误的是（）
A．原子可结合成分子
B．可用
表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；
B、可用
表示氢分子的形成过程，理解正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；
D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。
故选C。
12．宏微结合是研究化学的重要思想。
如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。
故选C。
13．关于物质燃烧的现象描述错误的是
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
试题分析：
磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。
故选A.
考点：
物质的变化及其现象
14．X、Y是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．X、Y都是阳离子
B．Y粒子可表示为Y2+
C．X、Y属于不同种元素
D．X、Y都属于稀有气体元素
【答案】D
【解析】A、当粒子的质子数>核外电子数时，为阳离子，正确；B、Y粒子的质子数为12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，其离子符号为Y2+，正确；C、决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为X、Y的核内质子数不同，X、Y属于不同种元素，正确；D、最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，X、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构，不是稀有气体，错误。
故选D。
点睛：
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构。
15．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
A．氟原子核内的中子数为9
B．氟、硫、氯都是非金属元素
C．氯原子的相对原子质量是35.45g
D．氟和氯位于元素周期表同一周期
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氟原子的核内中子数不是9，质子数是9，该选项说法不正确；
B、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，该选项说法正确；
C、氯原子的相对原子质量是35.45，单位不是g，该选项说法不正确；
D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，该选项说法不正确。
故选B。
16．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．生成物分子数之比是1：
2：
4
B．反应前后分子种类、数目均不变
C．反应前后原子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，生成物只有两种，故错误；
B、化学变化中，分子的种类一定发生改变，故错误；
C、任何化学变化中反应前后的原子的种类、质量、数目都不变，故正确；
D、无机物可以转换为有机物，比如光合作用，故错误，故选C.
17．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）
A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质
【答案】C
【解析】
试题分析：
纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。
化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。
只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。
考点：
纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。
点评：
本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。
18．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
【答案】D
【解析】
氖的核电荷数是10，根据原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．
A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C、该粒子核电荷数为11，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．
故选D．
19．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。
B．锶属于金属元素。
故B错误。
C．锶的相对原子质量为87.62。
故C错误。
D．锶原子在化学反应中易失去电子。
故D正确。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
20．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①和④两种粒子的化学性质相似B．②和③表示的粒子均为离子
C．③和④属于同种元素的不同粒子D．③表示的粒子的符号为Mg+2
【答案】C
【解析】
A、元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似。
但是①只有一个电子层，且是2，属于稳定结构，不易得失电子，③易失去2个电子，所以化学性质不相似，错误；B、②中质子数等于核外电子数，属于原子，错误；C、元素的种类由质子数决定。
由图示可知③和④的质子数相同，属同种元素，正确；D、③表示的粒子的符号为Mg2+，错误。
故选C。
点睛：
理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义是解题的关键。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．无
2．无
3．无
4．无
5．无
6．无
7．无
8．无
9．无
10．无
11．无
12．无
13．无
14．无
15．无
16．无
17．无
18．无
19．无
20．无
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