湖北省武汉市杨园中学高三化学期末试题.docx
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湖北省武汉市杨园中学高三化学期末试题
2018年湖北省武汉市杨园中学高三化学期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列物质与其用途完全符合的是
①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品防腐剂 ⑨NH3—制冷剂 ⑩水玻璃—耐火材料
A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨
C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨
参考答案：
C
2.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．1mol/L
C．1.2mol/L D．2mol/L
参考答案：
C
解：
标准状况下3.36L氧气的物质的量=
=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．
金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，
向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．
稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=
=1.2mol/L．
故选：
C．
3.下列叙述正确的是（ ）
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
参考答案：
C
略
4.下列说法正确的是
A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物
参考答案：
D
略
5.某学习小组讨论辨析以下说法：
①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。
上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
参考答案：
D
6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：
甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：
甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：
甲＜乙
D．若M（甲）＜M（乙），则气体的分子数：
甲
参考答案：
7.下列化学用语或名称正确的是
A．S原子的结构示意图：
B．乙酸乙酯的结构简式：
CH3CH2COOCH2CH3
C．CH4Si的结构式：
D．
的名称：
2—甲基乙醇
参考答案：
C
略
8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到I2可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和Na2SO4溶液混合装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
参考答案：
B
9.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3
及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
参考答案：
D
10.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
②35.5gC12中含有共价键数为NA
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1NA
④25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A．③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤
参考答案：
A
略
11.下列叙述中正确的是
A．Ca（ClO）2溶液：
c（Ca2+）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：
c（HX）>c（X-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
D．25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13
参考答案：
D
12.已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
参考答案：
B
略
13.（08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属，
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
参考答案：
答案：
D
14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
N2H4（g）＋
O2（g）=
N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ·mol－1
D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH＝－534kJ·mol－1
参考答案：
B
略
15.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的H2SO4溶液； ②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。
A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.（16分）Ⅰ．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比____________。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。
（填编号）
A.60℃的温水 B.冰水 C.饱和食盐水
④将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 ______。
⑤在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_____________。
Ⅱ。
验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2。
实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
①现象III是____________________________；
②分析I、II实验现象不同的原因是__________________________________________；
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
Mg2+（aq）+2NH3·H2O（aq）
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）
利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：
_____________________________________。
参考答案：
Ⅰ
（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
1︰1
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。
温度计。
（3） ②
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+
（5） 6.75g
Ⅱ①生成白色沉淀
②NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c（OH-）很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c（OH-）很大。
（3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）
③
c（NH3·H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，
c2（NH3·H2O）的影响更大（或起主要作用）。
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系（反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。
①若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。
丙的电子式是 ，鉴别丙和丁的实验试剂是 。
②若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。
①若乙是一种常见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程式 。
②若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式 。
（3）已知该转化为氯碱工业的主要反应。
①电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是 。
②电解1L-电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1L、V2L（标准状况下），且V1＞V2，假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c（OH－）为 mol·L－1。
参考答案：
（1）①
（2分）
品红溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）
②MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
1:
2（1分）
（2）①3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O（2分）
②CH3CH2OH（2分）
（3）①增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2分）
②（2V2－V1）/11.2（2分）
18.（13分）
已知：
A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。
A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）D其基态原子的外围电子排布式为 。
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2具有相同空间构型，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。
B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_________ __________。
（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有______ ______。
D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于 （填晶体类型）。
（5）D（AC）5晶体不可能含有的化学键是 。
A金属键 b离子键 c氢键 d共价键 e配位键
参考答案：
19.（14分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H 。
F+J→B+C+I 。
（3）0．3molI与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。
参考答案：
（14分）
（1） NH4HCO3 （2分）
（2分）
（2） 4NH3+5O2
4NO+6H2O （3分）
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O （3分）
（3）0.2 （2分）
（4）8 2 （2分）
略
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