精准解析河北省元氏县第四中学学年高一月考化学试题.docx

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精准解析河北省元氏县第四中学学年高一月考化学试题

化学

一、单选题

1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类不合理的是（　　）

A.酸性氧化物：

CO2、SO2、SiO2B.碱性氧化物：

Na2O2、MgO、CaO

C.电解质：

BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HClD.胶体：

烟水晶、硅酸溶胶、云雾

【答案】B

【解析】

【详解】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；

B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；

C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl均是电解质，C正确；

D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。

答案选B。

2.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色透明的水溶液中：

K+、Mg2+、I﹣、

B.在强碱溶液中：

Na+、K+、

、

C.有

存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D.在强酸溶液中：

、

、

、Cl﹣

【答案】B

【解析】

【详解】A.无色透明不存在

且I﹣与

会发生氧化还原反应而不共存，A错误；

B.Na+、K+、

、

互不反应，可以大量共存，B正确；

C.大量的

和Ca2+反应会生成微溶物CaSO4，出现浑浊，C错误；

D.强酸性溶液中

不共存，D错误；

答案选B。

3.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A.固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：

Cu（OH）2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；

B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：

H++OH-=H2O，故B正确；

C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；

D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选B。

4.下列有关物质组成的说法正确的是（　　）

A.根据分散剂不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物

D.纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物

【答案】A

【解析】

【详解】A．胶体的种类很多，按分散剂的不同分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，如果是气态分散剂，就是气溶胶；液态分散剂，就是液溶胶；固态分散剂，就是固溶胶，故A正确；

B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；

D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D错误；

故选A。

5.下列与胶体性质无关的是（）

A.河流入海口处形成沙洲

B.冶金厂常用高压电除去烟尘

C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

【答案】D

【解析】

【详解】A．河水是胶体，在入海口处遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，故A和胶体的性质有关；

B．由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除去烟尘，是利用了胶体的电泳的性质，故B和胶体的性质有关。

C．功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是胶体，故可对血液透析进行治疗，故C和胶体的性质有关；

D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧根离子反应产生红褐色沉淀，故D和胶体的性质无关；

答案选D。

【点睛】胶体的性质包括电泳和聚沉现象，要多专注生活中与胶体有关的现象。

6.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（  ）

A.葡萄糖溶液                  B.淀粉溶液                  C.盐酸        D.油水

【答案】B

【解析】

【分析】

此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。

【详解】A.葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。

B.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。

C.盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。

D.油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。

故答案为B。

7.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋　②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

【答案】A

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应的规律：

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。

【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：

Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：

Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。

8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小

C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定

【答案】B

【解析】

【分析】

溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．

【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：

溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），

所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故选B．

9.下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

B.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

C.碳酸钙溶解于盐酸中：

D.过氧化钠与水的反应：

【答案】D

【解析】

【详解】A.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，A错误；

B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误；

C.碳酸钙难溶于水，不能拆，C错误；

D.过氧化钠与水的反应：

 ，D正确。

故选：

D。

10.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）

A.化合物：

干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打

B.同素异形体：

活性炭、

、石墨、金刚石

C.非电解质：

乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

D.混合物：

漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石

【答案】C

【解析】

【详解】A.干冰即二氧化碳、冰水混合物成分为水、烧碱为氢氧化钠、小苏打是碳酸氢钠，它们都是化合物，A正确；

B.活性炭、

、石墨、金刚石均为碳元素的不同单质，故它们互为同素异形体，B正确；

C.氯气为单质，不是化合物，不是非电解质，C不正确；

D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙、纯净矿泉水是含有矿物质的水溶液、盐酸、大理石，它们均为混合物，D正确；

答案选C。

。

11.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的薄膜

【答案】C

【解析】

【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；

C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；

D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选C。

12.下列物质中，属于电解质的是（）

①熔融态铁②液氯③

④NaCl固体⑤

⑥NaCl溶液

A.①②B.②③④C.③④D.全部

【答案】C

【解析】

【分析】

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。

【详解】①熔融态铁和②液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；

③

和④NaCl固体属于盐类，是电解质；

⑤

是非金属氧化物，属于非电解质；

⑥NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

综上分析，③④属于电解质；

答案选C。

13.在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物质是（）

A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe（OH）3

【答案】B

【解析】

【分析】

离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。

【详解】A.FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；

B.FeCl3

强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；

C.Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误；

D.Fe（OH）3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；

答案选B。

14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液

【答案】C

【解析】

【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。

答案选C。

15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是

A.Cl2→NaClB.Fe2O3→Fe

C.Na2SO3→SO2D.NH3→N2

【答案】B

【解析】

【分析】

Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→SO2属于非氧化还原反应；NH3→N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。

【详解】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能发生Cl2→NaCl，故A错误；Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故B正确；Na2SO3→SO2元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C错误；NH3→N2氮元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故D错误。

【点睛】该题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。

16.下列说法正确的是（）

A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的

【答案】D

【解析】

【详解】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；

B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；

C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：

Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；

D.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；

答案选D。

17.已知下述三个实验均能发生化学反应

①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　）

A.实验①中铁钉做氧化剂

B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

【答案】B

【解析】

【详解】A．铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁是还原剂，A错误；

B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，亚铁离子被氧化生成铁离子，体现亚铁离子的还原性，B正确；

C．将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，C错误；

D．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；

答案选B。

【点晴】注意氧化还原反应的分析思路：

判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

18.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O。

下列叙述中正确的是

A.反应①②均属于置换反应

B.HCl在反应①②中均发生还原反应

C.反应①中HCl被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；

B．在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；

C．反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；

D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确；

答案选D。

19.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）

A.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

C.H2＋CuO

Cu＋H2OD.2H2O

2H2↑＋O2↑

【答案】B

【解析】

【详解】A．Zn、H元素的化合价变化，故A不选；

B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；

C．Cu、H元素的化合价变化，故C不选；

D．H、O元素的化合价变化，故D不选；

故选B。

20.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤H2CO3

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤

【答案】C

【解析】

【详解】根据离子方程式可知该物质能完全电离出氢离子，因此可以是强酸，例如盐酸和硝酸，由于硫酸钡比碳酸钡还难溶，所以不能是硫酸和硫酸氢钠，碳酸是弱酸，不能完全电离，所以也不可能是碳酸，答案选C。

21.已知下列反应：

Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。

下列说法正确的是（　　）

A.还原性：

CoCl2>HCl>I2

B.氧化性：

Co2O3>Cl2>HIO3

C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性为I2>HCl，故A错误；

B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2>HIO3，则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3，故B正确；

C.反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；

D.Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故D错误；

故选B。

【点睛】准确判断反应中元素化合价的变化是解决此题的关键，单质中元素化合价为0，化合物中多价态的元素化合价可以根据化合价代数和为0的规律计算得到。

22.下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；

A．反应

中，硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应，故A不符合题意；

B．反应

中，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于化合反应，故B符合题意；

C．反应

中，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应，故C不符合题意；

D．反应

属于化合反应，但反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选B。

23.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型

关系，说法正确的是（）

A.化合反应都是氧化还原反应

B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C.有一些置换反应不

氧化还原反应

D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；

B．有单质生成

分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D．复分解反应元素化合价一定不发生变化，故复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；

故选：

B。

24.下列对氧化还原反应分析正确的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．氧化还原反应中，发生化合价变化的元素的是电子数目相等，反应中Mn元素化合价降低，得到两个电子，氯元素化合价升高，失去两个电子，正确的表示为

，故A错误；

B．反应中铁元素的化合价升高，失2个电子，被氧化，H元素的化合价降低，得2个电子，被还原，正确的表示为

，故B错误；

C．反应中P元素化合价由0价变为+5价，化合价升高，失电子，被氧化，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，得电子，被还原，得失电子守恒，选项中的分析正确，故C正确；

D．反应中W元素的化合价由+6价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，H元素化合价由由0价变为+1价，化合价升高，失电子，被氧化，正确的表示为

，故D错误；

答案选C。

25.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【答案】D

【解析】

【分析】

根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。

【详解】A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；

B.2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；

D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应属于氧化还原反应，不属于上述反应类型的处于阴影部分。

26.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）

①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀

②铜粉在空气中加热变为黑色粉末

③石灰石溶于盐酸产生无色、无味的气体

④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰

A.①②B.②③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】

【详解】①碳酸钠溶液中加人氯化钙溶液发生反应：

，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；

②铜粉在空气中加热，发生反应

，铜及氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应；

③石灰石溶于盐酸发生反应：

，无化合价升降，属于非氧化还原反应；

④氢气在空气中完全燃烧发生反应：

，属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应。

答案选C。

27.氧化还原反应的实质是（）

A.元素化合价发生变化B.反应中有氧的得失

C.反应中有电子转移D.反应后生成新物质

【答案】C

【解析】

【详解】由氧化还原反应的概念可知，氧化还原的实质就是反应中有电子转移，故C项正确；

故答案为C。

28.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。

描述正确的是（　　）

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

【答案】D

【解析】

【详解】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，钠的熔点比较低，所以会先熔成一个小球，然后会燃烧起来，火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体过氧化钠。

所以描述正确的是①④⑤，故选D。

29.下列说法正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:

2Na+O2═Na2O2

B.钠与盐酸反应的离子方程式:

2Na+2H+═2Na++H2↑

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

【答案】B

【解析】

【详解】A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：

4Na+O2═2Na2O，选项A错误；

B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，选项B正确；

C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；

D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；

答案选B。

30.钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（）

①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液变红色

A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①②③④⑥

【答案】C

【解析】

【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误；

③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；

④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；

⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；

⑥钠和水反应生成强碱