届重庆市南开中学高三月考 化学试题及答案.docx

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届重庆市南开中学高三月考化学试题及答案

重庆南开中学高2018届高三月考

理科综合能力化学测试试题卷

理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分．物理部分l至4页，化学

部分5至8页，生物部分9至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如衙改动，

用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．

3．答非选择题和选做题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规

定的位置上．

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．

5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．

化学

（100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16Al—27Fe—56Cu—64

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求）

1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16B．16O2比18O2沸点更低

C．2H+的酸性比1H+的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2

2．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是

A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质

B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成

C．由“BF3和SO3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子

D．由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”：

摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体

3．下列反应方程式正确的是

A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：

2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

C．工业制取粗硅的化学方程式为：

C+SiO2Si+CO2↑

D．Fe（OH）2溶于稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

4．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为

2Na2CO3·3H2O2）和灰黑色圆体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。

某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。

下列说法错误的是

A．B在反应①中可能起催化作用B．白色沉淀D为CaCO3

C．第②步分离混合物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气

5．已知CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol

C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为

436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为

A．797.5kJ/molB．900.5kJ/molC．962.5kJ/molD．1595kJ/mol

6．某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，

并将实验过程绘图示意，反应至t2时刻时，铁片质量为cg（已知锌的密为

g/cm3）。

下列叙

述错误的是

A．t1时刻锌镀层已完全反应

B．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

C．锌镀层的厚度为

D．过程中有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+

7．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol。

测得数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器②中反应开始时v（正）>v（逆）

B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n（NH3）<0.6mol

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

（1）NaClO2中Na、Cl、O原子半径由大到小的顺序为____，

Cl元素在周期表中的位置为。

（2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2

试样配成溶液，与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量____（填相同、不相同）。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaC1O2+4HCI=SNaCl+4C1O2↑+2H2O

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____。

（4）常温时，HCIO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol·L-1。

①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为。

②常温时，l00mL0.0lmol/LHClO2溶液与l0mL0.1mol/LHClO2溶液相比，下列数值前

者大于后者的有____

A、ClO2-的物质的量B、c（OH-）C、电离平衡常数D、c（HClO2）

③NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中

=

9．（14分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝

资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制

备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____。

（2）图中“滤渣”的主要成分为____（填化学式）。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为__。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

将产生的氧气

体通过下图所示的装置。

①III中集气瓶内收集到的气体是（填化学式）。

②I中足量饱和NHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填

化学式）。

⑨若II中恰好使220mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液褪色，II中发生的离子反应方程式

为___。

忽略SO2在饱和NHSO3溶液中的溶解，理论上制

得a—Al2O3的质量为g。

10.（14分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知

Ca（OH）2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃；根据下图所示实验装置，

进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。

（1）实验中Ca（OH）2的作用是____，实验中的气体产物是

（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体

经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）。

针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并

进行了相关的实验：

假设一：

固体为FeO

假设二：

-

I、限选用下列试剂：

盐酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水证明假设一不成立。

其操作和现象为：

II、为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验：

①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是____；

②灼烧时盛放固体的仪器是；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕

色粉末的质量是g。

11.（16分）纳米级Cu20由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种

方法：

（1）方法I中，用炭粉在高温条件下____（填氧化、还原）CuO。

（2）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，

装置如右图所示：

该电池的阳极反应式为________，

该装置中的离子交换膜为（填阴、阳）离子交换膜。

（3）方法III为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米

级Cu2O，同时放出N2。

该制法的化学方程式为____。

（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

a．实验①前20min的平均反应速率v（H2）=

b．实验②比实验①所用的催化剂催化效率（填高、低）

c．实验的温度T2Tl（填>、<），原因是

。