九年级第一次月考计算专题含答案全解全析.docx
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九年级第一次月考计算专题含答案全解全析
1、
图像分析计算题
1、侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为___（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为___（结果精确至0.1g）。
（3）A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%）。
2、往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应；
（2）反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
（写出计算过程,精确到0.1%）
3、取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。
请回答相关问题：
（1）oa段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）；
（2）至d点时溶液中所含的溶质有________；
（3）bc段发生反应的化学方程式________；
（4）通过计算确定m的值？
4、向25g一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．
（1）a点对应溶液PH________（选填“＞”、“=”或“＜”）7。
（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象 是________。
（3）通过计算确定m值。
（4）原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？
2、表格分析计算题
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
6、学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？
________。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？
（写出具体计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。
A. 偏高
B. 偏低
C. 不
7、实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：
________。
（2）表中的m值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
3、阐述分析计算题
8、同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
（3）请你选择
（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
9、科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定:
取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验（图中夹持仪器略去），充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________。
（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
答案解析部分
1、【答案】
（1）Na+、H+;
（2）10.6g;（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是6.5%
【解析】
（1）由图象可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,阳离子是：
Na+、H+。
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
x100g×7.3%yz
106x=73100g×7.3%=117y
106x=73100g×7.3%=117y=44z解得：
x=10.6gy=11.7g、z=4.4g
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：
100g+12.5g+100g−4.4g=208.1g。
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：
12.5g−10.6g+11.7g208.1g×100%≈6.5%
2、【答案】
（1）稀盐酸；
（2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%.
【解析】
（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入碳酸钠，盐酸会先与碳酸钠，导致溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
21.2%×50gxy
106/21.2%×50g=117/x=44y
x=11.7g
y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100117
21.2%×100gnm
10621.2%×100g=100n=117m
m=23.4g
n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是23.4g+11.7g100g+150g−20g−4.4g×100%=15.6%.
3、【答案】
（1）减弱
（2）BaCl2、CuCl2、HCl（3）2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
（4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
CuSO4+Ba（OH）2=
Cu（OH）2↓+
BaSO4↓
98
233
x
2.33g
98/x=233/2.33
x=0.98g
∴m=0.98g+2.33g=3.31g
4、【答案】
（1）＞
（2）先无现象，当NaOH加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成。
（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
233 98
x 0.98g
233:
98=x:
0.98g
x=2.33g
所以m＝2.33+0.98＝3.31；
（4）氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡，设产生4.66硫酸钡反应的氢氧化钡质量为x
Ba（OH）2－－－BaSO4
171 233
x 4.66g
171:
233=x:
4.66g
x=3.42g
则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为
5、【答案】
（1）12.8
（2）四
（3）解：
设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
=
a=14g
Fe%=
×100%=
×100%=93.3%
答：
铁屑中铁的质量分数为93.3%．
（4）解：
设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
=
x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
=
y=31.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
=
z=31.75g
FeCl2%=
=
×100%=15.9%
答：
原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
6、【答案】
（1）NaOH和HCl先反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：
设原来混合液中CuCl2的质量为x
135
98
x
9.8克
答：
原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）A
7、【答案】
（1）因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。
（2）152.9
（3）解：
设8克样品中含Na2CO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为：
150+8−155.8＝2.2（克）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
样品中Na2CO3的质量分数
答：
该样品中Na2CO3的质量分数为66.25％。
8、【答案】
（1）B
（2）②④
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.22g
x=0.53g
原Na2CO3溶液的溶质质量分数：
=10.6%
答：
原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%．
【解析】【分析】
（1）根据反应产物进行分析解答；
（2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数．本题难度不大，可依据已有的知识解答．
9、答案：
（1）把产生的气体全部排入C中，使之被完全吸收
（2）C装置还吸收了水蒸气、氯化氢等气体，造成质量偏大
（3）解：
设二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为y。
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
44197
x3.94g
44:
197=x:
3.94g
x=0.88g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
y0.88g
100:
44=y:
0.88g
y=2g
CaCO3%=
×100%
答：
样品中碳酸钙的质量分数为25%
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