河北省安平中学高一化学上学期第四次月考试题.docx
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河北省安平中学高一化学上学期第四次月考试题
河北省安平中学2021-2022高一化学上学期第四次月考试题
相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23Fe:
56Ba:
137Cu：
64
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。
满分100分。
请将答案按要求填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷（46分）
一．选择题（本题共23小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）
1.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确的是
A.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
B.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
2.下列金属中：
①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。
可用铝热反应原理制备的有
A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥
3.关于Na2O2的有关叙述错误的是
A.阳离子与阴离子个数比为2:
1
B.常用于对自来水杀菌消毒
C.久置于空气中，最终变为Na2CO3
D.1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子
4.化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
D.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
5.实验室用如图所示装置制取Fe（OH）2，下列说法正确的是
A.FeSO4溶液为黄色B.苯的作用是隔离氧气
C.可将苯换成酒精进行实验D.沉淀的颜色是红褐色
6.下列各组物质,不能按
（"→"表示反应一步完成）所示关系转化的是
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
Al
Al（OH）3
Al2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
A.A B.B C.C D.D
7.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是
A.产生的气体可以使带火星的木条复燃
B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红
D.该反应是放热反应
8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A.焰色反应均为黄色
B.溶解度：
Na2CO3>NaHCO3
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
9.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，最好加入下列试剂中的
A.石灰水B.NaOH溶液C.稀盐酸D.氨水
10下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3 ②Mg（OH）2 ③Al（OH）3 ④NaHCO3
A.①②③B.①③④C.只有①③D.只有②③
11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A.Fe和FeCl3B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaOH与AlCl3
12.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
13.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀
C.有黄绿色气体产生D.无明显变化
14.下列叙述中不正确的是
A.实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种
B.如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20m
C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O2
15．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2
2Na2O+O2↑
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O
C．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3
2Fe（OH）3+3MgCl2
16．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
17．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
18.向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为：
Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
19.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
据此分析，下列说法正确的是
A.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
B.沉淀A中含有2种金属单质
C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
20.烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐
D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
21.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO（标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
22.由硫铁矿烧渣（主要成分:
、
和
）得到绿矾（
）,再通过绿矾制备铁黄[
]的流程如下:
已知:
和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为
15Fe2++2SO42-+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有
23.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入NaOH溶液中:
B.
溶液中加入足量的NaOH溶液:
C.Fe与稀硫酸反应:
D.
与NaOH溶液反应:
第Ⅱ卷（共54分）
24.（6分）向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是________________．
（2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是________________________________
（3）若A点数值为80，C点数值为260，试确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度．（有几种填几种，不必填满，成分用化学式表示）
①成分1：
________________物质的量浓度：
________
②成分2：
_______________物质的量浓度：
_________
③成分3：
_______________物质的量浓度：
_________
④成分4：
_______________物质的量浓度：
_________
25.（12分）
已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________________，
化学方程式为_____________________；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式_____________________________。
26.（10分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。
某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：
探究一：
“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
（1）连接装置，检查气密性。
在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。
打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。
其中，X中应加入试剂_____________（填名称）。
先通一段时间CO2的目的是_____________________________________________________，
实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。
（2）若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
探究二：
Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
（3）乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取mg样品，设计如下装置进行实验：
ABCD
实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：
___________________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为ng。
则该样品中Na2O2的质量分数为：
____________________________。
27.（16分）
（1）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为___。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_______________。
（用小数表示，保留2位小数）。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。
检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，
当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。
28.（10分）
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
回答下列问题：
（1）①中加盐酸后的沉淀主要是___________（化学式），为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一种即可）。
（2）写出③中可能发生反应的离子方程式。
③_____________________、________________________。
（3）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：
_______________________________________。
安平中学2021-2022第一学期第四次月考
化学答案
每题2分共46分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
A
B
C
B
D
D
B
A
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
A
C
B
B
A
D
B
C
D
24.（共10分）
1.Na2CO3（2分）2.OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣（2分）（顺序可以颠倒）
3.（顺序可以颠倒）Na2CO3:
0.8mol/L（3分）NaHCO31.0mol/L（3分）
25.（10分）
（1）Na2O2H2（各1分）
（2）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（1分）
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
26.（8分）
（1）浓硫酸（1分）将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验（2分）
（2）铜丝由红变黑（1分）
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（2分）
（2分）
27（16分，每空2分）
（1）①2﹕1②0.72
（2）①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（离子方程式可以颠倒）
KSCN溶液
②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2320g
28.（10分，每空2分）
（1）SiO2粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度（任填一种，其它合理答案亦可）
（2）③OH-+CO2=HCO3-AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-（可以颠倒）
（3）Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离
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